Introdução aos modelos atômicos parte 1

Question 1

Ano em que Hermes fundou a Alquimia

Answer 1

1900 a.C

Question 2

Primeira química

Answer 2

Tapputi 1200 a.C

Question 3

Quem acreditava que tudo era feito de água em estado de menor ou maior compressão

Answer 3

Tales de Mileto 500 a.C

Question 4

Quem acreditava que tudo era feito de 4 elementos

Answer 4

Empédocles 450 a.C

Question 5

Quem apresentou primeiramente a ideia do átomo

Answer 5

Leucipo e Demócrito 440 a.C

Question 6

Quem criou a teoria dos 5 elementos

Answer 6

Aristoteles 350 a.C

Question 7

Qual era o quinto elemento?

Answer 7

Éter, a substância mística

Question 8

Até quando as ideias de Aristoteles foram aceitas

Answer 8

Até a idade contemporânea

Question 9

Características da Alquimia

Answer 9

Atrelada ao misticismo religioso
Acreditava na teoria de Aristoteles
Buscavam soluções mágicas (como viver para sempre)

Question 10

O que seria a Panaceia?

Answer 10

Substância mágica que cura tudo

Question 11

O que seria a Pedra Filosofal?

Answer 11

Ajudaria a transformar qualquer tipo de metal em ouro (transmutação)

Question 12

Primeiro uso da palavra química e por quem

Answer 12

Paracelso em 1530 desenvolveu a Iatroquímica (subdisciplina da alquimia)

Question 13

Criação de Roberth Boyle

Answer 13

Tratado que faz distinção entre a química e a alquimia em 1661, se desvinculava do misticismo religioso, se desenvolveria como ciência

Question 14

Primeiro modelo atômico depois do dos gregos

Answer 14

Por John Dalton, na idade contemporânea (1803 - 1823)

Question 15

Características sobre o modelo de Dalton

Answer 15

Partícula esférica, maciça, imperecível, sem carga elétrica e indivisível (bola de bilhar), primeiro modelo atômico experimental

Question 16

Características da teoria atômica de Dalton

Answer 16

Cada átomo é representado por um símbolo, elementos são construídos por partículas muito pequenas chamadas átomos, todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em tamanho, massa e propriedades químicas

Question 17

Quem e como descobriu o Elétron?

Answer 17

Joseph John Thomson (1897), por meio do experimento da Ampola de Crookes:
Deu uma descarga elétrica em uma ampola de vidro com gás rarefeito (baixa pressão, baixa concentração), foi quando passaram a ver uma luz no Cátodo (polo negativo) que ia em direção ao Ânodo (polo positivo), essa luz foi chamada de raios catóditos, mais tarde se revelaram Elétrons

Question 18

Descrição dos três experimentos realizados por Thomson para testar as propriedades do Elétron

Answer 18

1° Colocaram um anteparo (para barrar a luz) e se constatou que se produzia sombra, ou seja, a luz caminhava em linha reta/tinha um movimento ordenado
2° Colocaram um catavento de mica (bem leve), assim que a luz bateu no catavento ele girou. Com isso, concluíram que a luz possuía massa
3° Queriam descobrir se havia algum tipo de carga: para isso colocaram em cada lado um campo magnético positivo e negativo. Se passasse reto não tinha carga, se desviasse para um dos lados presumisse que tem carga. E desviou para o lado positivo, indicando que esses raios catódico tinham carga negativa (negativo com negativo sofre repulsão)

Question 19

Característica modelo atômico de Thompson

Answer 19

Esfera difusa, positiva, divisível, imperecível, com carga elétrica (Pudim de passas)

Question 20

Quem descobriu o núcleo do átomo e como?

Answer 20

Rutherford (pai da física nuclear) descobriu os prótons em 1911, por meio de um experimento com lamina de ouro:
Colocou o polônio (elemento radioativo) dentro de uma caixa de chumbo (material denso) com um único orifício. Por esse buraco eram liberadas partículas alfas (carga positiva). Então, envolta de uma fina folha de ouro (maleável) ele coloca filme fotográfico/tela luminescente. Se as partículas alfas passassem direto veria uma luz no filme/tela. Embora a maioria tivesse passado reto, algumas batiam em algo e voltaram. Então ele viu necessidade de criar um novo modelo atômico.

Question 21

Características modelo atômico de Rutherford

Answer 21

São nucleares, núcleo pequeno e denso (10000 a 100000 vezes menor que o átomo), no núcleo está concentrada toda a massa do átomo, núcleo positivo, elétrons giram ao redor do núcleo nessa região chamada de eletrosfera (modelo planetário)