Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

BIOQUÍMICA NORMA > Introducción bioquímica > Flashcards

Introducción bioquímica Flashcards

1
Q

¿Qué es la bioquímica?

A

Ciencia que estudia los procesos químicos y fisicoquímicos de los organismos vivos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Según la NASA, ¿Cuál es la definición de “vida”?

A

Es un sistema químico autosustentable capaz de evolucionar (darwinista)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

La vida es un sistema químico altamente complejo, sus características son:

A
  • Está compuesto de carbono
  • Reacciones en medios acuosos
  • Necesita energía
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

¿Qué estructuras celulares comparten todas las células?

A

Compartimientos, membrana plasmática, citoplasma, material genético y membrana nuclear.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Para el estudio de la bioquímica se requieren fundamentos:

A

Celulares, químicos, físicos y genéticos.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

¿Qué es el protoplasma?

A

Representa a la materia viva.
Incluye al citoplasma y núcleo.
En él ocurren las reacciones químicas que modifican sustancias que llegan como resultado de su intercambio constante con el exterior.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

¿Qué es la bioquímica estática?

A

Estudio de las sustancias que componen la materia viva.
-Investiga las transformaciones que ocurren en las sustancias, desde el momento de su entrada hasta su devolución al exterior

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

¿Qué son las enzimas?

A

Son biocatalizadores que aceleran las reacciones:

-actúan bajo condiciones fisiológicas específicas de temperatura, presión, acidez y otros factores

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

¿Qué es la bioquímica dinámica?

A

Conjunto de las transformaciones

-Reacciones de síntesis y degradación del metabolismo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Es el objeto de estudio más importante de la bioquímica

A

El metabolismo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Los organismos se clasifican de acuerdo a la fuente de la cuál obtienen energía en:

A
  • Fotótrofos (energía de la luz)

- Quimiótrofos (energía de la oxidación de combustibles químicos)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Los fotótrofos a su vez se subdividen según su fuente de carbono en:

A
  • Autótrofos (carbono del CO2)

- Heterótrofos (carbono de compuestos orgánicos)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Los quimiótrofos a su vez se subdividen en:

A
  • Litótrofos (combustibles inorgánicos)

- Organótrofos (combustibles orgánicos)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

La estructura celular se ensambla a partir de subunidades:

A
  • Monómeros
  • Uniones covalentes
  • Interacciones no covalentes
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

¿Qué son las biomoléculas?

A

Compuestos de carbono con grupos funcionales variables

*esto es posible gracias a la versatilidad del carbono

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Si fueran enlaces iónicos en vez de covalentes, al entrar en contacto con H20 se:

A

Disolverían

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

De los grupos funcionales de las biomoléculas, para la célula surgen:

A

Compuestos del compartimiento citoplasmático

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

¿Qué es un metaboloma?

A

Conjunto de metabolitos en una célula que participan en vías o procesos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Los átomos de carbono pueden formar dobles enlaces entre ellos que permiten la libre rotación, verdadero o falso:

A

Falso (los enlaces dobles fijan los átomos de carbono)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

¿Cuál es la subunidad monomérica a partir de la cuál se ensamblan las proteínas y los ácidos nucleicos?

A

Proteínas: aminoácidos

Ácidos nucleicos: nucleótidos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

La células se componen principalmente de H20 y macromoléculas que son:

A

Proteínas, ácidos nucleicos, lípidos y polisacáridos.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

La función de una biomolécula depende de:

A

Sus grupos funcionales y su estereoquímica (configuración molecular)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Las interacciones entre moléculas son ____, y requieren configuraciones determinadas entre las moléculas que interactúan.

A

estereoespecíficas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Los estereoisómeros se subdividen en:

A

Isómeros geométricos (cis, trans)

Isómeros ópticos (enantiómeros, diastereoisómero)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
¿Qué es un enantiómero?
Compuestos de carbono con los mismos enlaces químicos, pero diferente configuración.
26
¿Qué es un carbono/centro quiral?
Un carbono con 4 sustituyentes distintos
27
¿Cómo calcular el número de configuraciones posibles?
2ⁿ | *n= número de carbonos quirales
28
¿Cuál es la diferencia entre los enantiómeros y los diastereoisómeros?
Los enantiómeros son imagen espejo, y los diastereoisómeros no son imagen espejo.
29
El arreglo espacial puede tener diferentes posiciones en el espacio por la libertad de rotación de los enlaces:
simples
30
¿Qué es un sitio activo?
Donde ingresa el metabolito para liberar el producto.
31
Las células requieren energía para:
Hacer síntesis, moverse y expresar información genética.
32
Los organismos vivos están en dynamic steady state; no están en equilibrio con el ambiente. Verdadero o falso.
Verdadero
33
Los organismos vivos son sistemas de tipo___ porque intercambiamos energía y materia con el ambiente.
abiertos
34
Los organismos vivos se rigen por la __ y __ ley de termodinámica.
1ra: energía constante, no se crea ni destruye, sólo se transforma. 2da: Universo tiende al desorden; necesitamos energía para evitarlo (por que si no morimos)
35
Los sistemas biológicos liberan productos menos organizados lo que ___la entropía del Universo.
Aumenta
36
Los sistemas biológicos sintetizan macromoléculas complejas y almacenan y replican la información, lo que ___la entropía del Universo.
Disminuye
37
¿Cuáles son las características del agua?
- Es solvente polar - Cada H comparte un par de e- con el oxígeno - Orbitales sp3 - La estructura y función celular están adaptados para ocurrir en ella
38
En el agua líquida, los puentes de hidrógeno ___, no hay orden y es un modelo _____
Se doblan | Modelo continuo uniforme
39
Proveen la fuerza cohesiva que convierte el agua sólida en un líquido a temperatura ambiente
Los puentes de hidrógeno
40
Las biomoléculas se clasifican en:
- Polares (interacción H20-soluto, adheridas a la molécula) | - No polares (interacción hidrofóbica, alejadas de la molécula)
41
¿Cuál es más electronegativo, el hidrógeno o el oxígeno?
El oxígeno
42
Por su arreglo espacial, cada H2O sólida puede formar __ puentes de hidrógeno, mientras que en estado líquido forma solamente __.
Sólido: 4 | Líquido: 3.4-3.5
43
El agua es un solvente polar porque:
disuelve biomoléculas polares y sales
44
El agua forma puentes de hidrógeno con:
Fl, O, N
45
¿Qué son los compuestos anfipáticos?
Contienen regiones externas polares (interactúan con el H2O) e internas no polares (hidrofóbicas) -Forman micelas
46
Son cruciales para la estructura y función macromolecular:
- Puentes de hidrógeno - Fuerzas de Van der Waals - Interacciones hidrófobas
47
¿Qué es la ionización?
La constante producción que tiene el H2O para formar H+ y OH- *kw= 1.0 x 10-14
48
¿Por qué no existen los protones libres en las soluciones?
Porque los iones H+ son hidratados para formar iones hidronio: (H+) + H2O= H3O
49
¿Cuáles son los ácidos débiles en los aminoácidos y en los nucleótidos?
Aminoácidos: grupos amino y carboxilo | Nucleótidos: grupos fosfato
50
La conformación de una molécula no puede ser aislada, debido a que son interconvertibles. Verdadero o falso.
Verdadero.
51
Las alfa hélices son solubles en H2O, verdadero o falso.
Verdadero.
52
¿Qué es el metabolismo?
Es la interconversión de compuestos químicos en el cuerpo, por vías: - anabólicas - anfibólicas (ciclo de krebs) - catabólicas
53
¿Qué puede ocasionar una alteración en el metabolismo?
Ayuno prolongado, ejercicio, embarazo, deficiencia enzimática o nutricional, secreción anormal de hormonal.
54
``` ¿Cuántos genomas poseen los siguientes organismos? VIH Mycoplasma genitalium Mus musculus Humano ```
VIH: 9 Mycoplasma genitalium: 525 Mus musculus: 20,210 Humano:25,000
55
El tamaño de los genomas depende de:
La cantidad de proteínas que dicho organismo requiere para cumplir su ciclo de vida
56
¿Qué es un enlace covalente?
Es una unión química que involucra el compartir pares de e- entre átomos (pares compartidos o pares de unión) El compartir le permite a cada átomo adquirir el equivalente a un orbital externo completo, es decir, tener una configuración electrónica estable.
57
¿Cuáles son los tipos de enlaces covalentes?
- Enlaces sigma (los más fuertes) que se llevan a cabo cuando hay una sobreposición de frente entre los orbitales de dos átomos distintos - Enlaces Pi son más débiles y se deben a la sobreposición lateral entre orbitales p (o d).
58
El enlace simple tiene enlaces del tipo:
Sigma
59
El enlace doble tiene enlaces del tipo:
Consiste de una unión sigma y una Pi.
60
El enlace triple tiene enlaces del tipo:
Consiste de una unión sigma y dos Pi.
61
Un enlace covalente no polar es la unión de :
Dos átomos con electronegatividad idéntica
62
Un enlace covalente polar es la unión de:
Dos átomos con electronegatividad desigual
63
Responsable del punto de ebullición tan alto del agua
Puentes de hidrógeno
64
Son fuerzas mucho más débiles, y más susceptibles a sufrir perturbaciones, que se disipan cuando hay mayores distancias entre las moléculas que interactúan
Fuerzas de van der Waals:
65
La fuerza de dispersión de Londres ocurre entre dipolos:
Inducidos instantáneamente
66
La fuerza electrostática se describe como la ley de ___,
Coulomb.
67
En un medio acuoso, la interacción no covalente más fuerte es _______ el cual puede llegar a tener una fuerza de hasta 44 kj/mol.
El puente de hidrógeno,
68
Tipos de transformaciones de energía que pueden ocurrir en una célula:
- Energía química a mecánica: ATP-sintasa para producir ATP. - Energía química en calor: Liberación de calor durante la cadena de transporte de electrones. - Energía mecánica a química: Movimiento de la ATP- sintasa para hidrolizar ATP. - Energía química a cinética: Movimiento de actina sobre la miosina mediante la hidrólisis del ATP durante la contracción muscular.
69
La reacción catalizada por la peptidil transferasa para crear un enlace peptídico ¿es energéticamente favorable?
Por si sola no lo es, requiere la adición de energía en la forma de GTP para poder ocurrir.
70
¿Cómo podemos usar el acoplamiento de reacciones para propiciar una reacción energéticamente desfavorable?
Las células acoplan estas reacciones endergónicas con exergónicas, dando un proceso total que es exergónico: -la suma de los ΔG de todas las reacciones involucradas da como resultado un número negativo. *La fuente energética usada es la energía liberada por la ruptura de enlaces fosfoanhidrídos, como los presentes en el ATP y el GTP.
71
Las moléculas de agua están constantemente intercambiando protones unas con otras ¿Qué iones resultan de este intercambio? ¿Cuál de estos iones tiene mayor concentración en una solución de agua pura?
Resultan los iones hidronio (H3O) y los iones hidroxilo (OH) -Hay exactamente la misma concentración de ambos.
72
¿Qué es un ácido?
Es un donador de protones Ejemplo: ácido clorhídrico (HCl), el cual se disocia casi totalmente en agua para dar H+ y Cl-
73
¿Qué es una base?
Es un aceptor de protones Ejemplo: NaOH que se ioniza completamente para dar iones OH-, los cuales son capaces de aceptar protones
74
¿Qué es osmolaridad?
Se refiere a la concentración de una sustancia en una solución.
75
¿Qué es ósmosis?
Proceso mediante el cual un disolvente se mueve a través de una membrana semipermeable.
76
El agua en una célula isotónica:
Entra y sale (equilibrio)
77
El agua en una célula hipotónica:
Entra
78
El agua en una célula hipertónica:
Sale
79
Los puentes de hidrógeno forman ___ dipolos de la molécula.
2: uno en cada enlace H-O
80
Los puentes de hidrógeno están constantemente rompiéndose y formándose en moléculas adyacentes "flickering clusters", V/F
Verdadero
81
Los puentes de hidrógeno tienen mayor fuerza cuano están en:
Línea recta
82
Son más fuertes que una interacción de van der Waals, pero menos fuertes que un enlace iónico o covalente
Puentes de hidrógeno
83
Son responsables de las características físicas y químicas peculiares de los compuestos de N, O y Fl.
Puentes de hidrógeno
84
En este tipo de fuerzas, la interacción es dependiente de distancia entre átomos o moléculas.
Fuerzas de van der Waals
85
Este tipo de fuerza también se aplica a veces para referirse a la fuerza Debye (entre un dipolo permanente y su dipolo inducido correspondiente) o la fuerza Keesom (entre dipolos moleculares permanentes)
Fuerzas de London
86
Fuerzas que parecen ser muy débiles, pero en algunos tipos como la fuerza entre un electrón y un protón que en conjunto componen un átomo de hidrógeno son muy fuertes.
Fuerza electrostática
87
Las alfa hélices mantienen su forma gracias a la presencia de fuerzas del tipo:
Puentes de hidrógeno

BIOQUÍMICA NORMA (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions