Introdução aos modelos atômicos parte 2

Question 1

Quem criou o primeiro modelo atômico quântico e como?

Answer 1

Niels Bohr criou o primeiro modelo atômico quântico baseado no espectro do átomo de hidrogênio

Question 2

Postulado 1 de Bohr

Answer 2

Os elétrons, nos átomos, descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia (cada camada tem uma energia que é fixa, definida, constante)

Question 3

O que é postulado?

Answer 3

É uma hipótese que, em vista de consideráveis corroborações e ausência de contradição, passou a ser aceita como verdade

Question 4

O que é espectro de luz?

Answer 4

Gráfico com todas as cores e comprimento de onda relacionados a uma substância

Question 5

O que estuda a física quântica?

Answer 5

Estuda o mundo das coisas muito pequenas (moléculas, átomos e seus componentes), a lei da física clássica não funciona na física quântica já que até para medir se altera um átomo, pois é frágil e pequeno, então só podemos dizer probabilidades desse mundo

Question 6

Postulado 2 de Bohr

Answer 6

Cada um dessas camadas/níveis possuí um valor determinado de energia, os elétrons nunca se encontrarão no meio de entre uma camada e outra, Bohr elenca 7 camadas, cada uma é indicada por uma letra e um número correspondente e comporta um número máximo de elétrons

Question 7

Sobre a eletrosfera

Answer 7

Possuí ordem crescente, tem 7 camadas, do K ao Q, quanto mais afastado do núcleo maior a energia

Question 8

Letra das camadas e sua capacidade máxima de elétrons

Answer 8

1° K2, 2° L8, 3° M18, 4° N32, 5° O32, 6° P18, 7° Q8

Question 9

Postulado 3 de Bohr

Answer 9

Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia)
Eles retornam ao nível estacionário pois se tornam instáveis
Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida (que pode ou não ser visível) ou outra radiação eletromagnética (fóton)

Question 10

O que é salto quântico?

Answer 10

O elétron muda de nível quando recebe uma quantidade exata de energia, podendo pular mais de uma camada de distância desde que absorva em energia a diferença entre o nível de energia que ele quer pular e a energia que ele já possuí

Question 11

Tudo que tem alta energia é

Answer 11

Instável

Question 12

Para subir uma camada o elétron precisa ___

Answer 12

Absorver energia

Question 13

O que significa estado fundamental?

Answer 13

Seria o estado estacionario/original

Question 14

O que significa o estado excitado?

Answer 14

Quando o átomo absorve energia e muda de camada ele se torna instável é o nome dado ao estado excitado

Question 15

Depois do salto quântico o átomo tende a

Answer 15

Voltar a seu estado fundamental

Question 16

Para voltar para seu estado fundamental um átomo precisa ___

Answer 16

Liberar/emitir energia

Question 17

Formula energia emitida pelo Fóton

Answer 17

A energia da camada mais elétrica menos a energia da camada menos elétrica (do estado fundamental)

Question 18

Exemplo de Fóton

Answer 18

Fogos de artifício

Question 19

O que Espectro de absorção narra?

Answer 19

O elétron vai absorver a energia e saltar, nesse momento ocorre a absorção, então teremos o espectro descontínuo = veremos um faixa preta exatamente no comprimento de onda que ele vai absorver

Question 20

O que Espectro de emissão narra?

Answer 20

O elétron vai emitir energia, voltando para a sua camada de origem, na forma de luz (visível ou não) = a faixa que durante o espectro de absorção era preta se tornará colorida de acordo com o comprimento de onda emitido e o restante do espectro se tornará preto

Question 21

Quando se junta o espectro de emissão com o de absorção e eles se sobrepõe o que acontece?

Answer 21

Teremos o espectro contínuo da luz natural

Question 22

VERDADEIRO OU FALSO
Dois elementos podem ter o mesmo espectro de absorção e de emissão

Answer 22

FALSO

Question 23

VERDADEIRO OU FALSO
Cada elemento tem seu espectro de emissão e absorção único

Answer 23

VERDADEIRO

Question 24

Características do modelo atômico de Bohr

Answer 24

Complementa o de Rutherford, explica eletrosfera, propõe camadas, órbitas circulares

Question 25

Incongruências do modelo atômico de Bohr

Answer 25

Não conseguia assimilar elementos maiores

Question 26

Incongruências do modelo atômico de Rutherford

Answer 26

Como os elétrons não caiam no núcleo nem eram atraídos por ele, se o núcleo tinha várias cargas positivas como era estável

Question 27

Quem descobriu os nêutrons e como?

Answer 27

James Chadwick em 1932, por meio de um experimento onde bombardeou uma partícula alfa a um átomo de berílio e constatou que além de se transformar em carbono liberava uma partícula que não foi atraída nem pelo campo magnético positivo nem pelo negativo, ou seja, só poderia ser uma partícula neutra