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UE2 - Biochimie > Introduction à la biochimie > Flashcards

Introduction à la biochimie Flashcards

1
Q

Donner le spectre d’étude de la biochimie.

A

La biochimie s’intéresse à ce qui constitue le monde vivant.

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Q

Quels sont les éléments chimiques caractéristiques de la matière vivante ?

A

Les éléments chimiques caractéristiques du monde vivant sont :
- Eau
- Protéines
- Acides nucléiques
- Glucides ou polysaccharides
- Lipides
- Ions inorganiques

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3
Q

Qu’est-ce qu’une macromolécule ?

A

Une macromolécule est un assemblage de molécules biologiques.

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4
Q

Que représente l’eau en pourcentage au niveau du poids total cellulaire ?

A

L’eau représente 70 % du poids total cellulaire.

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5
Q

Vrai ou Faux ?

Il n’existe pas de liens entre la morphologie de la molécule et sa fonction.

A

Faux. En effet, la structure 3D d’une molécule a un lien avec sa fonction. Exemple : l’hémoglobine.

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6
Q

Quels sont les principaux atomes constituant les biomolécules ?

A

Il s’agit :
- du Carbone
- de l’Hydrogène
- de l’Oxygène
- de l’Azote
- du Phosphore
- du Souffre

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7
Q

Qu’est-ce que les oligo-éléments ?

A

Les oligo-éléments sont de petits nutriments minéraux nécessaires à l’organisme en quantités infimes formés d’ions minéraux.

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8
Q

Vrai ou Faux ?

Les oligo-éléments sont essentiels dans le fonctionnement de la cellule.

A

Vrai

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9
Q

Dans quels fonctionnements interviennent les oligo-éléments ?

A

Les oligo-éléments sont essentiels pour le fonctionnement d’une cellule :
- Site actif d’enzymes,
- vitamines,
- fonctionnement hormonal,
- défense immunitaire.

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10
Q

Qu’est-ce qu’une molécule organique ?

A

Une molécule organique est composée d’un squelette carboné et d’un ou plusieurs groupements fonctionnels.

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11
Q

Quelle est la principale molécule inorganique ?

A

L’eau

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12
Q

À quoi correspond le nombre d’Avogadro ? Donner sa valeur.

A

Le nombre d’Avogadro correspond au nombre d’atomes purs contenu dans 1 mole. Il est égal à NA = 6,022 ×10²³ mol⁻¹.

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13
Q

À quoi correspond 1 Da ?

A

1 Da correspond à la masse d’un atome d’hydrogène.

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14
Q

Qu’est-ce que la règle de l’octet ?

A

La règle de l’octet est une règle simple selon laquelle les éléments tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence et ainsi devenir plus stable.

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15
Q

Comment est formée une liaison covalente ?

A

Une liaison covalente est formée lorsque deux atomes mettent en commun un électron de leur couche externe afin de respecter la règle de l’octet.

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16
Q

Qu’est-ce qu’un carbone asymétrique ?

A

Les carbones asymétriques (C*) sont des carbones avec 4 substituants différents.

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17
Q

La réactivité d’une molécule induit ?

A

La fonction moléculaire et cellulaire

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18
Q

 La composition en atomes d’une molécule conditionne

A

sa fonction et sa structure

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19
Q

Quelles sont les échelles d’observation du vivant en biochimie ?

A

Atomes, molecules et cellules

20
Q

Quels sont les moyens d’observation pour la biochimie (par ordre du moins précis au plus précis) ?

A

Spectrométrie optique et électronique, RMN et Cristallographie

21
Q

Catégorie de cation dans la biochimie

A

Monovalent et bivalent

22
Q

catégorie d’anion dans la biochimie

A

halogène

23
Q

Liste des ions métaux oligo-éléments

A

Nickel
cuivre
zinc
manganèse
chrome
fer
cobalt
sélénium

24
Q

def molécule

A

assemblage covalent d’atomes

25
Q

Masse molaire MM correspond à

A

masse d’une mole de la molécule = somme des masses molaires atomiques

26
Q

masse moléculaire =

A

MM/NA

27
Q

Numéro atomique

A

nombre de protons dans le noyau
-> nombre d’électrons

28
Q

Les liaisons covalentes influencent

A

géométrie de la molécule

29
Q

géométrie majoritaire dans les biomolécules

A

géométrie tétraèdrique (4 simple liaison)

30
Q

Autres cas de géométrie du carbone

A
  • 2 simples liaisons et 1 double liaison :
    -> carbone trigonal, géométrie plane, cas peu fréquent
  • 2 doubles liaisons :
    -> carbone digonal, géométrie plane, rares
  • 1 triple liaison et 1 liaison simple :
    -> carbone digonal, géométrie plane, très rares cas
31
Q

molécules possédant un ou plusieurs carbones asymétriques

A

molécules chirales

32
Q

la liaison est apolaire si

A

les deux atomes liés de façon covalente ont une électronégativité similaire ou identique

33
Q

la liaison est polaire si

A

les deux atomes liés de façon covalente ont une électronégativité différente

34
Q

def électronégativité

A

Capacité d’un atome à attirer vers lui les électrons lors de la formation d’une liaison chimique avec un autre atome

35
Q

coté du TPDE où les atomes sont plus électronégatifs

A

haut droit

36
Q

Atome bio avec électronégativité faible

A

C
H
P
S

37
Q

Atome bio avec électronégativité forte

A

O
N

38
Q

def dipôle

A

les électrons ne sont pas répartis uniformément le long de la liaison car ils sont attirés par un atome électronégatif

39
Q

def moment dipolaire

A

la grandeur reflétant la polarité d’une molécule
Moment dipolaire µ
Grandeur mesurable : µ = δ(charge) x d

40
Q

Qu’est ce qui explique la réactivité des molécules bio

A

La présence de groupements fonctionnels et non fonctionnels

41
Q

Liste polymères

A

lipides
polysaccharides
protéines
acide nucléiques

42
Q

Echelle masse moléculaire d’une macromolécule

A

10e3 à 10e9

43
Q

Monomère et atomes d’un polysaccharide

A

Oses simples (C,H,O)

44
Q

Monomère et atomes d’une protéine

A

Acide aminés (C,H,O,N,S)

45
Q

Monomère et atomes d’un acide nucléique

A

Nucléotides (C,H,O,N,P)

46
Q

liaisons non covalentes

A

Interactions ioniques
Interactions de Van der Waals
Liaisons Hydrogène

47
Q

Plus les liaisons faibles seront nombreuses

A

plus la structure tridimensionnelle de la molécules (macro)molécule sera stable

UE2 - Biochimie (2 decks)

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