Kap 1

Question 1

Hva er kjemi?

Answer 1

Kjemi er læren om stoffene, deres oppbygning, egenskaper og reaksjoner, og om energiforandringer ved stoffendringer.

Question 2

Hvorfor bruker vi ulike modeller?

Answer 2

Vi bruker ulike modeller i kjemi avhengig av hva slags informasjon vi ønsker å legge vekt på

Question 3

Hva er opprinnelsen til begrepet atom?

Answer 3

Atom kommer fra det greske ordet - atomos – som betyr udelelig

Question 4

Nevn noen personer som var viktige for utviklingen av atombegrepet

Answer 4

John Dalton - mente at alle atomer ikke er like, men naturen består av grunnstoffer som er bygd opp av like atomer.
Joseph John Thomson - påviste elektronet.
Ernest Rutherford - påviste at atomene hadde en fast kjerne som var positivt ladd - protonet.
James Chadwick - påviste nøytronet.
Niels Bohr - bestemte mye av elektronstrukturen rundt kjernen.
Dmitrij Mendelejev - samlet atomene i grupper etter de likhetene de hadde. Lagde det første periodiske systemet.
Max Planck - foreslo at energien som ble sendt ut fra en glødende gjenstand var kvantisert - besto av energiporsjoner med bestemte energier.
Albert Einstein - påviste at lys besto av små partikler - fotoner.
Louis de Broglie - foreslo at partikler (f.eks. lys og elektroner) kunne ha bølgenatur.
Erwin Schrödinger - stilte opp likningen som beskrev elektronenes posisjoner rundt kjernen.
Werner Heisenberg - mente at det ikke er mulig å beskrive elektronenes posisjoner nøyaktig. Vi kan bare snakke om sannsynligheter for å treffe på elektronet rundt kjernen.

Question 5

Hva er opprinnelsen til begrepet atom?

Answer 5

Atom kommer fra det greske ordet - atomos - som betyr udelelig

Question 6

Hva er elementærpartiklene?

Answer 6

Elementærpartikler er fellesbetegnelse for partiklene som bygger opp et atom: Protoner, elektroner og nøytroner

Question 7

Hva er ladningen til elementærpartiklene?

Answer 7

• Proton: (p) positivt ladd
• Elektron: (e) negativt ladd
• Nøytron: (n) nøytralt

Question 8

Hva er massen til elementærpartiklene?

Answer 8

• proton: 1 u
• nøytron: 1 u
• elektron: 0,0005 u

Question 9

Hvor befinner elementærpartiklene seg?

Answer 9

Proton og nøytron i kjernen, elektron i skall rundt kjernen

Question 10

Hva er grunnstoff?

Answer 10

Et grunnstoff er et stoff som er bygget opp av atomer med samme antall protoner i kjernen

Question 11

Hva betyr atomnummer i periodesystemet?

Answer 11

Atomnummeret angir antall protoner i atomkjernen.

Question 12

Hva er atommasse?

Answer 12

Summen av massen til elementærpartiklene, målt i atommasse enheten (u)

Question 13

Hva er et isotop?

Answer 13

Isotoper er atomslag med det samme antall protoner og ulikt antall nøytroner i kjernen.
Eks: klor med 35u og 37u

Question 14

Hva sier Bohrs atommodell?

Answer 14

Elektronene beveger seg i faste baner, elektronskall, rundt kjernen med bestemte energinivåer.

Question 15

Hvor mange elektroner kan K-, L- og M-skallene inneholde ifølge Bohrs modell?

Answer 15

K-skallet kan inneholde maks 2 elektroner
L-skallet maks 8
M-skallet maks 18 elektroner

Question 16

Hva er formelen for antall elektroner som kan være i hvert elektronskall?

Answer 16

2n^2

Question 17

Hva sier oktettregelen?

Answer 17

Oktettregelen sier at et grunnstoff vil prøve å oppnå åtte elektroner i ytterste elektronskall når det reagerer.

Question 18

Hva er kjemisk symbol?

Answer 18

Det kjemiske symbolet er en forkortelse på ett eller to bokstaver som representerer et grunnstoff, f.eks. Na for natrium.

Question 19

Hva er en kjemisk forbindelse?

Answer 19

En kjemisk forbindelse får vi når to eller flere grunnstoffer reagerer med hverandre. Disse forbindelsene kan enten være molekylære eller ioniske.

Question 20

Må kjemiske forbindelser være nøytrale?

Answer 20

Ja, det må være like mange positive som negative ladninger

Question 21

Hva er molekylære forbindelser bygget opp av?

Answer 21

Bygd opp av bare ikke-metaller

Question 22

Hvordan dannes bindinger i molekylære forbindelser?

Answer 22

Danner elektronparbinding. Atomene deler på elektronene.

Question 23

Hva er et ion?

Answer 23

Et ion er et atom med ladning. Det vil si at det er et atom som har avgitt eller mottatt ett eller flere elektroner.

Question 24

Hva er ioniske forbindelser bygd opp av?

Answer 24

Bygd opp av metall og ikke-metaller, (få unntak)

Question 25

Hvordan dannes bindinger i ione forbindelser?

Answer 25

Danner ionebinding. Metall atomet gir fra seg elektron mens ikke-metaller tar imot elektron.

Question 26

Hva er et salt?

Answer 26

Et fast stoff som er bygd opp av ioner. Består som oftest av et metall og et ikke-metall.

Question 27

Hva er en formelenhet?

Answer 27

En formelenhet av et salt er den minste enheten som går igjen i saltet

Question 28

Hvilke grupper er hovedgrupper og hvilke er bigrupper i periodesystemet?

Answer 28

Gruppe 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 er hoved grupper
Gruppene i mellom dem er bigrupper

Question 29

Hvordan er ioneladningen til grunnstoffene i gruppe 1 og gruppe 17?

Answer 29

Grunnstoffene i gruppe 1 danner +1 ioner, mens grunnstoffene i gruppe 17 danner -1 ioner

Question 30

Hvordan er ioneladning til grunnstoffene i gruppe 2 og 16?

Answer 30

Grunnstoffene i gruppe 2 danner +2 ioner, mens grunnstoffene i gruppe 16 danner -2 ioner

Question 31

Hvordan dannes positive og negative ioner?

Answer 31

Positive ioner dannes når et atom mister elektroner, mens negative ioner dannes når et atom tar opp elektroner.

Question 32

Hva er forskjellen på kation og anion?

Answer 32

Kation er et positivt ladd ion, mens anion er et negativt ladd ion.

Question 33

Hva skjer når et atom oppnår oktettregelen?

Answer 33

Når et atom oppnår oktettregelen (8 valenselektroner), blir det mer stabilt og mindre reaktivt.

Question 34

Hvilke tilstandssymboler har vi (ved romtemperatur)?

Answer 34

• gass (g)
• væske (l)
• fast (s)

Question 35

Hva er en atomorbital?

Answer 35

En atomorbital er det samme som det vi kaller en elektronsky. Den angir sannsynligheten for å treffe på et elektron rundt atomkjernen.

Question 36

Hva er valenselektroner?

Answer 36

Elektroner i det ytterste skallet

Question 37

Hvilke atomorbitaler har vi?

Answer 37

2 s orbitaler, 3 p orbitaler, d, f

Question 38

Hvor mange elektroner er det plass til i hver orbital?

Answer 38

2

Question 39

Hvor mange underskall har hvert av elektronskallene?

Answer 39

K-skall har 1 underskall
L-skall har 2 underskall
M-skall har 3 underskall
N-skall har 4 underskall

Question 40

Hva er navnene på underskallenen?

Answer 40

s, p, d, f

Question 41

Hvordan betegner vi en orbital?

Answer 41

Vi betegner en orbital med et tall og en bokstav. tallet er nummeret på hovedskallet og bokstaven er en de fire, s, p, d og f, som betegner undeskall

Question 42

Hvor mange orbitaler og elektroner er det i hvert underskall?

Answer 42

s : 1 orbital : 2 elektroner
p : 3 orbitaler : 6 elektroner
d : 5 orbitaler : 10 elektroner
f : 7 orbitaler : 14 elektroner

Question 43

Hvordan er rekkefølgen på oppfylling av elektroner i underskallene?

Answer 43

Oppfyllingen skjer på skrå nedover fra høyre mot venstre. Altså først 1s så 2s. Så 2p og 3s så 3p og 4s. osv…
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p