Cinétique Chimique Flashcards
Facteurs influençant la cinétique de réaction ?
Température
Concentration / pression des espèces présentes
Nature des substituants
Catalyseurs
Mécanisme de réaction
Vitesse moyenne de réaction =
Delta(C) / delta t
Vitesse moyenne spécifique
Delta(E) / delta t
Vitesse instantanée spécifique
Delta(P) / dt
La pente à t= 0 donne
La vitesse initiale de la réaction
La pente donne
La vitesse de réaction au temps t
Une pente nulle signifie
Une fin de réaction
Loi de la vitesse :
a b
V = k ( A ) ( B ) …
n
a b … sont
L’ordre partiel de chaque constituant
a+b+… =
n = ordre global de la vitesse apd de la vitesse
Donnez les équations des différents ordres cinétiques
Voir livre
Équation d’arrhenius =
v = alpha e^(-deltaG* / RT ) . (A). (B) = k (A) (B)
n
Kn =
Cst de vitesse
Alpha =
Facteur préexponnentiel
DeltaG*
Énergie d’activation
Qu’est ce que le complexe activé ?
C’est la barrière énergétique due au nombre de collision nécessaires pour obtenir un produit
Si k est petit … et à l’inverse …
La vitesse est lente , difficulté à réaliser la réaction
…
Que fait un catalyseur ?
Diminue l’énergie d’activation
Favorise plus de fréquence de collision
On atteint plus vite les produits
