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Principios de Química > Introducción a la química > Flashcards

Introducción a la química Flashcards

1
Q

Método científico:

A

Aproximación sistemática para resolver un problema, pregunta o investigación que incluye:

  1. Observación y experimentos.
  2. Encontrar patrones, tendencias y leyes.
  3. Formular y probar hipótesis.
  4. Formar teorías y volver al punto 1.
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2
Q

Ley:

A

Enunciado conciso, verbal o matemático, de una relación entre fenómenos que es siempre el mismo bajo condiciones iguales. Ej: F=ma

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3
Q

Hipótesis:

A

Explicación tentativa para una serie de observaciones.

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4
Q

Teoría:

A

Principio unificador que explica un conjunto de hechos o las leyes basadas en esos hechos. Son sometidas a evaluación permanente.

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5
Q

¿Qué se puede decir sobre el Método científico?

A
  • No es el único camino de desarrollo del conocimiento.
  • Descubrimientos casuales (rayos X, penicilina, etc…)
  • Se necesita siempre estar alerta a las observaciones inesperadas….
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6
Q

Composición del universo:

A 
70% Energía oscura.
25% Materia oscura. 
4% H2 /He 
0.5% estrellas 
0.3% Neutrinos 
0.03% elementos pesados
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7
Q

Antimateria:

A

Una forma de materia menos frecuente que está compuesta de antipartículas (antielectrones y antiprotones), mientras que la materia común está compuesta de partículas.

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8
Q

Materia + Antimateria:

A

Aniquilación mutua ≠ destrucción, transformación que da lugar a fotones de alta energía (rayos gamma) y otros pares partícula-antipartícula.

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9
Q

En física, el proceso por el que la cantidad de materia superó a la de antimateria se denomina bariogénesis y se basa en algunas hipótesis:

A

i) Exceso de materia tras el Big Bang.
ii) Propiedades con ligera asimetría inicial.
iii) existencia galaxias antimateria.

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10
Q

¿Qué estudia la química?

A

Estudia la materia y los cambios que ésta sufre.

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11
Q

Materia:

A

Cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio

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12
Q

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A SU COMPOSICIÓN:

A

Mezclas y sustancias puras.

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13
Q

MEZCLAS:

A
  •  Composición variable
  •  Los componentes retienen sus propiedades características.
  •  Pueden ser separadas en sustancias puras por métodos físicos
  •  Se dividen en homogéneas y heterogéneas.
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14
Q

Mezcla homogénea:

A

Componentes indistinguibles.

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15
Q

Mezcla heterogénea:

A

Componentes distinguibles.

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16
Q

SUSTANCIAS PURAS:

A
  •  Composición definida
  •  No pueden ser separadas en sustancias simples por métodos físicos
  •  Su identidad y propiedades solo cambia por métodos químicos.
  •  Se dividen en compuestos y elementos.
17
Q

Compuestos:

A

Pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos químicos.

18
Q

Elementos:

A

No pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos químicos.

19
Q

Clasifique cada una de las siguientes sustancias como un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea: A. Aguar de mar - B. Helio gaseoso - C. Cloruro de sodio - D. Bebida gaseosa - E. Malteada - F. Aire - G. Tablero - H. Cubo de azúcar - I. Gasolina corriente - J. Sopa licuada - K. Aspirina.

A

A. M. Homogénea - B. Elemento - C. Compuesto - D. M. Homogénea - E. M. Homogénea - F.  M. Homogénea - G. Compuesto - H. Compuesto - I. Compuesto - J.  M. Heterogénea - K. Compuesto.

20
Q

Defina los siguientes métodos para la separación de mezclas. A. Tamizado – B. Filtración – C. Decantación – D. Imantación – E. Centrifugación – F. Sublimación – G. Destilación – H. Cromatografía.

A

A. Separa dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente. – B. Separa sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos. – C. Separa un sólido o líquido más denso de otro fluido menos denso. – D. Separa mediante un imán, sistemas donde una de las fases tiene propiedades magnéticas. – E. Separa sólidos insolubles (de partículas muy pequeñas difíciles de sedimentar) de un líquido. – F. Sólido que se calienta y se transforma en vapor sin pasar por el estado líquido. – G. Separa, mediante vaporización y condensación, diferentes componentes. – H. Desplazar una mezcla en un medio adsorbente por acción de un disolvente.

21
Q

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A SU ESTADO FÍSICO (Forma, volumen y partículas, ¿forma deficida?, efecto del incremento de T°, ¿se puede comprimir? )

A
  •  Sólido (Definida, definido, muy juntas, si, pequeña expansión, no)
  •  Líquido (Del continente, definido, cercanas, no, pequeña expansión, no)
  •  Gas (Indefinida, indefinido, muy juntas, no, alta expansión, si)
  •  Plasma (Gas ionizado, 99% del universo)
  •  Condensado de Bose-Einstein (A bajas T°, los átomos se encuentran en el mismo nivel de energía - inmóviles)
  •  Condensado de Fermi (fase superfluída formada por partículas a bajas T).
22
Q

Cambios físicos de los estados de la materia (S: Sólido, L: Líquido, G: Gas):

A
  •  Sublimación (S→G)
  •  Fusión (S→L)
  •  Congelación (L→S)
  •  Vaporización (L→G)
  •  Condensación (G→L)
  •  Deposición (G→S)
23
Q

Propiedad:

A

Cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra.

24
Q

Objetivo en química:

A

Aprender, no solamente cómo las ≠ en las propiedades determinan el uso que hacemos de la materia, sino también cuáles son las causas subyacentes de éstas ≠s.

25
Q

Las propiedades medibles se dividen en extensivas e intensivas que quieren decir…

A 
• EXTENSIVAS
*f (masa = cantidad de materia). 
*Valores de una misma propiedad se suman.
*Masa, volumén, etc.
• INTENSIVAS
*Independiente de la materia que se considere 
*No se suman 
*d, T, p.f., p.eb., etc.
26
Q

Medición:

A

Proceso de cuantificar nuestras experiencias del mundo natural.

27
Q

Medida:

A

Es la acción de comparar la magnitud de una propiedad con una escala patrón; aparece así un valor numérico.

28
Q

Requerimientos para una medida:

A
  •  Objeto
  •  Patrón de comparación o sistemas de unidades
  •  Instrumento de medida
  •  Persona que realiza la medida.
29
Q

Masa, peso, volumen, densidad, temperatura:

A
  •  Masa: medida de cantidad de materia de un cuerpo.
  •  Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.
  •  Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.
  •  Densidad: m/v.
  •  Temperatura: Magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro.
30
Q

Transformar °C, °F y K

A
  •  K = °C + 273.15

*  °C = (5/9) (°F-32)

31
Q

Notación científica de 568.762 y 0.00000772

A
  1. 68762 x 10^2

7. 72 x 10^-6

32
Q

Incertidumbre, Número exactos y Números inexactos:

A
  •  Incertidumbre significa duda; sin embargo “incertidumbre en las medidas”, por el contrario, aumenta la confianza que se puede tener sobre la validez de un resultado obtenido por medidas.
  •  Numero exactos: Aquellos cuyos valores se conocen con exactitud.
  •  Números inexactos: aquellos cuyos valores #enen una incertidumbre.
33
Q

CIFRAS SIGNIFICATIVAS

A

Todo dígito que se expresa en una medida (cierto y dudoso) y que tiene significado físico.

34
Q

Al utilizar cantidades medidas en cálculos, se debe tener en cuenta:

A

• La medición con mayor incertidumbre en un cálculo limita la certeza de la cantidad calculada.
• La respuesta final de todo cálculo debe informarse con solo un dígito incierto. Ejemplo:
6 ± 1 mL
6,0 ± 0,1 mL

35
Q

Normas para establecer el número de cifras significativas

A
  •  Todos los dígitos distintos de cero son significativos.
  •  Los ceros que están entre dígitos distintos de cero siempre son significativos (1005 → 4 CS).
  •  Los ceros al principio de un número nunca son significativos; indican la posición del punto decimal (0,034 → 2 CS).
  •  Los ceros que están al final de un número después del punto decimal siempre son significativos (4,00 → 3 CS).
36
Q

Precisión:

A

Se refiere a que tan cercanos o concordantes están dos o más mediciones de la misma cantidad. Indica la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. A menor dispersión, mayor precisión.

37
Q

Exactitud:

A

Indica lo cerca que está el valor medido del valor real. También se puede considerar como la mínima variación de magnitud que puede apreciar un instrumento. Se expresa como error absoluto = V experimental - V real.

38
Q

med1 med2 promedio
A 1,964 1,978 1,971
B 1,972 1,968 1,970
C 2,000 2,002 2,001

Si el valor real = 2,000, determine Exactitud y precisión.

A

Precisión C > B > A

Exactitud C > A > B

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