Átomos, Moléculas, Fórmulas químicas Flashcards
Postulados de Dalton (1. Toda la materia esta…)
- Toda la materia está compuesta por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos que retienen su identidad durante las reacciones químicas.
Postulados de Dalton (2. Elemento…)
- Elemento es un tipo de materia compuesta por una sola clase de átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
Postulados de Dalton (3. Compuesto…)
- Compuesto es un tipo de materia constituida por átomos de 2 o más elementos combinados químicamente en proporciones fijas. La relación del # de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un # entero o una fracción sencilla. (ley de Proust).
Postulados de Dalton (4. Reacción química…)
- Reacción química consiste en la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, los cuales no son creados, ni destruidos, ni divididos en partículas menores por ninguna reacción química. (ley de Lomonósov-Lavoisier).
Átomo
Parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, compuesta por partículas subatómicas que no pueden existir aisladamente, salvo en condiciones muy especiales.
ELECTRÓN (e‐):
Partícula subatómica con carga negativa.
Masa pequeña = 9,10939 x 10^-28 g.
Forman la envoltura del átomo.
PROTÓN (p+):
Partícula subatómica con carga positiva.
Tiene una masa de 1,67262 x 10^-24 g.
Se encuentra en el núcleo atómico.
NEUTRÓN (n0):
Partícula subatómica eléctricamente neutra.
Su masa es ligeramente mayor a la de los protones.
Se encuentra en el núcleo atómico.
RADIO ATÓMICO Y NUCLEAR
Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10^-10 m
Radio nuclear ~ 5 x 10^-3 pm = 5 x 10^-15 m
Electrón: Comportamiento dual
Partícula – Onda.
Principio incertidumbre de Heisenberg:
No es posible determinar con exactitud la velocidad y la posición del electrón de manera simultánea.
Orbital:
Región en el espacio con alta probabilidad de encontrar un e-.
Sln → Ψ^2 (función de onda) Schrödinger:
Especifica los posibles estados de energía que puede ocupar el e- de H2 y las respectivas funciones de onda. Por aproximaciones se puede extender a átomos polielectrónicos
Ψ^2.
Describe distribución del e- alrededor del núcleo en un espacio 3D.
Nivel energético o capa
n= 1, 2, 3…. (K, L, M…)
Distancia X e- → núcleo
Subnivel de energía subcapa
l= 0,1,2,3… (no > n-‐1) (s, p, d, f)
Forma
Orbital
ml = -l y +l; (# max e- = 2l +1)
Orientación 3D
Giro del e- (spin)
Ms = +½ y - ½
Giro (P. Pauli)
Principio exclusión de Wolfgang Pauli:
En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales, es decir, al menos uno de los cuatro números cuánticos, debe ser distinto.
Regla de Hund:
Establece que cuando hay dos o más orbitales con la misma energía, los electrones se alojan preferiblemente en orbitales diferentes (prefieren estar desapareados). Un orbital puede contener máximo dos e‐ con espines opuestos.
Configuración electrónica:
Subnivel s, 1 orbital, 2 e-
Subnivel p, 3 orbitales, 6 e-
Subnivel d, 5 orbitales, 10 e-
Subnivel f, 7 orbitales, 14 e-
Configuración electrónica ÓRDEN:
1 S^2 2 S^2 2 P^6 3 S^2 3 P^6 3 D^10 4 S^2 4 P^6 4 D^10 4 F^14 5 S^2 5 P^6 5 D^10 5 F^14 …
Mecánica cuántica se fundamenta en principios:
Compotamiento dual del e-
IncerPdumbre de Heisenberg
Exclusión de Pauli
Reglas de Hund
Mecánica cuántica explica _____, permite ______ en _____ por medio de ______
Modelo atómico, distribución electrónica, orbitales atómicos, números cuánticos.
TABLA PERIÓDICA se basa en _____; agrupa _____ representados por _____ que además representan _____ y _____ que es ____________. Además de agruparlos los ordena conforme a propiedades químicas como: ______, _____, ______ y ______ las cuales son consecuencia de _____ y_____.
Configuración electrónica, elementos químicos, símbolos, un átomo del elemento, su masa atómica, el promedio de la masa de cada isótopo. Radio atómico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. Número atómico, configuración electrónica.
Número atómico (Z):
p+ presentes en el núcleo de un elemento.
Número de masa (A):
total de nucleones (p+ sumados a n0) en el núcleo de un átomo de un elemento. A = Z + n0
35
Cl
17
A = 35 nucleones Z = 17 protones N = 18 neutrones
Isótopos:
Tienen el mismo Z pero ≠ A: ≠ # neutrones