Chemische periodiciteit Flashcards
Atoomnummer
Het atoomnummer is het aantal protonen in de kern van een atoom en bepaalt de identiteit van het element.
Groep (PSE)
Een groep is een kolom van elementen die dezelfde chemische eigenschappen delen en hetzelfde aantal valentie - elektronen hebben.
Periode (PSE)
Een periode is een horizontale rij van elementen waarin de elementen oplopen in atoomnummer en de eigenschappen geleidelijk veranderen.
Isotopen
Elementen met de zelfde hoeveelheid protonen en elektronen, maar verschil in aantal neutronen. Chemische eigenschappen gelijk, verschil in fysische eigenschappen. vaak niet stabiel.
Atoommassa
Gewogen gemiddelde van de in de natuur voorkomende isotopen van dat element (in PSE)
Nuclide massa
De massa van een specifiek isotoop van een element, inclusief de protonen, neutronen en de energie die nodig is om de kern bij elkaar te houden (bindingsenergie)
Orbitalen
Orbitalen zijn een voorstelling van dat type golf functie, waarbij we het orbitaal als gekwadrateerde functie nemen om de probabiliteit van de elektronen weer te geven.
Uitsluitingsprinciepe van Pauli
Twee elektronen in een atoom kunnen zich nooit exact dezelfde toestand bevinden. (Ze hebben dus nooit exact dezelfde kwantum getallen)
Aufbau principe
Hulpmiddel om de algemene volgorde energieniveaus van orbitalen te bepalen. (driehoek)
De regels van hund
Elk orbitaal in een sub niveau heeft slechts 1 elektron vooraleer dat 1 van de orbitalen dubbel bezet is.
Alle elektronen in orbitalen bezet met slecht 1 elektron hebben dezelfde spin.
Atoomstraal
Binnen eenzelfde periode daalt de atoomstraal van links naar rechts. Binnen eenzelfde groep stijgt de atoomstraal van boven naar onder.
Ionisatie energie
IE is de energie nodig om in de gasfase een elektron te verwijderen uit een atoom in de grondtoestand.
In een periode stijgt IE van links naar rechts.
In een groep daalt IE van boven naar onder.
Eletronenaffiniteit
De elektronenaffiniteit is de energie verandering bij opname van een eerste elektron door een gasvorming atoom. Vooral niet-metalen kunnen negatieve ionen vormen en dus elektronen opnemen.
Elektronegativiteit
De elektronegativiteit is een maat voor de mogelijkheid van een atoom om in een molecule de elektronen naar zich toe te trekken.
Stijging van links onder naar rechts boven.
Valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil van atomen die nog niet helemaal gevuld is.
Valentie
De valentie van atomen is dan het aantal bindingen een bepaald atoom max. kan aangaan. De valentie kan in theorie waarden van 1 tot 7 aannemen. Typisch niet hoger dan 4.
