Ionenevenwichten t.e.m. PH-berekening zuren en basen

Question 1

wat is een elektrolyt + geef oorzaak

Answer 1

een elektrolyt is een samengestelde stof die de elektriciteit kan geleiden in opgeloste toestand of in gesmolten toestand

+ de oorzaak is de aanwezigheid van ionen

Question 2

welke 2 soorten elektrolyten heb je + uitleg + vb

Answer 2

Sterke elektrolyten = elektrolyten die volledig splitsen in ionen als ze gesmolten of opgelost zijn + bv NaCl

Zwakke elektrolyten = elektrolyten die niet volledig splitsen

+ bv ammoniak

Question 3

wat is een amfolyt

Answer 3

dat is een stof die zuur en base karakters heeft

Question 4

hoe zit het met de elektrolyten van zuren zouten en basen

Answer 4

bij zouten en basen heb je een ionbinding, dus die splitsen altijd in ionen en zijn sterke elektrolyten maar soms heb je ook uitzonderingen die toch zwakke elektrolyten zijn.

bij de zuren heb je een covalente binding maar water is in staat om sommige covalente bindingen toch om te zetten in ionen

Question 5

wat is de omzettingsgraad hier dan + formule

Answer 5

de omzettingsgraad van een chemische reactie is de verhouding tussen de hoeveelheid weggereageerd reagens en de oorspronkelijke hoeveelheid van dit reagens

+

α = aantal mol weggereageerde stof / oorspronkelijk aantal mol stof

Question 6

wat is de ionisatiegraad

Answer 6

dat is de omzettingsgraad wanneer er bij die chemische reacties ionen ontstaan en die ligt tussen 0 en 1

Question 7

wat is de α bij sterke en zwakke elektrolyten

Answer 7

bij sterke is die 1

en bij zwakke ligt die tussen ongeveer 0 en ongeveer 1

Question 8

wat is de verdunningswet van Ostwald + verklaring met reactievergelijking

Answer 8

wanneer je de oplossing verdund van een zwak elektrolyt vergroot de ionisatiegraad

+

CH₃COOH + H₂O —><- CH₃COO^- + H₃O⁺

H2O concentratie verhoogd omdat je meer water gaat toevoegen voor de oplossing te verdunnen, waardoor het evenwicht verschuift naar de andere kant waarbij dat in het rechterlid de α verhoogd

Question 9

waarom kan men de verdunningswet niet gebruiken met een sterk elektrolyt

Answer 9

omdat de sterke elektrolyten al een α hebben van 1, wat het maximum is

Question 10

wat is een protolysereactie

Answer 10

dat is een aflopende reactie waar protonen uitgewisseld worden

Question 11

formule van log(a*b)

Answer 11

log(a*b) = log a + log b

Question 12

formule van de zuurtegraad van H en OH

Answer 12

PH + POH = 14

Question 13

formule berekenen pH en pOH bij een neutrale oplossing

Answer 13

pH = -log(H₃O⁺) = 7

pOH = -log(OH^-) = 7

Question 14

hoe weet je naar welke kant het evenwicht ligt in een zuur-base reactie

Answer 14

bereken de Ka’s van beide zuren en degene die het kleinste is daar ligt het evenwicht het grootst