Hoofdstuk 5: Elektronen in atomen

Question 1

Welke waarden kan het spin kwantumgetal aannemen?

Answer 1

Ms = + 1/2 of Ms = - 1/2

Question 2

welke waarde kan het nevenkwantumgetal l aannemen

Answer 2

de waardes voor l variëren van 0 tot en met n - 1

Question 3

Welk orbitaal heeft een elektron waarvan l = 1 en welke vorm & mogelijke oriëntaties heeft deze?

Answer 3

een P-orbitaal, dit is een haltervorm welke volgens de x, y en z as georiënteerd kan worden, afhankelijk van het magnetischkwantumgetal

Question 4

Welke 4 stoffen zijn uitzonderingen op de verdeling van energie niveau’s omdat ze streven naar half of volledig bezette subniveau’s?

Answer 4

Chroom [Cr], Koper [Cu], Zilver [Ag], Goud [Au]

Question 5

Wat is de golftheorie van De Broglie

Answer 5

De beweging van elektronen zijn t beschrijven als golfbewegingen met: λ = h / (m*c)

Question 6

welke orbitaal heeft een elektron waarvan l = 3?

Answer 6

F-orbitaal

Question 7

Wat is een orbitaal?

Answer 7

een trefkans gebied waarin de kans 90% is een elektron te vinden

Question 8

Welke invloed heeft het hoofdkwantum getal op de waarschijnlijke afstand van het elektron tot de kern

Answer 8

Hoe groter het hoofdkwantumgetal hoe waarschijnlijker dat het elektron zich verder van de kern bevindt

Question 9

Wat bepaald het spin kwantumgetal?

Answer 9

Welke richting een elektron uit draait om haar eigen as

Question 10

Is het mogelijk de toestand van een elektron experimenteel te bepalen

Answer 10

Nee, elke poging de toestand te bepalen zal deze toestand wijzigen

Question 11

Wat bepaald het subniveau van elektronen

Answer 11

De vorm van de orbitaal

Question 12

Voor het berekenen van Zeff van een elektron in een D-orbitaal, welke bijdrage dient er voor S geteld te worden voor elektronen uit lagere groepen?

Answer 12

Voor alle andere elektronen dient er een bijdrage van 1,00 geteld te worden

Question 13

Wat bepaald het magnetisch kwantumgetal?

Answer 13

De oriëntatie van de orbitaal in de ruimte

Question 14

Welke waarden kan het magnetisch kwantumgetal aannemen?

Answer 14

waardes van -l via 0 tot aan +l

Question 15

Voor het berekenen van Z_eff van een elektron in een S- of P-orbitaal, welke bijdrage dient er voor S geteld te worden voor elektronen uit lagere groepen?

Answer 15

Voor elektronen een schaal lager dient er een bijdrage van 0,85 geteld te worden, voor andere elektronen dient een bijdrage van 1,00 geteld te worden

Question 16

Welke orbitaal heeft een elektron waarvan l = 0 en welke vorm heeft deze?

Answer 16

Dit is een S-orbitaal welke bolvormig is

Question 17

welke orbitaal heeft een elektron waarvan l = 2 en welke vorm heeft deze?

Answer 17

D-orbitaal, rozet vorm

Question 18

Voor de berekening van Z_eff wat is de bedrage voor S voor elektronen uit dezelfde groep?

Answer 18

Voor ieder elektron uit dezelfde groep dient een bijdrage van +0,35 geteld te worden met uitzondering als het gaat om een 1s-elektron, hierbij dient enkel +0,30 geteld te worden

Question 19

Welke invloed heeft het hoofdkwantum getal op de energie inhoud van een elektron

Answer 19

Hoe groter het hoofdkwantumgetal hoe hoger de energie inhoud van het elektron