Elektronöverföringar & Syrabasreaktioner Flashcards
Du har fyra olika bägare med olika lösningar.
I dessa bägare stoppar du ner olika metallstavar.
Bägare 1: Blymetall + kaliumjoner
Bägare 2: Blymetall + kopparjoner
Bägare 3: Zinkmetall + blyjoner
Bägare 4: Zinkmetall + vätejoner
A. I vilka bägare kommer en reaktion att ske?
B. Skriv reaktionsformeln för de kombinationer där en reaktion sker (skriv även med aggregations-tillstånd)
Generellt: metaller i fast tillstånd har lika många elektroner som protoner (de kan alltså
avge elektroner och bli joner). Joner har redan lämnat ifrån sig elektroner och kan därför ta
upp elektroner. Frågan är om det ämne som har elektroner är villigt att släppa dem till
jonerna.
A.
Bägare 1: Blymetall + kaliumjoner - Ingen reaktion: bly kommer inte att lämna elektroner till kalium (elektrokemiska spänningsserien)
Bägare 2: Blymetall + kopparjoner - Reaktion
Pb(s) + Cu2+(aq) → Pb2+(aq) +Cu(s)
Blyjonen kan vara 4+ och 2+ men är oftast 2+
Bägare 3: Zinkmetall + blyjoner - Reaktion
Zn(s) + Pb2+(aq) → Zn2+(aq) + Pb(s)
Bägare 4: Zinkmetall + vätejoner - Reaktion
Zn(s) + 2 H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Väteatomerna slås direkt ihop till vätgasmolekyler
Ange oxidationstalen för atomerna i följande molekyler/joner A. H2O B. CH4 C. NO3- D. VO2+
+I -II
A. H2O
-IV +I B. CH4 \+V -II C. NO3-
+IV -II
D. VO2+
Ange oxidationstal för de ingående atomerna i följande reaktion.
Ange även vilket ämne som oxideras respektive reduceras.
A. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
B. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2(g)
-IV +I 0 +IV –II +I -II
A. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
Kol oxideras (ökar i oxidationstal) medan syre reduceras (minskar i oxidationstal)
0 +I –I +II –I 0 B. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2(g) Zink oxideras (ökar i oxidationstal) medan väte reduceras (minskar i oxidationstal)
Vilka av reaktanterna i följande formler fungerar som syror?
A. H2O + HCl(g) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
B. C2H5COOH(l) + H2O →H3O+(aq) + C2H5COO-(aq)
C. H3O+(aq) + OH-(aq) → H2O + H2O
D. NH3(g) + H3O+(aq) → NH4+(aq) + H2O
E. CH3COOH(l) + HClO4(aq) → CH3COOH2+(aq) + ClO4-(aq)
F. CH3COO-(aq) + H3O+(aq) → CH3COOH(aq) + H2O
A. HCl(g) B. C2H5COOH(l) C. H3O+(aq) D. H3O+(aq) E. HClO4(aq) F. H3O+(aq)
Man har mätt vätejonkoncentrationen för tre olika lösningar. Beräkna pH för följande lösningar och ange också om lösningen är en syra eller bas.
A. [H+] = 1 · 10^-6 mol/l
B. [H+] = 1 · 10^-9 mol/l
C. [H+] = 7,0 · 10^-2 mol/l
A. [H+] = 1 · 10-6 mol/l pH = - log (1 · 10^-6) = 6,0 Syra
B. [H+] = 1 · 10-9 mol/l pH = - log (1 · 10^-9) = 9,0 Bas
C. [H+] = 7,0 · 10-2 mol/l pH = - log (7,0 · 10^-2) = 1,20 Syra
A. Skriv formeln för protolys av salpetersyra (HNO3) i vatten.
B. Vilken koncentration har en salpetersyralösning (HNO3) om pH = 4,10?
A. HNO3(l)+H2O(l) → H3O+(aq)+NO3-(aq)
B. Salpetersyra är en stark syra (protolyseras fullständigt = alla HNO3-molekyler kommer att lämna
ifrån sig H+).
Salpetersyra: [H+] = 10^-pH = 10^-4,1 = 7,9 · 10-5 mol/l
20,0cm^3 utspädd salpetersyra (HNO3) titrerades med 0,200M NaOH. Det gick åt 16,3cm^3 natriumhydroxidlösning för att totalt neutralisera lösningen.
A. Skriv reaktionsformeln för neutralisationen.
B. Beräkna salpetersyrans koncentration.
A. HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)
B. V(NaOH) = 16,3cm^3 = 16,3 ∙ 10^-3 dm3
c(NaOH) = 0,200M
n(NaOH) = c(NaOH) ∙ V(NaOH) = 0,200 mol∙dm^-3 ∙ 16,3 ∙ 10^-3dm^3 = 3,26 ∙ 10^-3 mol
n(HNO3) = n(NaOH) = 3,26 ∙ 10^-3 mol
V(HNO3) = 20,0 ∙ 10^-3dm^3
c(HNO3) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0,163 M
