Kap 1 Flashcards
Vad har gaser för speciella egenskaper?
De fördelar sig jämt i behållaren, molekylerna är (nästan) helt fria från varandra då de har olika hastighet och olika riktningar samt att de ofta kolliderar med varandra och behållarens väggar vilket skapar ett gastryck.
Gasers tryck ökar om…
Volymen minskar, substansmängden ökar eller temperaturen ökar.
Skriv gasernas allmänna tillståndsekvation (=allmänna gaslagen).
PV = RnT där R = 8,31 J/(mol*K)
Vad är en ideal gas?
En gas där inga attraktions- eller repulsionskrafter mellan gasmolekylerna finns samt att molekylernas egna volym kan försummas i förhållande till behållarens volym.
Vad är NTP?
Gasernas normaltillstånd, normal T=temperatur=273,15K och normal P=tryck=101,3kPa (1atm).
Vad är molvolym?
Hur stor volym en mol av en gas upptar.
Vad är molvolymen för en gas vid NTP?
Vm = 22,414dm3/mol.
Vad är molvolymen för en gas vid 101,3kPa och 25 grader Celsius?
Ca 24,5dm3/mol.
Vad menas med partikeltryck?
Varje enskild gas i en blandning har ett egentryck/deltryck som är oberoende av övriga gasers tryck = partialtryck.
Ptot = P1 + P2…
Vad beror reaktionshastighet på?
- Temperatur.
- Ämnenas natur / egenskaper.
- Koncentration.
- Katalysator som ökar reaktionshastigheten (eller inhibitor som minskar reaktionshastigheten.
Vad krävs för att en reaktion ska ske?
Kollisioner.
Leder alla kollisioner till reaktioner? Varför/varför inte?
Nej! Det behövs rätt energi, geometri och orientering för att en reaktion ska ske.
När är ämnena i ett aktiverat komplex?
Precis när de kolliderat.
