Jaksollinen järjestelmä Flashcards
Miten lasketaan efektiivinen ydinvaraus?
Zeff = Z - σ
I Uloimmat eivät varjosta
II Saman ryhmän elektroni 0,35
III Jos e on (ns,np) - ryhmässä, niin seuraava kuori 0,85 ja vielä sisempi kuori 1,00
IV Jos e on (nd,nf) - ryhmässä, kaikki sisemmät 1,00
Ryhmittely: (1s) (2s,2p) (3d) (4s,4p) (4d) (5s,5p)
Mitä efektiivinen ydinvaraus kertoo?
Se kertoo, miten esimerkiksi valenssielektroni kokee ytimen vetovoiman.
Mihin suuntiin efektiivinen ydinvaraus kasvaa? Miksi?
Efektiivinen ydivaraus kasvaa oikealle ja jaksollisessa järjestelmässä.
Oikealle mentäessä ydinvaraus kasvaa.
Ylöspäin mentäessä elektronit ovat lähempänä ydintä, jolla on suurempi vaikutus kuin ydivarauksen pienentymisellä.
Mitä asioita efektiivinen ydinvaraus johtaa?
Efektiivisen yhdivarauksen johdosta
ionisaatioenergia (1), elektroaffiniteetti (2) ja elektronegatiivisuus (3) kasvaa oikealle mentäessä
ja atomisäde (4) pienenee oikealle mentäessä. Myös ionisäde (5) pienenee efektiivisen ydinvarauksen kasvaessa.
Mitä tarkoittaa ionisaatioenergia?
Se energia, joka tarvitaan, kun irroitetaan kaasuamaiselta alkuaineelta yksi elektroni.
Mihin suuntiin ionisaatioenergia kasvaa? Miksi?
Oikealle ja ylöspäin jaksollisessa järjestelmässä.
Oikealle, koska efektiivinen ydinvaraus kasvaa.
Ylös, koska elektroni on lähempänä ydintä.
Mikä on positiivisten hapetuslukujen ja ionisaatioenergian välinen yhteys?
Yleensä kaikkien valenssikuoren elektronien poistaminen on mahdollista, mutta kun yritään poistaa sisemmiltä kuorilta ionisaatioenergia on liian suuri.
Ionisaatioenergia määrää mahdolliset positiiviset hapetusluvut; se hapetusluku ennen suurta harppausta ionisaatioenergiassa. Usein ryhmän numeroa vastaava (paitsi halogeenit)
Mitä tarkoittaa elektroaffiniteetti?
Energian muutos, kun neutraaliin kaasuatomiin lisätään elektroni.
Yleensä negatiivinen, mutta ei 2. eikä 8. ryhmässä.
Mihin suuntiin elektroaffiniteetti kasvaa? Miksi?
EA kasvaa (negatiivisuus siis) jaksossa oikealle ja ryhmässä ylöspäin.
Oikealle, koska efektiivinen ydinvaraus kasvaa
Ylöspäin, koska elektroni pääsee lähemmäs ydintä.
Mitä asiaa elektronegatiivisuus kuvaa?
Atomin kykyä vetää elektroneja puoleensa.
Mikä on elektronegatiivisuuden ja sidosluonteen välinen yhteys?
Ionien, atomien tai molekyylien välinen elektronegatiivisuusero määrää sidoksen luonteen seuraavalla tavalla:
Sidosluonne
0: pooliton kovalenttinen
Välissä: kovalenttinen ionisidos
suuri: ionisidos
Mitä tarkoittaa induktiivinen efekti elektronegatiivisuudessa?
Toisen ionin tai atomin pieni elektronegatiivisuus pienentää omaa elektronegatiivisuutta.
Toisen ionin tai atomin suuri elektronegatiivisuus kasvattaa omaa elektronegatiivisuutta.
Mihin suuntiin elektronegatiivisuus kasvaa? Miksi?
Oikealle jaksossa ja ylöspäin ryhmässä
Oikealle, koska efektiivinen ydinvaraus kasvaa.
Ylöspäin, koska elektronit pääsevät lähemmäs ydintä.
Mihin suuntiin atomisäde kasvaa? Miksi?
Jaksossa vasemmalle ja ryhmässä alaspäin.
Vasemmalle, koska efektiivinen ydinvaraus pienenee.
Alaspäin, koska elektronikuoret lisääntyvät.
Mitkä tekijät vaikuttavat ionisäteeseen?
Elektronikuorten määrä ja efektiivinen ydinvaraus.
Mitä enemmän kuoria, sitä isompi ionisäde.
Mitä suurempi efektiivinen ydinvaraus, sitä pienempi ionisäde.
Anionit ovat suurempia kuin kationit.
Mitä ionien välisessä polarisoinnissa tapahtuu?
Polarisaatiossa elektronipilvet muuttavat muotoaan sähköstaattisen vuorovaikutusten johdosta.
Kationi polarisoi anionia, jolloin ionisidokseen tulee kovalenttista luonnetta eli energiatiheys ionien välissä kasvaa.
Mikä vaikuttaa polarointikykyyn?
Kationin polarointikyky riippuu sen varaustiheydestä.
Mitä suurempi varaustiheys, sitä parempi polarointikyky.
Mikä vaikuttaa polaroituvuuteen?
Anionin polaroituvuuteen vaikuttaa sen varaus ja koko.
Mitä suurempi varaus/koko, sitä parempi polaroituvuus.
Mitä ionien välisestä polarisoinnista seuraa?
Polarisoinnissa ionisuus vähenee ja sulamispiste alenee.
Mitä alkuaineita ainutlaatuisuusperiaate koskee?
Toisen jakson alkuaineita
Mistä ainutlaatuisuusperiaate johtuu?
Pieni koko
- Elektroaffiniteetti on poikkeuksellisen pieni
Pii-sidosten muodostaminen
- pieni koko mahdollistaa orbitaalien sivuttaisen peiton
d-orbitaalien puuttuminen
Mitä ainutlaatuisuusperiaatteesta seuraa?
Sidoksilla kovalenttista luonnetta
- koska pienet polaroivat
Kaksois- ja kolmoisidosten muostuminen
- koska pii-sidoksia muodostuu
Vain yhdenlaisia sidoksia
- koska d-orbitaalit puuttuvat
Mitä alkuaineita diagonaaliefekti koskee?
Litium ja magnesium
Berillium ja alumiini
Boori ja pii
Mitkä kolme asiaa yhdistävät alkuaineita diagonaaliefektissä?
- Ionisäde
- Varaustiheys
- Elketronegatiivisuus