K501 Eksammen - Uorganisk Flashcards
Definition af atom
Et atom består af en kerne med protoner (positive) og Neutroner (neutral), rundt om er elektroner (negative)
Definition af molekyle
Molekyler består af flere forskellige atomer der er bundet sammen.
Definition af ion
ioner, er ladede atomer eller atomgrupper, har flere eller mindre elektroner end atomet.
Grundstoffers nomenklatur
Atommasse, Atomnummer, orbtial numre Symbol, Navn
Hvad er Orbital teori?
Det er en 3D model der beskriver, fordelingen af elektroner, samt den sandsynlige fremkomst af et atom. Beskriver om atomets egenskaber.
Hvilke Orbtialer er der?
Hvor mange elektroner er der i hver?
s-orbital = 2 p-orbital = 6 d-orbital = 10 f-orbital = 14
Hvad er kvantetal?
- n, det primære kvantetal (n = 1, 2, 3 ….) (skal nummer)
- l, vinkelmoment kvantetal(l = 0 ….. n-1) (orbital type)
- m(l), magnetisk kvantetal (m(l) = -l … 0 … +l) (vinkel af “under” orbital)
- m(s), spin kvantetal (m(s) = -1/2 eller 1/2) (der skal være en af hver)
Paulis udelukkelsesprincip:
Hver elektron i et givent atom har sit eget unikke sæt af kvante tal.
Aufbau-princippet
elektronerne placeres i den næste ikke fyldte orbital med lavest energi
Hunds regel
i orbitaler med samme energi er laveste energikonfiguration den med det maksimale antal uparrede elektroner med samme spin.
Elektronkonfiguration
fordeligning af elektroner i forhold til de 3 grund principper (paulis udelukkelsesprincip, aufbau-princip og hunds regel)
Valenselektroner
Elektroner der kan reagere
Kerneelektroner
ikke-tilgængelige: fyldte orbitaler
Ioniseringsenergi
Den energi der skal bruges for at fjerne en elektron
Falder i stigning i perioder (ny orbital)
Stiger i stigning i hovedgruppe (samme antal orbital, men mere elektroner og protoner)
Skyggeeffekt
Skygget af en indre orbital
elektron-elektron frastødning
Elektroner der er tæt på hinanden og frastøder hinanden
Bindings typer
Kovalente bindinger og ioniske bindinger
Kovalent binding
Bindinger mellem atomer med lignende elektronegativitet
Ionisk binding
Bindinger mellem metal og ikke metal. Hvor metallet donere elektron til ikke metallet
Lewis struktur
Hvis hvordan atomer og molekyler er bundet sammen, samt visse alle valenselektroner
VSEPR
Valence shell electron pair repulsion theory:
Molekylers 3D struktur.
BP
Bonding pairs
LP
Lone pairs
Linear VSEPR
SP binding, bundet til 2 molekyler
Trigonal planar VSEPR
SP2 binding, bundet til 3 molekyler:
med et LP: Bent
Tetrahedral VSEPR
SP3 binding, bundet til 4 molekyler:
med et LP: trigonal pyramidal
med 2 LP: bent
London kræfter
Polarisering/tiltrækning, mellem ikke polære atomer og molekyler.
Jo større jo mere tiltrækning, og øger kogepunktet
(kom gerne med uddybning)
Øger koge punkt?
3 ting
molvægt, molekylestørrelse og polaritet
Sænker koge punkt?
(2 ting, tror kan ikke finde andre) hjælp
Forgreninger, upolaritet
intermolekylære kræfter
3 stk.
- Hydrogenbindinger
- Ion-dipol-binding
- Dipol-dipol-binding
Hydrogenbindinger
Hydrogenbindinger dannes mellem to molekyler der begge indeholder de meget elektronegative N, O og F: A-H∙∙∙B, hvor A og B er nitrogen, oxygen eller fluor
Ion-dipol-binding
En ion-dipol-binding er en binding mellem ioner og polære molekyler.
Dipol-dipol-binding
En dipol-dipol-binding er en fysisk binding mellem molekyler der har en positiv og en negativ ende.
S-block
De 2 første hoved grupper, de har enten 1 eller 2 valenselektroner.
Afgiver nemt valenselektronerne og daner salte.
- hovedgrupper er meget reaktive.
H er i s-blokken men er meget reaktiv og er gas. ind går i de fleste bindinger.
He er en ædel gas der ikke reagere
S1
Alkalimetaller:
daner monovalente salte, danner de stærkeste baser
S2
Jordalkalimetaller:
danner salte
danner svage baser
p-blok
Grundstoffer fra gr. 13-18
Opfylder p-orbital
Gruppe 18 reagere næsten ikke og kaldes ædelgasser
Mest ikke metaller
Indeholder mange ikke-metaler der er vigtige for mange reaktioner.
Halogener
gruppe 17
ekstremt reaktiv
Danner stærke syrer
C egenskaber
Carbon, meget vigtig i biokemi (DNA, RNA og protein)
Danner hydrocarboner med H
4 bindinger
N egenskaber
Vigtig for liv:
DNA og ammoniak
3 bindinger
Fosfat
Vigtig for liv:
DNA, ATP og ammoniak
Flere bindinger end normalt da den kan fylde sin d-orbital op
d-blokken
Overgangsmetallerne
Valenselektroner er gruppe nummer op til nummer 10
gruppe 12 har 2
gruppe 11 er en undtagelse
Paramagnetiske pga. d-elektroner
Metalkomplekser
Lewis syre-base interaktion
lewis-syre acceptor et elektronpar fra lewis-basen som er doner.
Lewis-syren er kationer som er overgangsmetaler
Koordinationsbindinger
Begge elektroner kommer fra samme molekyle
Ligander
Ioner og molekyler der reagere eller binder med metalkomplekset
Kemisk ligevægt
Reaktionshastigheden forløber lige hurtigt mod venstre som mod højre
Ligevægts konstanten
Produkterne oplyftet i deres eksponenter divideret med reaktanter oplyftet i deres eksponenter.
Reaktions koefficienten
Udregnes som ligevægtskonstanten, og er et udtryk der beskriver hvilken vej reaktionen forløber.
Le Chateliers princip
systemet vil altid forsøge at mindske indvirkningen fra indgrebet
Ændringer
3
Koncentration, Tryk/volumen og temperatur
Hvad gøre en katalysator
Sænker aktiverings energien
Gibbs energi
Fortæller hvilken retning reaktionen forløber
negativ = mod Højre Positiv = mod Venstre
Brønsted-Lowry syrer
molekyle eller ion der kan afgive proton
Brønsted-Lowry Base
molekyle eller ion der kan optage proton
amfolyt
molekyle eller ion der både kan optage og afgive proton
Syre-/basepar
Reaktionen går i begge retninger
indeholder altid to korresponderende syre-/basepar
Vands autoprotolyse
Vand reagere med sig selv og danner H3O+ og OH-
K_w
autoprotolysekonstanten. Udregnes som ligevægts konstanten hvor koncentrationerne af H3O+ og OH- ganges sammen
Den er konstant, stiger H3O+ falder OH-
pH
-Log10[H3O+]
Et udtryk for fordelingen af H3O+ og OH-
Stæk syre
fuldstændig reaktion med vand
jo stærkere en syre er, desto svagere er den korresponderende base
Svag syre
ufuldstændig reaktion med vand -> ligevægt
Svage syge har stærke korresponerende baser
hvad gøre salte af svage syrer/baser i vand?
danner en svagt basiske eller sure opløsninger
Hvad for et molekyle til at være en syre?
Den kan nemt afgive et H- -ion, samt det er stabilt efter at have afgive H- -ion
Hvordan dannes puffer opløsninger
En opløsning med svag syre, med en tilsvarende svag korresponderende base.
Den viker i pH-værdier +-1 fra pKa værdien
ækvivalens punkt
lige høj koncentration af syre som base.
Amfolyt opløsninger: antal syre/base konstanter/ækvivalens punkter
Lige så mange som H-atomer der kan smides. Ofte 2-3
Bjerrumdiagrammer
Fortæller om fordelingen af syre og base i en opløsning ved givende pH-værdier.
Lewis Syrer
Elektronpar modtager (elektrofil)
Lewis base
elektronpar doner
Heterogen opløsning
Forskellige faser. Kan se bestanddele, enten som uklarhed eller større “klumper”
Homogen opløsning
Man kan ikke se forskellige bestand dele. heller ikke med mikroskop
Hvis en blanding er i to faser, hvilken opløsning er det så?
Suspension (hetrogen)
Like dissolves like
polære stoffer opløses med polære stoffer.
ikke polære stoffer opløser ikke polære stoffer
K_(sp)
Opløseligheds konstant
Hvordan kan K_(sp) sammenlignes
Den vurderes kun i sammenlignes med stoffer med samme antal ioner
‘ion’-effekten
Hvis der er en af ionerne i blandingen i forvejen. Kan væsken ikke optage lige så meget igen. Det handler om opløseligheds konstanten
Udfældning
Udfældning sker når der kommer så mange ioner i en væske, at den stiger over K_(sp) hvilket betyder at den er overmættet.
Raoult’s lov
angiver forholdet ml. damptrykket for en opløsning, molbrøken af solventet og damptrykket af det rene solvent
Hvad sker der med kogepunkt og frysepunkt hvis man til sætter en opløsning til et solvent?
En opløsning har lavere damptryk end det rene solvent. og kogepunkt og frysepunkt ændres
Redoxreaktion
en reaktion hvor der overføres en eller flere elektroner
Oxidation
tab af elektroner
reduktion
optag af elektroner
Oxidations tal for (grundstoffer, ioner, F, H, O)
grundstoffer = 0 ioner = ladning F = -1 H = +1 O = -2
