Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Kemi K501 > K501 Eksammen - Uorganisk > Flashcards

K501 Eksammen - Uorganisk Flashcards

1
Q

Definition af atom

A

Et atom består af en kerne med protoner (positive) og Neutroner (neutral), rundt om er elektroner (negative)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Definition af molekyle

A

Molekyler består af flere forskellige atomer der er bundet sammen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Definition af ion

A

ioner, er ladede atomer eller atomgrupper, har flere eller mindre elektroner end atomet.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Grundstoffers nomenklatur

A

Atommasse, Atomnummer, orbtial numre Symbol, Navn

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hvad er Orbital teori?

A

Det er en 3D model der beskriver, fordelingen af elektroner, samt den sandsynlige fremkomst af et atom. Beskriver om atomets egenskaber.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hvilke Orbtialer er der?

Hvor mange elektroner er der i hver?

A 
s-orbital = 2
p-orbital = 6
d-orbital = 10
f-orbital = 14
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hvad er kvantetal?

A
  • n, det primære kvantetal (n = 1, 2, 3 ….) (skal nummer)
  • l, vinkelmoment kvantetal(l = 0 ….. n-1) (orbital type)
  • m(l), magnetisk kvantetal (m(l) = -l … 0 … +l) (vinkel af “under” orbital)
  • m(s), spin kvantetal (m(s) = -1/2 eller 1/2) (der skal være en af hver)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Paulis udelukkelsesprincip:

A

Hver elektron i et givent atom har sit eget unikke sæt af kvante tal.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Aufbau-princippet

A

elektronerne placeres i den næste ikke fyldte orbital med lavest energi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hunds regel

A

i orbitaler med samme energi er laveste energikonfiguration den med det maksimale antal uparrede elektroner med samme spin.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Elektronkonfiguration

A

fordeligning af elektroner i forhold til de 3 grund principper (paulis udelukkelsesprincip, aufbau-princip og hunds regel)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Valenselektroner

A

Elektroner der kan reagere

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Kerneelektroner

A

ikke-tilgængelige: fyldte orbitaler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Ioniseringsenergi

A

Den energi der skal bruges for at fjerne en elektron

Falder i stigning i perioder (ny orbital)

Stiger i stigning i hovedgruppe (samme antal orbital, men mere elektroner og protoner)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Skyggeeffekt

A

Skygget af en indre orbital

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

elektron-elektron frastødning

A

Elektroner der er tæt på hinanden og frastøder hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Bindings typer

A

Kovalente bindinger og ioniske bindinger

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Kovalent binding

A

Bindinger mellem atomer med lignende elektronegativitet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Ionisk binding

A

Bindinger mellem metal og ikke metal. Hvor metallet donere elektron til ikke metallet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Lewis struktur

A

Hvis hvordan atomer og molekyler er bundet sammen, samt visse alle valenselektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

VSEPR

A

Valence shell electron pair repulsion theory:

Molekylers 3D struktur.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

BP

A

Bonding pairs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

LP

A

Lone pairs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Linear VSEPR

A

SP binding, bundet til 2 molekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Trigonal planar VSEPR
SP2 binding, bundet til 3 molekyler: med et LP: Bent
26
Tetrahedral VSEPR
SP3 binding, bundet til 4 molekyler: med et LP: trigonal pyramidal med 2 LP: bent
27
London kræfter
Polarisering/tiltrækning, mellem ikke polære atomer og molekyler. Jo større jo mere tiltrækning, og øger kogepunktet (kom gerne med uddybning)
28
Øger koge punkt? | 3 ting
molvægt, molekylestørrelse og polaritet
29
Sænker koge punkt? | (2 ting, tror kan ikke finde andre) hjælp
Forgreninger, upolaritet
30
intermolekylære kræfter | 3 stk.
- Hydrogenbindinger - Ion-dipol-binding - Dipol-dipol-binding
31
Hydrogenbindinger
Hydrogenbindinger dannes mellem to molekyler der begge indeholder de meget elektronegative N, O og F: A-H∙∙∙B, hvor A og B er nitrogen, oxygen eller fluor
32
Ion-dipol-binding
En ion-dipol-binding er en binding mellem ioner og polære molekyler.
33
Dipol-dipol-binding
En dipol-dipol-binding er en fysisk binding mellem molekyler der har en positiv og en negativ ende.
34
S-block
De 2 første hoved grupper, de har enten 1 eller 2 valenselektroner. Afgiver nemt valenselektronerne og daner salte. 1. hovedgrupper er meget reaktive. H er i s-blokken men er meget reaktiv og er gas. ind går i de fleste bindinger. He er en ædel gas der ikke reagere
35
S1
Alkalimetaller: | daner monovalente salte, danner de stærkeste baser
36
S2
Jordalkalimetaller: danner salte danner svage baser
37
p-blok
Grundstoffer fra gr. 13-18 Opfylder p-orbital Gruppe 18 reagere næsten ikke og kaldes ædelgasser Mest ikke metaller Indeholder mange ikke-metaler der er vigtige for mange reaktioner.
38
Halogener
gruppe 17 ekstremt reaktiv Danner stærke syrer
39
C egenskaber
Carbon, meget vigtig i biokemi (DNA, RNA og protein) Danner hydrocarboner med H 4 bindinger
40
N egenskaber
Vigtig for liv: DNA og ammoniak 3 bindinger
41
Fosfat
Vigtig for liv: DNA, ATP og ammoniak Flere bindinger end normalt da den kan fylde sin d-orbital op
42
d-blokken
Overgangsmetallerne Valenselektroner er gruppe nummer op til nummer 10 gruppe 12 har 2 gruppe 11 er en undtagelse Paramagnetiske pga. d-elektroner
43
Metalkomplekser
Lewis syre-base interaktion lewis-syre acceptor et elektronpar fra lewis-basen som er doner. Lewis-syren er kationer som er overgangsmetaler
44
Koordinationsbindinger
Begge elektroner kommer fra samme molekyle
45
Ligander
Ioner og molekyler der reagere eller binder med metalkomplekset
46
Kemisk ligevægt
Reaktionshastigheden forløber lige hurtigt mod venstre som mod højre
47
Ligevægts konstanten
Produkterne oplyftet i deres eksponenter divideret med reaktanter oplyftet i deres eksponenter.
48
Reaktions koefficienten
Udregnes som ligevægtskonstanten, og er et udtryk der beskriver hvilken vej reaktionen forløber.
49
Le Chateliers princip
systemet vil altid forsøge at mindske indvirkningen fra indgrebet
50
Ændringer | 3
Koncentration, Tryk/volumen og temperatur
51
Hvad gøre en katalysator
Sænker aktiverings energien
52
Gibbs energi
Fortæller hvilken retning reaktionen forløber ``` negativ = mod Højre Positiv = mod Venstre ```
53
Brønsted-Lowry syrer
molekyle eller ion der kan afgive proton
54
Brønsted-Lowry Base
molekyle eller ion der kan optage proton
55
amfolyt
molekyle eller ion der både kan optage og afgive proton
56
Syre-/basepar
Reaktionen går i begge retninger indeholder altid to korresponderende syre-/basepar
57
Vands autoprotolyse
Vand reagere med sig selv og danner H3O+ og OH-
58
K_w
autoprotolysekonstanten. Udregnes som ligevægts konstanten hvor koncentrationerne af H3O+ og OH- ganges sammen Den er konstant, stiger H3O+ falder OH-
59
pH
-Log10[H3O+] Et udtryk for fordelingen af H3O+ og OH-
60
Stæk syre
fuldstændig reaktion med vand jo stærkere en syre er, desto svagere er den korresponderende base
61
Svag syre
ufuldstændig reaktion med vand -> ligevægt Svage syge har stærke korresponerende baser
62
hvad gøre salte af svage syrer/baser i vand?
danner en svagt basiske eller sure opløsninger
63
Hvad for et molekyle til at være en syre?
Den kan nemt afgive et H- -ion, samt det er stabilt efter at have afgive H- -ion
64
Hvordan dannes puffer opløsninger
En opløsning med svag syre, med en tilsvarende svag korresponderende base. Den viker i pH-værdier +-1 fra pKa værdien
65
ækvivalens punkt
lige høj koncentration af syre som base.
66
Amfolyt opløsninger: antal syre/base konstanter/ækvivalens punkter
Lige så mange som H-atomer der kan smides. Ofte 2-3
67
Bjerrumdiagrammer
Fortæller om fordelingen af syre og base i en opløsning ved givende pH-værdier.
68
Lewis Syrer
Elektronpar modtager (elektrofil)
69
Lewis base
elektronpar doner
70
Heterogen opløsning
Forskellige faser. Kan se bestanddele, enten som uklarhed eller større "klumper"
71
Homogen opløsning
Man kan ikke se forskellige bestand dele. heller ikke med mikroskop
72
Hvis en blanding er i to faser, hvilken opløsning er det så?
Suspension (hetrogen)
73
Like dissolves like
polære stoffer opløses med polære stoffer. ikke polære stoffer opløser ikke polære stoffer
74
K_(sp)
Opløseligheds konstant
75
Hvordan kan K_(sp) sammenlignes
Den vurderes kun i sammenlignes med stoffer med samme antal ioner
76
'ion'-effekten
Hvis der er en af ionerne i blandingen i forvejen. Kan væsken ikke optage lige så meget igen. Det handler om opløseligheds konstanten
77
Udfældning
Udfældning sker når der kommer så mange ioner i en væske, at den stiger over K_(sp) hvilket betyder at den er overmættet.
78
Raoult's lov
angiver forholdet ml. damptrykket for en opløsning, molbrøken af solventet og damptrykket af det rene solvent
79
Hvad sker der med kogepunkt og frysepunkt hvis man til sætter en opløsning til et solvent?
En opløsning har lavere damptryk end det rene solvent. og kogepunkt og frysepunkt ændres
80
Redoxreaktion
en reaktion hvor der overføres en eller flere elektroner
81
Oxidation
tab af elektroner
82
reduktion
optag af elektroner
83
Oxidations tal for (grundstoffer, ioner, F, H, O)
``` grundstoffer = 0 ioner = ladning F = -1 H = +1 O = -2 ```

Kemi K501 (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions