IV A grupė Flashcards
Silicio panaudojimas:
• silikalinių plytų gamybai
• porceliano gamybai
• stiklo gamybai
• saulės baterijoms
• šviesolaidžiams
• keraminiams izoliatoriams
Kokios spalvos stiklas pasidaro įdėjus kai kurių metalų?
• Varis - Mėlyna
• Nikelis - Žalia
• Kobaltas - Violetinė
Stiklo formulė:
Na2O • CaO • 6SiO2
Silicio gavimas
Kietas, amorfinės būsenos grynas silicis gaunamas iš silicio dioksido:
• Si02 + 2Mg -> Si + 2MgO
Technikoje silicis gaunamas aukštoje temperatūroje (1900 °C) kaitinant silicio dioksidą su silicio karbidu (SiC), dar kitaip vadinamu karborundu:
• Si02+ 2SiC -> 3Si + 2C0
Si cheminės savybės
1) Silicis lengvai reaguoja su šarmais:
* Si + 2NaOH + H20 -> NazSiO3 + 2H2
2) Aukštoje temperatūroje Si jungiasi su halogenais:
Si + 2Cl2 -> SiCl4
3) Aukštoje temperatūroje jungiasi su deguonimi:
Si + O2 -> SiO2
4) Labai aukštoje temperatūroje jungiasi su azotu:
3Si + 2N2 -> Si3N4
5) Labai aukštoje temperatūroje jungiasi su anglimi:
Si + C -> SiC
Silicio rūgštis H2SiO3 gaunama:
Silicio rūgštis yra kietos būsenos. Ji gaunama:
• Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3 + 2NaCl
Silicio rūgšties druskos vadinamos:
Silikatais.
Silikatai gaunami:
1) Silicio dioksidui reaguojant su šarmu:
• SiO2 + 2NaOH -> NazSiO3 + H20
2) Silicio rūgštis + metalas:
• H2SiO3 + 2K -> K2SiO3 + H2
3) Silicio rūgštis + metalo oksidas:
• H2SiO3 + K2O -> K2SiO3 + H2O
4) Silicio rūgštis + šarmas:
• H2SiO3 + 2KOH -> K2SiO3 + 2H2O
5) Silicio rūgštis + druska:
• H2SiO3 + 2KNO3 -> K2SiO3 + 2HNO3
Kur randama anglis?
• Anglis sudaro 0,023 % Žemės plutos masės;
• Organinių junginių pavidalu anglies yra visuose gyvų organizmų audiniuose;
• Randama akmens ir rusvosiose anglyse;
• Durpése;
• Naftoje;
• Gamtinėse dujose;
• Gamtiniuose metalų karbonatuose (marmure, klintyse, dolomite kreidoje, magnezite),
Kas yra alotropinės atmainos?
Vieninės medžiagos, kurios sudarytos iš tokių pat cheminių elementų, bet skiriasi sandara ir savybėmis.
Anglies alotropinių atmainų ryšiai:
Vienų - viengubaisiais (deimanto), kitų - dvigubaisiais (grafito) ar net trigubaisiais (karbino, chaoito). Kadangi tokia skirtinga alotropinių junginių struktūra, todėl skirtingos ir jų savybės
Grafito savybės:
• Minkštas
• Lengvai išsissuoksninuja į smulkias plokšteles
• Neskaidrus (pilkai juodas)
• Turi metalinį blizgesį
• Neblogai praleidžia elektros srovę
Deimanto savybės:
• Labai kietas
• Skaidrus
• Bespalvis
• Nepraleidžia elektros srovės
Kas yra karatas?
Deimantų ir visų brangakmenių svoris yra matuojamas.
• 1 karatas = 0,2 g
Absorbcija
Akytosios anglys tarsi kokia kempinė sugeria medžiagas. Absorbcijos būdu šalinamos įvairios priemaišos, valomos biologiškai aktyvios medžiagos, anglinių tablečių duodama apsinuodijus maistu.
Anglies rūgštis H2CO3
Tai - silpnoji rūgštis. Normaliomis salygomis vienam litre vandens ištirpsta 1,7 litrai CO2 dujų ir sudaro anglies rūgštį (angliarūgštę).
Anglies rūgšties druskos vadinamos:
Karbonatais
Kalcio karbonatas (klintis, kalkakmenis)
• CaCO3
• Netirpus vandenyje, baltas ar pilkšvas mineralas
Kalcio-magnio karbonatas (dolomitas)
• CaCO3 • MgCO3
• Pilkas, kartais įvairių atspalvių mineralas
Natrio karbonatas (kalcinuotoji soda)
• Na2CO3
• Baltos spalvos medžiaga, gali sudaryti kristalohidratus
Natrio hidrokarbonatas (natrio-vandenilio karbonatas, geriamoji soda)
• NaHCO3
• Baltos spalvos, blogai vandenyje tirpstanti medžiaga, kaitinama lengvai skyla
Kalio karbonatas (potašas)
• K2CO3
• Baltos spalvos, ore drėgstanti medžiaga
Su kuo atpažįstami karbonatai?
Su Ca 2+ jonais (Baltos spalvos nuosėdos)
Vandens kietumą sudaro jonai?
Ca 2+ ir Mg 2+
Vandens kietumą sudaro kokios druskos (Hidrokarbonatai)?
• Ca(HCO3)2
• Mg(HCO3)2
Kokį kietumą sudaro Ca(HCO3)2 ir Mg(HCO3)2 ?
Laikinąjį (karbonatinį) kietumą
Kokios kitos druskos sudaro vandens kietumą?
• CaSO4
• MgSO4
• CaCl2
• MgCl2
Kokį kietumą sudaro CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2?
Pastovųjį (nekarbonatinį) kietumą
Kaip susidaro nuoviros?
Laikinąjį vandens kietumą sudarančios druskos 90-100 C temp. skyla ir sudaro nuoviras:
• Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O
• Mg(HCO3)2 -> MgCO + CO2 + H2O