Inleiding tot de atoomtheorie Flashcards
De wet van behoud van massa
In een gesloten systeem blijft de totale massa behouden, ongeacht de scheikundige reactie die er in de plaats grijpen, dus bij elke chemische reactie is de totale massa van de stoffen voor en na de reactie volkomen gelijk.
Wet van de constante massa verhouding
Wanneer 1,2 of meer stoffen met elkaar reageren, gebeurt dat telkens onder een constante massa verhouding.
wet van veelvoudige verhouding
Wanneer 2 elementen zich verbinden om meer dan 1 verbinding te vormen, de massa van het ene element zich verhoudt tot de massa van het andere element in eenvoudige gehele getallen.
Wetten van Gey-Lussac
- Bij constant volume: P/ T = cte
- Temperatuur verdubbelt»_space; druk verdubbelt mee
- Bij constante hoeveelheid gas en druk: V/T = cte
Wet van Avogadro
- Gelijke volumes van 2 verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur bevatten evenveel moleculen
- V/N = cte
- Bewijs van 2 - atomige gassen
Atoomtheorie van Dalton
Eerste wetenschappelijke vaststelling ban atomen. Atomen waren 1 ondeelbare deeltjes waaruit alle materie bestond. Die atomen hebben ‘smaakjes’ of kleuren die de verschillende chemische elementen zijn.
Atoomtheorie van Thompson
Maakt gebruik van kathodestrales en probeerde dwars op die straal een magnetisch veld te zetten. Hij stelde vast dat onder invloed van een megnetisch veld die kathode stralen kunnen afbuigen.
De deeltjes van de straal moeten dus een lading en een massa hebben. Hij vond dat er ergens een negatief deeltje moest zijn 1000 keer kleiner dan de massa van H (corpuscles). Atoom heeft dus zowel negatief als positief geladen sub delen.
‘Plum pudding’ model: de gehele bollen zijn elektronen in een positieve matrix
Atoommodel van Rutherford en Chadwick
Er waren α-deeltjes bestaande uit 2 protonen en 2 neutronen.
Hij heeft de kern ontdekt, wat wanneer een α-deeltje in de buurt of tegen de kern kwam wijkt de baan af.
Chadwick heeft de neutronen ontdekt doordat een helium atoom niet 2x zo veel woog als waterstof maar 4x.
Probleem van de middelzoekende versnelling.
Atoommodel van Bohr
We hebben elektronen die stabiel op een baan kunnen bewegen onder invloed van de
coulomb kracht en door het feit dat die banen gekwantiseerd zijn en dat een elektron kan
stijgen of dalen in energie niveau.
Hiervoor moet een elektron externe energie in de vorm van een foton opnemen. Die
energie inhoud moet exact overeen komen met het energie verschil tussen verschillende
kwantumgetallen. Wanneer het gaat terug vallen komt dit overeen met een emissie van een
foton.
Wet van Planck
E = h.f
(h = constante van planck)
Impulsmoment
Mvr = n . h/2π
Golf
Eenmalige storing van een medium.
Trilling
Herhaalde golfbeweging, verstoring.
Harmonische trilling
Trilling volgens een sinus- of cosinusfunctie.
Transversale golf
Zoals een harmonische golf maar ook afhankelijk van plaats (x).
Staande golf
Een gereflecteerde golf (op een eindig ‘lijnstuk’) tussen 2 of meer vaste punten. Botsing van de golven met dezelfde frequentie.
Tweespleteninterferentie
De tweespleteninterferentie is een verschijnsel waarbij licht of andere golven door 2 smalle spleten gaan en zich achter de spleten overlappen, waardoor een interferentiepatroon van heldere en donkere banden onstaan.
Groot spectrum
Hoe kleiner de golflengte, hoe meer energie.
Lichtbedrijf
Doel om zo veel mogelijk zichtbaar licht te creëren met zo weinig mogelijk energie.
Zwart lichaam
Ideaal materiaal dat alle energie absorbeert en alle warmte afgeeft als perfecte emissie van EM-straling.
Fotonen
Lichtdeeltjes komen in discrete pakketjes.
Golfdualiteit
Licht gedraagt zich zoals golven en deeltjes.
Elektromagnetische golven (EM-golven)
We spreken hiervan wanneer er een storing in het elektrisch veld is die dan ook ontstaat in het magnetisch veld. (MV loodrecht op EV)
Wanneer deze zich verspreid kunnen we deze ook waarnemen, dan noemen de dit een EM-golf.
Foto’+-elektrisch effect
Een elektron wordt vrijgemaakt uit een materiaal als deze bestraal wordt met licht. Dit kan alleen wanneer er 2 foto met meer energie dan de bindingsenergie van het elektron.
