Heterogeeninen tasapainotila

Question 1

heterogeeninen tasapainotila

Answer 1

muodostuu silloin, kun tasapainoreaktioon osallistuu aineita eri olomuodoissa
esim. H2O(g) + C(s) -> H2(g) + CO(g)

Question 2

yleisin heterogeeninen tasapainoreaktio

Answer 2

niukkaliukoisen suolan liukeneminen (veteen: alle 1g/l )

esim. AgCl liukenee 1.9 mg/l

Question 3

mitä ovat liukeneminen ja saostuminen?

Answer 3

toisilleen vastakkaiset reaktiot (liukeneminen: suolaa liukenee, saostuminen: suolaa saostuu eli muodostuu)

esim. AgCl liukenee ensin veteen, kunnes hopea ja kloridi-ionien konsentraatioiden kasvaessa hopeakloridia alkaa saostumaan -> muodostuu dynaaminen tasapainotila jossa hopeakloridia liukenee ja saostuu yhtä nopeasti

Question 4

kylläinen liuos jonkun suhteen

Answer 4

eli liuokseen ei enää voi liueta enempää suolaa

Question 5

liukoisuustulo esim. AgCl

Answer 5

Ks = [Ag+][Cl-]

Question 6

mitkä asiat vaikuttavat suolan liukoisuuteen?

Answer 6

mm.
-se, onko liuoksessa jo ennestään jotain suolan sisältämää ionia

• jos suola sisältää anionina tai kationina hapon tai emäksen, suolan liukoisuuteen vaikuttaa myös liuoksen pH
• lämpötilan nosto yleensä lisää suolojen liukoisuutta
• kaasujen liukoisuus kasvaa paineen kasvaessa ja pienenee lämpötilan noustessa

Question 7

mitä käy jos kiinteää AgCl lisätään NaCl vesiliuokseen?

Answer 7

AgCl liukenee vähemmän kuin mitä sitä liukenisi puhtaaseen veteen, koska NaCl liuoksen Cl ionit ovat jo runsain määrin liuoksessa ennen AgCl liukenemista -> eli niukkaliukoisen suolan liukoisuus pienenee, jos liuoksessa on jo ennestään jotain suolan ionia!

Question 8

mitä jos hopea-asetaattia lisätään happamaan vesiliuokseen?

Answer 8

sitä liukenee enemmän, kuin mitä liukenisi puhtaaseen tai neutraaliin veteen