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Chimie > Intro À La Thermoqynamique > Flashcards

Intro À La Thermoqynamique Flashcards

1
Q

Le travail est …

A

Une force fois un déplacement

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Q

On peut diviser le monde en …

A

Environnement et système

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3
Q

Citez les 3 types de systèmes

A

Ouvert

Fermé

Isolé

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4
Q

C’est quoi un système isolé ?

A

Aucun échange

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5
Q

C’est quoi un système ouvert ?

A

Échange d’énergie et le matière avec l’environnement

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6
Q

C’est quoi un système fermé ?

A

Échange d’énergie uniquement

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7
Q

Quel sont les variables macroscopiques d’un système et leur équation ?

A

T , P , V

PV = nRT

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8
Q

C’est quoi une variable d’état extensive ?

A

Variable dépendant de la quantité de matière : additive

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9
Q

C’est quoi une variable d’état intensive ?

A

Variable ne dépendant pas de la quantité de matière : non additive

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10
Q

Quand peut on parler d’équilibre ?

A

Lorsque les variable d’état sont cst ds le temps et uniforme dans toute partie du système

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11
Q

Quand un système dégage de l’énergie on dit qu’il est … et son signe est …

A

Exoénergétique , -

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12
Q

Quand un système reçoit de l’énergie, on dit qu’il est … , son signe est …

A

Endoénergétique , +

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13
Q

Équation du travail ?

A

-W . DeltaZ

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14
Q

Unité du travail et dev ?

A

Joule

Kg m^2 s^-2

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15
Q

Équation du travail lors d’une compression ou détente isotherme si le piston bouge subitement ?

A

-P S deltaZ

=

-P deltaV

=

-P (Vf - Vi)

( P = Pext )

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16
Q

Équation du travail lors d’une compression ou détente isotherme si le piston bouge de manière progressive ?

A

W = -n R T ln( Vf/Vi )

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17
Q

Dans le cas d’une compression, deltaV est … et donc W est …

A

Négatif , positif

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18
Q

Dans le cas d’une expansion, deltaV est … et donc W est …

A

Positif , négatif

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19
Q

Pourquoi le travail n’est pas une fonction d’état ?

A

Car il dépend du chemin emprunté

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20
Q

Une transformation est réversible thermodynamiquement si …

A

Le système passe par une infinté d’état d’équilibre intermédiaire lors de la transformation (impossible)

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21
Q

Une transformation est irréversible thermodynamiquement si …

A

Il existe au moins un état intermédiaire qui n’est pas un état d’équilibre

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22
Q

C’est quoi une transformation inversible ?

A

Transformation qui peut se faire dans les deux sens : exemple eau qui chauffe puis refroidit

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23
Q

DeltaU =

A

W + Q

24
Q

Comment décrire l’échange d’énergie ?

A

Via la fct d’enthalpie

25
Q

DeltaH =

A

DeltaU + P deltaV

26
Q

Si on se retrouve avec un système isochore ou isobare alors deltaH =

A

DeltaU

27
Q

L’enthalpie est en fait utilisée pour … car pour le reste cela revient a deltaH = DeltaU

A

Pour les gaz seulement

28
Q

DeltaH gaz =

A

DeltaU + n R T

g

29
Q

DeltaH n’est autre que la chaleur échangée à P cst. Vrai ou faux ?

A

Vrai

30
Q

Que ce qui est responsable de cette chaleur lors d’une transformation

A

Les éléments brisés ou liés

31
Q

Si deltaH > 0 , le réaction est …

A

Endothermique

32
Q

Si H < 0 , la réaction est …

A

Exothermique

33
Q

Quels sont les 3 façons de calculer deltaH ?

A
  • via le tableau périodique
  • à partir des enthalpie de formation
  • via la loi de hess
34
Q

Comment calculer deltaH via le tableau ?

A

Liaison brisées - liaison formées

35
Q

Comment calculer deltaH via les enthalpies de formation ?

A

DeltarH^0 = n deltafH^0 - n deltafH^0

Produits Réactifs

36
Q

Définissez l’enthalpie de formation d’un corps pur

A

= enthalpie de réaction de formation d’une mole de ce corps dans l’état standard à partir des corps simple à l’état standard

37
Q

Qu’est ce que la loi de Hess

A

C’est une règle géométrique

38
Q

Enthalpie =

A

Chaleur

39
Q

Quels sont les conditions pour faire une mesure d’enthalpie de réaction ?

A

La réaction doit être rapide

La réaction doit être complète

Le dispositif doit être isolé thermiquement

40
Q

C =

A

Capacité calorifique du système

Q / deltaT

41
Q

C est une grandeur …

A

Extensive

42
Q

Capacité calorifique spécifique (massique) =

A

C / m

43
Q

Capacité calorifique molaire =

A

C / n

44
Q

Cs H2O a T amb =

A

4,18 JK^-1g^-1 = 1cal

45
Q

Cp,m H20 a T amb =

A

75 JK^-1mol^-1

46
Q

Cs =

A

Q / mdeltaT

47
Q

Cp,m =

A

Q / ndeltaT

48
Q

Citez les 6 changement d’état

A

..

49
Q

Fusion = phénomène …

A

Endothermique

50
Q

Vaporisation = phénomène …

A

Exothermique

51
Q

Qu’est ce que le pouvoir calorifique supérieur ?

A

Un combustible dégage une certaine énergie supplémentaire suivant son état

52
Q

PCS est pour l’état …

A

Liquide

53
Q

PCI est pour l’état …

A

Gazeux

54
Q

Relation PC molaire PC massique =

A

PC massique = PC molaire / M(x)

55
Q

Loi générale de Kirchoff ?

A

DeltarH(t) = deltarH^0 + deltarCp,m ( T - 298)

Chimie (7 decks)

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