Hoofdstuk 1

Question 1

Drie soorten stoffen

Answer 1

1) Metalen
2) Zouten
3) Moleculaire stoffen

Question 2

Halogenen

Answer 2

Groep 17: Dit zijn niet-metalen die erg reactief zijn en schadelijk voor het milieu

Question 3

Edelgassen

Answer 3

Groep 18: gassen die niet met andere stoffen reageren

Question 4

Verbindingen

Answer 4

andere naam voor ontleedbare stoffen

Question 5

elektronconfiguratie

Answer 5

De verdeling van de elektonen over de schillen. Te vinden in Binas tabel 99.

Question 6

Elektronenschillen

Answer 6

Energieniveaus rond atoomkern waar elektronen zich bevinden.

Question 7

edelgasconfiguratie

Answer 7

Stabiele elektronenverdeling met volle buitenste schil, zoals edelgassen.

Question 8

covalente binding

Answer 8

Atomen delen elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Ook wel atoombinding genoemd

Question 9

covalentie

Answer 9

Aantal bindingen dat een atoom kan vormen door elektronen te delen.

Question 10

vanderwaalsbinding

Answer 10

De zwkke aantrekkende kracht tussen moleculen. Ook wel molecuulbinding genoemd.

Question 11

atoomrooster

Answer 11

Vaste stof waarbij atomen verbonden zijn door sterke, covalente bindingen in een regelmatig patroon.

Question 12

molecuulrooster

Answer 12

In vaste stof zijn moleculen regelmatig gerangschikt door zwakke aantrekkingskrachten zoals vanderwaalsbindingen.

Question 13

valentie-elektron

Answer 13

Het aantal elektonene in de niet volledige gevulde buitenste schil noem je de valentie-elektronen

Question 14

edelmetalen

Answer 14

Zeldzame, corrosiebestendige metalen, zoals goud en zilver, met hoge waarde.

Question 15

onedel metaal

Answer 15

Metaal dat gemakkelijk oxideert of corrodeert, zoals ijzer en koper.

Question 16

0

ion

Answer 16

Een ion ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen afstaat of opneemt. Het aantal elektronen in een ion is dus niet even groot als het aantal protonen

Question 17

elektovalentie

Answer 17

lading van een ion

Question 18

ionbinding

Answer 18

Aantrekkingskracht tussen positief en negatief geladen ionen in een verbinding.

Question 19

ionrooster

Answer 19

Regelmatige structuur van ionen in vaste stoffen, verbonden door ionbindingen.

Question 20

vrij elektronen

Answer 20

De elektroen in de buitenste schil van een metaalatoom

Question 21

metaalbinding & metaalrooster

Answer 21

Metaalbinding:
Aantrekking tussen positieve ionen en vrije elektronen in metalen.

Metaalrooster:
Structuur van positieve ionen omringd door vrije elektronen in metalen.

Question 22

legering

Answer 22

Mengsel van twee of meer metalen