Introdução aos modelos atômicos parte 2 Flashcards
Quem criou o primeiro modelo atômico quântico e como?
Niels Bohr criou o primeiro modelo atômico quântico baseado no espectro do átomo de hidrogênio
Postulado 1 de Bohr
Os elétrons, nos átomos, descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia (cada camada tem uma energia que é fixa, definida, constante)
O que é postulado?
É uma hipótese que, em vista de consideráveis corroborações e ausência de contradição, passou a ser aceita como verdade
O que é espectro de luz?
Gráfico com todas as cores e comprimento de onda relacionados a uma substância
O que estuda a física quântica?
Estuda o mundo das coisas muito pequenas (moléculas, átomos e seus componentes), a lei da física clássica não funciona na física quântica já que até para medir se altera um átomo, pois é frágil e pequeno, então só podemos dizer probabilidades desse mundo
Postulado 2 de Bohr
Cada um dessas camadas/níveis possuí um valor determinado de energia, os elétrons nunca se encontrarão no meio de entre uma camada e outra, Bohr elenca 7 camadas, cada uma é indicada por uma letra e um número correspondente e comporta um número máximo de elétrons
Sobre a eletrosfera
Possuí ordem crescente, tem 7 camadas, do K ao Q, quanto mais afastado do núcleo maior a energia
Letra das camadas e sua capacidade máxima de elétrons
1° K2, 2° L8, 3° M18, 4° N32, 5° O32, 6° P18, 7° Q8
Postulado 3 de Bohr
Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia)
Eles retornam ao nível estacionário pois se tornam instáveis
Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida (que pode ou não ser visível) ou outra radiação eletromagnética (fóton)
O que é salto quântico?
O elétron muda de nível quando recebe uma quantidade exata de energia, podendo pular mais de uma camada de distância desde que absorva em energia a diferença entre o nível de energia que ele quer pular e a energia que ele já possuí
Tudo que tem alta energia é
Instável
Para subir uma camada o elétron precisa ___
Absorver energia
O que significa estado fundamental?
Seria o estado estacionario/original
O que significa o estado excitado?
Quando o átomo absorve energia e muda de camada ele se torna instável é o nome dado ao estado excitado
Depois do salto quântico o átomo tende a
Voltar a seu estado fundamental
Para voltar para seu estado fundamental um átomo precisa ___
Liberar/emitir energia
Formula energia emitida pelo Fóton
A energia da camada mais elétrica menos a energia da camada menos elétrica (do estado fundamental)
Exemplo de Fóton
Fogos de artifício
O que Espectro de absorção narra?
O elétron vai absorver a energia e saltar, nesse momento ocorre a absorção, então teremos o espectro descontínuo = veremos um faixa preta exatamente no comprimento de onda que ele vai absorver
O que Espectro de emissão narra?
O elétron vai emitir energia, voltando para a sua camada de origem, na forma de luz (visível ou não) = a faixa que durante o espectro de absorção era preta se tornará colorida de acordo com o comprimento de onda emitido e o restante do espectro se tornará preto
Quando se junta o espectro de emissão com o de absorção e eles se sobrepõe o que acontece?
Teremos o espectro contínuo da luz natural
VERDADEIRO OU FALSO
Dois elementos podem ter o mesmo espectro de absorção e de emissão
FALSO
VERDADEIRO OU FALSO
Cada elemento tem seu espectro de emissão e absorção único
VERDADEIRO
Características do modelo atômico de Bohr
Complementa o de Rutherford, explica eletrosfera, propõe camadas, órbitas circulares
Incongruências do modelo atômico de Bohr
Não conseguia assimilar elementos maiores
Incongruências do modelo atômico de Rutherford
Como os elétrons não caiam no núcleo nem eram atraídos por ele, se o núcleo tinha várias cargas positivas como era estável
Quem descobriu os nêutrons e como?
James Chadwick em 1932, por meio de um experimento onde bombardeou uma partícula alfa a um átomo de berílio e constatou que além de se transformar em carbono liberava uma partícula que não foi atraída nem pelo campo magnético positivo nem pelo negativo, ou seja, só poderia ser uma partícula neutra
