I - ATOME

Question 1

Expliquer à quoi correspond chaque partie du symbole d’un element du tableau périodique

Answer 1

Question 2

Replacer chaque blocs s, p dans le tableau périodique + donner les grandes familles

Answer 2

Question 3

C’est quoi la règle de Klechkowski ?

Answer 3

Permet de trouver la configuration électronique d’un atome dans son état fondamentale avec une occupation des niveaux d’énergie par ordre crissant de l’énergie (principe d’Aufbau)

Question 4

C’est quoi le principe d’Aufbau ?

Answer 4

Principe qui indique que dans tout atome :
Les e doivent remplir les orbitales atomique de faible énergie avant de pouvoir remplir les orbitales atomique de plus haute énergie

Question 5

C’est quoi la règle d’exclusion de Pauli ?

Answer 5

= Deux electrons ne peuvent pas avoir les cinq mêmes nombres quantique

(Le remplissage des niveaux électroniques d’un atome obéisse à cette règle fondamentale de la mécanique quantique)

Question 6

C’est quoi la règle de Hund ?

Answer 6

On l’utilise pour remplir les cases quantiques (representation des orbitales atomiques)

À l’état fondamental quand un niveau d’énergie est dégénéré et que le nombre d’électrons n’est pas suffisant pour le saturer, l’état de plus basse énergie est obtenu en utilisant le maximum d’orbitales atomiques, les spins des électrons non appariés étant parallèles.

Question 7

Comment différencie-t-on électrons de cœur et électrons de valence dans un atome ?

Answer 7

E Valence = e mis en jeu dans les reactions

E coeur = tout les autres e

Question 8

Comment classer les elements selon leur rayon atomique ?

Answer 8