Kap 3

Question 1

Tre typer sterke bindinger

Answer 1

Metallbinding
Ioneforbindinh
Kovalent binding

Question 2

Metallbinding egenskaper

Answer 2

• leder strøm godt
• kan formes, vaskes til plater, trekkes til tråder
• leder varme
• danne legeringer

Question 3

Ioneforbinding egenskaper

Answer 3

-gjelder et metall + et ikke metall =salter

• høyt smeltepunkt
• harde, men sprø
• leder ikke strøm i fast form, men i væske eller løst i vann

Question 4

Kovalent binding, egenskaper

Answer 4

• Holder atomene sammen i et molekyl
• enkeltbindinger, dobbelt, trippelt
• et eller flere elektronisk felles for to atomer

Question 5

Upolert Kovalent binding

Answer 5

2 like atomer er bundet sammen med en Kovalent binding, trekker like mye på det felles elektronparet.
Elektronnegativitet: 0,0-0,5

Question 6

Polar Kovalent binding

Answer 6

2 forskjellige atomer er bundet sammen med et felles elektronpar, trekker ulikt på elektronene. Atomet som trekker mest ( høyest rødt tall), får en svak negativ lading - delta minus. Og omvendt.
Elektronnegativitet: 0,5-1,7
(Større er ionebinding)

Question 7

Hvilke svake bindinger har vi?

Answer 7

Hydrogenbinding
Dipol-dipol binding
VDW krefter

Question 8

Hydrogenbinding

Answer 8

Mellom N, O og F.
Permanent
Tåler nokså høy varme

Question 9

Hva bestemmer svake bindinger?

Answer 9

Kokepunkt, smelte punkt eller hvor lett stoffet løser seg i vann. Alle pilates løser seg i vann

Question 10

Hva bestemmer sterke bindinger?

Answer 10

Molekylets form

Question 11

Dipol-dipol

Answer 11

Krefter mellom to molekyler. Positiv pol trekkes mot en annen negativ pol på et molekyl. Eks HCL

Question 12

VDW

Answer 12

Skjer i upolerte stoffer, men noen få sekunder. Får en positiv og en negativ del, selv om det er like stoffer. Kan påvirke nabomolekyl.

Question 13

Hvordan blir svake bindinger sterkere?

Answer 13

Jo flere atomer det er i hvert molekyl og jo lenger ned i periodesystemet det står