Intermolekylära bindningar

Question 1

I vilka av följande vätskor finns starka vätebindningar mellan molekylerna?
A. HF(l)
B. CH4(l) 
C. HI(l) 
D. H2S(l)
E. PH3(l) 
F. CH3NH2(l)

Answer 1

A. HF(l)

F. CH3NH2(l)

Question 2

Vilket av följande påståenden om grundämne nr 18 (Ar) i fast form är felaktigt?
A. Krafterna mellan ämnets atomer är svaga van der Waalskrafter.
B. Ämnet är en mycket dålig ledare för elektricitet.
C. Ämnet har en mycket låg smältpunkt.
D. Ämnets atomer bildar ett nätverk i vilket atomerna hålls samman genom kovalenta bindningar.

Answer 2

D. Ämnets atomer bildar ett nätverk i vilket atomerna hålls samman genom kovalenta bindningar.

Question 3

Vilka jonföreningar är vattenlösliga?
A. Na2CO3
B. Mg(OH)2
C. Pb(NO3)2
D. K2SO4
E. Li3PO4
F. Ag3PO4

Answer 3

A. Na2CO3 - Vattenlöslig
B. Mg(OH)2 - Ej vattenlöslig
C. Pb(NO3)2 - Vattenlöslig
D. K2SO4 - Vattenlöslig
E. Li3PO4 - Vattenlöslig
F. Ag3PO4 - Ej vattenlöslig

Question 4

Du blandar två vattenlösningar av silvernitrat (AgNO3) respektive magnesiumklorid (MgCl2). Då bildas en vit fällning. Skriv en balanserad reaktionsformel för denna reaktion (inkludera även aggregationstillstånd).

Answer 4

MgCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) → 2 AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq)

Question 5

Du har ett prov med kaliumfosfat (K3PO4) i vattenlösning. Du har två olika vattenlösningar av litiumsulfat (Li2SO4) respektive aluminiumjodid (AlI3). Om du blandar en av dessa lösningar med kaliumfosfatlösningen bildas en fällning. Skriv en balanserad reaktionsformel (inkludera även aggregationstillstånd) för den blandning där en fällning sker.

Answer 5

K3PO4 (aq) + AlI3 (aq) → AlPO4 (s) + 3KI(aq)

Question 6

Ett prov med 10,5g koldioxid uppfyller en volym av 7,0dm3 vid trycket 151,95kPa.
Vilken temperatur måste gasen ha?

Answer 6

pV = nRT

m = 10,5g CO2
V = 7,0 dm3 → 7,0 · 10-3 m3 
Konvertera till rätt enhet
P = 151,95 kPa 
(kom ihåg att 151,95 kPa ska räknas som 151 950 Pa i formeln)

Ändra formeln så vi löser ut det vi vill ta reda på
pV = nRT → T = pV/nR

Räkna ut det vi saknar (n)
n(CO2) = m/M = 10,5 / 44,0 = 0,23863 mol

Räkna ut temperaturen
T = (151 950 · 7,0 10-3) / (0,23863 · 8,31) = 536,3658 K = 540 K eller 260 °C

Question 7

En väderballong fylls med 0,295 m3 helium vid marken där temperaturen är 18 °C och trycket
100,8 kPa. Vilken volym har ballongen 10 kilometer upp i luften där temperaturen är -46 °C och
trycket är 14,2 kPa?

Answer 7

pV = nRT

Vad vet vi? (för att skilja på de två olika förhållandena, t.ex. temperaturen, sätter vi T1 vid marken och T2 upp i luften)

På marken:
V1 = 0,295 m3
T1 = 18 °C → 291,15 K Konvertera till rätt enhet
p1 = 100,8 kPa
I luften:
V2 = ?
T2 = -46 °C → 227,15 K Konvertera till rätt enhet
p2 = 14,2 kPa

För att räkna ut vilken volym ballongen har uppe i luften (V2) saknar vi ett värde på n. Eftersom
ballongen kommer innehålla lika många mol helium som den gjorde på marken kan vi räkna ut
det och fylla i det som vi saknar för att räkna ut volymen i luften.

Hur många mol helium har vi i ballongen (ändra formeln först)?
p1V1 = nRT1 → n = p1V1 / RT1
n(He) = (100,8 · 103 · 0,295) / (8,31 · 291,15) = 12,2903mol

Vilken volym har ballongen i luften (ändra formeln först)?
p2V2 = nRT2 → V2 = nRT2 / p2
V2 = (12,2903 · 8,31 · 227,15) / (14,2 · 103) = 1,6337 m3 = 1,6 m3