Kap 2 Flashcards
Hvordan er periodesystemet delt inn?
Delt inn i metaller, ikke-metaller og halvmetaller
Metaller er ca frem til gruppe 13 og ikke-metaller er fra gruppe 13-18. på skrå mellom disse har vi halvmetallene.
Hva er Coulombs lov?
En lov om hvordan kreftene virker mellom ladde partikler.
Kreftene mellom ladde partikler øker med ladningens størrelse og med kortere avstand mellom partiklene.
Hva er atomradius?
Atomradius er halvparten av avstanden mellom atomkjernene.
r=a/2
Hvordan er atomradien i periodesystemet?
Atomradien øker nedover i en gruppe og minker fra venstre mot høyre i periodene.
Hvorfor minker atomradioen i periodene?
Innen for en periode vil det for hver grunnstoff bli fylt på med elektroner i samme elektronskall. Elektronene blir da trukket nærmere atomkjernen fordi den positive ladningen i kjernen øker med protontallet.
Hva er grunnen til at et kation alltid har mindre radius enn det nøytrale atomet, mens et anion alltid har større radius enn det nøytrale atomet?
Når et nøytralt atom med få elektroner i ytre skall gir fra seg disse elektronene,
vil skallet innenfor bli det ytre skallet. Dette kationet vil da ha lavere radius enn
det nøytrale atomet fordi det har ett skall mindre.
Hva er elektronegativitet?
Elektronegativitet er den relative evnen et atom har for å trekke på et felleselektronpar.
Hvordan er elektronegativitet i periodesystemet?
Elektronegativiteten minker nedover i en gruppe.
Går vi mot høyre i en periode øker elektronegativiteten.
Hvorfor endres elektronegativiteten til atomene når vi går nedover i en gruppe og når vi går mot høyre i en periode?
Elektronegativiteten minker nedover i en gruppe fordi elektronene får størreavstand til kjernen. Tiltrekningskraften minker på de ytterste elektronene, og
elektronegativiteten minker.
Går vi mot høyre i en periode, øker protontallet. Tiltrekningskraften fra
kjernen på de ytterste elektronene øker, og elektronegativiteten øker.
Hva er ioniseringsenergi?
Ioniseringsenergien er den energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom.
Hva er 1. ioniseringsenergi?
Med 1. ioniseringsenergi mener vi energien som må tilføres et nøytralt atom for å fjerne ett elektron fullstendig og dermed danne et positivt ion.
Hvordan er ioniseringsenergien i periodesystemet?
Ioniseringsenergi øker generelt når vi går fra venstre mot høyre i en
periode. Grunnen er at de ytterste elektronene blir sterkere bundet fordi kjerneladningen øker.
Ioniseringsenergien synker nedover i en gruppe
Ionebinding
Ionebinding får vi når et metall reagerer med et ikke-metall
En sterk binding
Elektronparbinding (kovalent binding)
Elektronparbinding får vi mellom to like ikke-metaller. Oktettregelen blir oppfylt ved at de to atomene deler et elektronpar mellom seg.
De kan dele på 1 eller flere elektronpar.
Polar elektronparbinding (polar kovalent binding)
Polar elektronparbinding er en binding mellom to atomer som har en liten forskjell i elektronegativitet. Det felles elektronparet er trukket nærmest det mest elektronegative atomet i bindingen.
