Intro À La Thermoqynamique Flashcards
Le travail est …
Une force fois un déplacement
On peut diviser le monde en …
Environnement et système
Citez les 3 types de systèmes
Ouvert
Fermé
Isolé
C’est quoi un système isolé ?
Aucun échange
C’est quoi un système ouvert ?
Échange d’énergie et le matière avec l’environnement
C’est quoi un système fermé ?
Échange d’énergie uniquement
Quel sont les variables macroscopiques d’un système et leur équation ?
T , P , V
PV = nRT
C’est quoi une variable d’état extensive ?
Variable dépendant de la quantité de matière : additive
C’est quoi une variable d’état intensive ?
Variable ne dépendant pas de la quantité de matière : non additive
Quand peut on parler d’équilibre ?
Lorsque les variable d’état sont cst ds le temps et uniforme dans toute partie du système
Quand un système dégage de l’énergie on dit qu’il est … et son signe est …
Exoénergétique , -
Quand un système reçoit de l’énergie, on dit qu’il est … , son signe est …
Endoénergétique , +
Équation du travail ?
-W . DeltaZ
Unité du travail et dev ?
Joule
Kg m^2 s^-2
Équation du travail lors d’une compression ou détente isotherme si le piston bouge subitement ?
-P S deltaZ
=
-P deltaV
=
-P (Vf - Vi)
( P = Pext )
Équation du travail lors d’une compression ou détente isotherme si le piston bouge de manière progressive ?
W = -n R T ln( Vf/Vi )
Dans le cas d’une compression, deltaV est … et donc W est …
Négatif , positif
Dans le cas d’une expansion, deltaV est … et donc W est …
Positif , négatif
Pourquoi le travail n’est pas une fonction d’état ?
Car il dépend du chemin emprunté
Une transformation est réversible thermodynamiquement si …
Le système passe par une infinté d’état d’équilibre intermédiaire lors de la transformation (impossible)
Une transformation est irréversible thermodynamiquement si …
Il existe au moins un état intermédiaire qui n’est pas un état d’équilibre
C’est quoi une transformation inversible ?
Transformation qui peut se faire dans les deux sens : exemple eau qui chauffe puis refroidit
DeltaU =
W + Q
Comment décrire l’échange d’énergie ?
Via la fct d’enthalpie
DeltaH =
DeltaU + P deltaV
Si on se retrouve avec un système isochore ou isobare alors deltaH =
DeltaU
L’enthalpie est en fait utilisée pour … car pour le reste cela revient a deltaH = DeltaU
Pour les gaz seulement
DeltaH gaz =
DeltaU + n R T
g
DeltaH n’est autre que la chaleur échangée à P cst. Vrai ou faux ?
Vrai
Que ce qui est responsable de cette chaleur lors d’une transformation
Les éléments brisés ou liés
Si deltaH > 0 , le réaction est …
Endothermique
Si H < 0 , la réaction est …
Exothermique
Quels sont les 3 façons de calculer deltaH ?
- via le tableau périodique
- à partir des enthalpie de formation
- via la loi de hess
Comment calculer deltaH via le tableau ?
Liaison brisées - liaison formées
Comment calculer deltaH via les enthalpies de formation ?
DeltarH^0 = n deltafH^0 - n deltafH^0
Produits Réactifs
Définissez l’enthalpie de formation d’un corps pur
= enthalpie de réaction de formation d’une mole de ce corps dans l’état standard à partir des corps simple à l’état standard
Qu’est ce que la loi de Hess
C’est une règle géométrique
Enthalpie =
Chaleur
Quels sont les conditions pour faire une mesure d’enthalpie de réaction ?
La réaction doit être rapide
La réaction doit être complète
Le dispositif doit être isolé thermiquement
C =
Capacité calorifique du système
Q / deltaT
C est une grandeur …
Extensive
Capacité calorifique spécifique (massique) =
C / m
Capacité calorifique molaire =
C / n
Cs H2O a T amb =
4,18 JK^-1g^-1 = 1cal
Cp,m H20 a T amb =
75 JK^-1mol^-1
Cs =
Q / mdeltaT
Cp,m =
Q / ndeltaT
Citez les 6 changement d’état
..
Fusion = phénomène …
Endothermique
Vaporisation = phénomène …
Exothermique
Qu’est ce que le pouvoir calorifique supérieur ?
Un combustible dégage une certaine énergie supplémentaire suivant son état
PCS est pour l’état …
Liquide
PCI est pour l’état …
Gazeux
Relation PC molaire PC massique =
PC massique = PC molaire / M(x)
Loi générale de Kirchoff ?
DeltarH(t) = deltarH^0 + deltarCp,m ( T - 298)
