Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemi K501 > K501 Eksammen - Uorganisk > Flashcards

K501 Eksammen - Uorganisk Flashcards

1
Q

Definition af atom

A

Et atom består af en kerne med protoner (positive) og Neutroner (neutral), rundt om er elektroner (negative)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Definition af molekyle

A

Molekyler består af flere forskellige atomer der er bundet sammen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Definition af ion

A

ioner, er ladede atomer eller atomgrupper, har flere eller mindre elektroner end atomet.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Grundstoffers nomenklatur

A

Atommasse, Atomnummer, orbtial numre Symbol, Navn

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hvad er Orbital teori?

A

Det er en 3D model der beskriver, fordelingen af elektroner, samt den sandsynlige fremkomst af et atom. Beskriver om atomets egenskaber.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hvilke Orbtialer er der?

Hvor mange elektroner er der i hver?

A 
s-orbital = 2
p-orbital = 6
d-orbital = 10
f-orbital = 14
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hvad er kvantetal?

A
  • n, det primære kvantetal (n = 1, 2, 3 ….) (skal nummer)
  • l, vinkelmoment kvantetal(l = 0 ….. n-1) (orbital type)
  • m(l), magnetisk kvantetal (m(l) = -l … 0 … +l) (vinkel af “under” orbital)
  • m(s), spin kvantetal (m(s) = -1/2 eller 1/2) (der skal være en af hver)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Paulis udelukkelsesprincip:

A

Hver elektron i et givent atom har sit eget unikke sæt af kvante tal.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Aufbau-princippet

A

elektronerne placeres i den næste ikke fyldte orbital med lavest energi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hunds regel

A

i orbitaler med samme energi er laveste energikonfiguration den med det maksimale antal uparrede elektroner med samme spin.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Elektronkonfiguration

A

fordeligning af elektroner i forhold til de 3 grund principper (paulis udelukkelsesprincip, aufbau-princip og hunds regel)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Valenselektroner

A

Elektroner der kan reagere

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Kerneelektroner

A

ikke-tilgængelige: fyldte orbitaler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Ioniseringsenergi

A

Den energi der skal bruges for at fjerne en elektron

Falder i stigning i perioder (ny orbital)

Stiger i stigning i hovedgruppe (samme antal orbital, men mere elektroner og protoner)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Skyggeeffekt

A

Skygget af en indre orbital

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

elektron-elektron frastødning

A

Elektroner der er tæt på hinanden og frastøder hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Bindings typer

A

Kovalente bindinger og ioniske bindinger

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Kovalent binding

A

Bindinger mellem atomer med lignende elektronegativitet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Ionisk binding

A

Bindinger mellem metal og ikke metal. Hvor metallet donere elektron til ikke metallet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Lewis struktur

A

Hvis hvordan atomer og molekyler er bundet sammen, samt visse alle valenselektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

VSEPR

A

Valence shell electron pair repulsion theory:

Molekylers 3D struktur.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

BP

A

Bonding pairs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

LP

A

Lone pairs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Linear VSEPR

A

SP binding, bundet til 2 molekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Trigonal planar VSEPR

A

SP2 binding, bundet til 3 molekyler:

med et LP: Bent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Tetrahedral VSEPR

A

SP3 binding, bundet til 4 molekyler:

med et LP: trigonal pyramidal

med 2 LP: bent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

London kræfter

A

Polarisering/tiltrækning, mellem ikke polære atomer og molekyler.
Jo større jo mere tiltrækning, og øger kogepunktet

(kom gerne med uddybning)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Øger koge punkt?

3 ting

A

molvægt, molekylestørrelse og polaritet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Sænker koge punkt?

(2 ting, tror kan ikke finde andre) hjælp

A

Forgreninger, upolaritet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

intermolekylære kræfter

3 stk.

A
  • Hydrogenbindinger
  • Ion-dipol-binding
  • Dipol-dipol-binding
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Hydrogenbindinger

A

Hydrogenbindinger dannes mellem to molekyler der begge indeholder de meget elektronegative N, O og F: A-H∙∙∙B, hvor A og B er nitrogen, oxygen eller fluor

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Ion-dipol-binding

A

En ion-dipol-binding er en binding mellem ioner og polære molekyler.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Dipol-dipol-binding

A

En dipol-dipol-binding er en fysisk binding mellem molekyler der har en positiv og en negativ ende.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

S-block

A

De 2 første hoved grupper, de har enten 1 eller 2 valenselektroner.
Afgiver nemt valenselektronerne og daner salte.

  1. hovedgrupper er meget reaktive.

H er i s-blokken men er meget reaktiv og er gas. ind går i de fleste bindinger.

He er en ædel gas der ikke reagere

35
Q

S1

A

Alkalimetaller:

daner monovalente salte, danner de stærkeste baser

36
Q

S2

A

Jordalkalimetaller:
danner salte
danner svage baser

37
Q

p-blok

A

Grundstoffer fra gr. 13-18

Opfylder p-orbital

Gruppe 18 reagere næsten ikke og kaldes ædelgasser

Mest ikke metaller

Indeholder mange ikke-metaler der er vigtige for mange reaktioner.

38
Q

Halogener

A

gruppe 17

ekstremt reaktiv

Danner stærke syrer

39
Q

C egenskaber

A

Carbon, meget vigtig i biokemi (DNA, RNA og protein)

Danner hydrocarboner med H

4 bindinger

40
Q

N egenskaber

A

Vigtig for liv:
DNA og ammoniak

3 bindinger

41
Q

Fosfat

A

Vigtig for liv:
DNA, ATP og ammoniak

Flere bindinger end normalt da den kan fylde sin d-orbital op

42
Q

d-blokken

A

Overgangsmetallerne

Valenselektroner er gruppe nummer op til nummer 10

gruppe 12 har 2

gruppe 11 er en undtagelse

Paramagnetiske pga. d-elektroner

43
Q

Metalkomplekser

A

Lewis syre-base interaktion

lewis-syre acceptor et elektronpar fra lewis-basen som er doner.

Lewis-syren er kationer som er overgangsmetaler

44
Q

Koordinationsbindinger

A

Begge elektroner kommer fra samme molekyle

45
Q

Ligander

A

Ioner og molekyler der reagere eller binder med metalkomplekset

46
Q

Kemisk ligevægt

A

Reaktionshastigheden forløber lige hurtigt mod venstre som mod højre

47
Q

Ligevægts konstanten

A

Produkterne oplyftet i deres eksponenter divideret med reaktanter oplyftet i deres eksponenter.

48
Q

Reaktions koefficienten

A

Udregnes som ligevægtskonstanten, og er et udtryk der beskriver hvilken vej reaktionen forløber.

49
Q

Le Chateliers princip

A

systemet vil altid forsøge at mindske indvirkningen fra indgrebet

50
Q

Ændringer

3

A

Koncentration, Tryk/volumen og temperatur

51
Q

Hvad gøre en katalysator

A

Sænker aktiverings energien

52
Q

Gibbs energi

A

Fortæller hvilken retning reaktionen forløber

negativ = mod Højre
Positiv = mod Venstre
53
Q

Brønsted-Lowry syrer

A

molekyle eller ion der kan afgive proton

54
Q

Brønsted-Lowry Base

A

molekyle eller ion der kan optage proton

55
Q

amfolyt

A

molekyle eller ion der både kan optage og afgive proton

56
Q

Syre-/basepar

A

Reaktionen går i begge retninger

indeholder altid to korresponderende syre-/basepar

57
Q

Vands autoprotolyse

A

Vand reagere med sig selv og danner H3O+ og OH-

58
Q

K_w

A

autoprotolysekonstanten. Udregnes som ligevægts konstanten hvor koncentrationerne af H3O+ og OH- ganges sammen

Den er konstant, stiger H3O+ falder OH-

59
Q

pH

A

-Log10[H3O+]

Et udtryk for fordelingen af H3O+ og OH-

60
Q

Stæk syre

A

fuldstændig reaktion med vand

jo stærkere en syre er, desto svagere er den korresponderende base

61
Q

Svag syre

A

ufuldstændig reaktion med vand -> ligevægt

Svage syge har stærke korresponerende baser

62
Q

hvad gøre salte af svage syrer/baser i vand?

A

danner en svagt basiske eller sure opløsninger

63
Q

Hvad for et molekyle til at være en syre?

A

Den kan nemt afgive et H- -ion, samt det er stabilt efter at have afgive H- -ion

64
Q

Hvordan dannes puffer opløsninger

A

En opløsning med svag syre, med en tilsvarende svag korresponderende base.

Den viker i pH-værdier +-1 fra pKa værdien

65
Q

ækvivalens punkt

A

lige høj koncentration af syre som base.

66
Q

Amfolyt opløsninger: antal syre/base konstanter/ækvivalens punkter

A

Lige så mange som H-atomer der kan smides. Ofte 2-3

67
Q

Bjerrumdiagrammer

A

Fortæller om fordelingen af syre og base i en opløsning ved givende pH-værdier.

68
Q

Lewis Syrer

A

Elektronpar modtager (elektrofil)

69
Q

Lewis base

A

elektronpar doner

70
Q

Heterogen opløsning

A

Forskellige faser. Kan se bestanddele, enten som uklarhed eller større “klumper”

71
Q

Homogen opløsning

A

Man kan ikke se forskellige bestand dele. heller ikke med mikroskop

72
Q

Hvis en blanding er i to faser, hvilken opløsning er det så?

A

Suspension (hetrogen)

73
Q

Like dissolves like

A

polære stoffer opløses med polære stoffer.

ikke polære stoffer opløser ikke polære stoffer

74
Q

K_(sp)

A

Opløseligheds konstant

75
Q

Hvordan kan K_(sp) sammenlignes

A

Den vurderes kun i sammenlignes med stoffer med samme antal ioner

76
Q

‘ion’-effekten

A

Hvis der er en af ionerne i blandingen i forvejen. Kan væsken ikke optage lige så meget igen. Det handler om opløseligheds konstanten

77
Q

Udfældning

A

Udfældning sker når der kommer så mange ioner i en væske, at den stiger over K_(sp) hvilket betyder at den er overmættet.

78
Q

Raoult’s lov

A

angiver forholdet ml. damptrykket for en opløsning, molbrøken af solventet og damptrykket af det rene solvent

79
Q

Hvad sker der med kogepunkt og frysepunkt hvis man til sætter en opløsning til et solvent?

A

En opløsning har lavere damptryk end det rene solvent. og kogepunkt og frysepunkt ændres

80
Q

Redoxreaktion

A

en reaktion hvor der overføres en eller flere elektroner

81
Q

Oxidation

A

tab af elektroner

82
Q

reduktion

A

optag af elektroner

83
Q

Oxidations tal for (grundstoffer, ioner, F, H, O)

A 
grundstoffer = 0
ioner = ladning
F = -1
H = +1
O = -2

Kemi K501 (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions