H4 - TW2 Flashcards
Waarui bestaan zouten?
geladen deeltjes: ionen
Welke ionen zijn vaak plus geladen en welke min geladen?
Metalen zijn plus, niet metalen min.
Zouten zelf…
Binas tabel..
zijn ongeladen. Vandaar zijn ze in balans, er is sprake van een verhouding
40A
Wat is de stappenplan om een zout in balans te krijgen?
P.s…
Gebruik Calciumchloride als voorbeeld.
1) Noteer de deeltjes die je in het systematische naam zag.
2) Bekijk de ionlading van elke deeltje in Binas tabel 40A
3) Wat is de verhouding?
4) Maak de verhouding 1:1
notatie: plus naar min
1) Ca en Cl. 2) Ca^2+ en Cl^-1. 3) 2:1. 4) CaCl2
Waarom gebruik je geen Griekse nummergeving bij een zout?
Doordat er sprake is van balans, is er maar 1 manier het kan voorkomen, waardoor het Griekse nummergeving onnodig is.
Waardoor heb je weleens een Romeinse cijfer in de systematisch naam van een zout?
Want het kan dat er meerdere opties zijn voor een ion, je laat dan met een Romeinse cijfer zien welke je bedoelt.
Je kan vaak toch erachter komen welke soort ion bedoeld wordt, hoe?
Door te kijken naar de tweede deel, als een ion een optie heeft op 1+ geladen te zijn en 2+, terwijl de niet metaal 2- is, is het hoogstwaarschijnlijk 2+
Wat zijn samengestelde ionen?
Binas tabel
een pakketje ionen met dezelfde lading.
66B of 45A
Haakjes komen alleen voor bij..
samengestelde ionen
Hoe moet je bijv. het aantal O’s berekenen bij Fe2(SO4)3?
Door wiskunde te gebruiken, 4 x 3 = 12.
Waardoor is water een dipoolmolecuul?
Want zuurstof trekt harder aan waterstof dan andersom, hierdoor is er sprake van elektronegativiteit => het is polair. => het wordt partieel geladen.
Wat gebeurt er als je bijv. keukenzout probeert op te lossen in water?
Doordat water een dipoolmolecuul is en er sprake is van partieel geladen deeltjes samen met ionen, super geladen deeltjes, zullen de plus en de min elkaar aantrekken.
Omschrijf wat er gebeurt met deeltjes als keukenzout oplost in water.
Negatieve chloorionen en partiele positieve waterstofdeeltjes trekken elkaar aan, andersom ook.
Wat is iondipoolbinding?
= binding tussen ionen en dipoolmoleculen
Wat is hydratatie?
het omringen van ionen door watermoleculen
Wat zijn gehydrateerde ionen?
gehydrateerde ionen = ionen die omringd zijn door een mantel van watermoleculen
Hoe geef je een mantel watermoleculen aan in een (reactie)vergelijking
met (aq) achter ionen te zetten.
Waarvoor moet je opletten met zouten en oplosbaarheid in water?
Niet alle zouten zijn oplosbaar in water, soms is de ionbinding te sterk om ze uit de ionrooster te krijgen.
Wat is een oplosvergelijking?
= vergelijking waarin je toont hoe stoffen oplossen
In welke plek in de ionrooster begint hydratatie meestal?
In de hoek.
Waarvoor moet je opletten bij het noteren van een oplosvergelijking?
Schrijf H2O niet in de vergelijking, zouten reageren er namelijk niet mee, ze lossen er slechts in op.
Wat is een vuistregel bij zouten en oplossen?
Elke ion wordt afzonderlijk gehydrateerd, je noteert dus nooit NaCl (aq), maar Na+ (aq) + Cl- (aq)
Finish de oplosvergelijking: CuCl2 (s) ->
Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)
Wat is een indampvergelijking?
tegenovergestelde van een oplosvergelijking. water gaat eruit en dus vormt de ionrooster zich weer.
Finish the indampvergelijking:
3Na+3 (aq) + PO4 -3 (aq)
-> Na3PO4 (s)
Oplosbaarheid =
aantal deeltjes dat kan oplossen in een bepaalde volume met een bepaalde temperatuur.
Goed oplosbaar in water:
Matig oplosbaar in water :
Slecht oplosbaar in water:
Goed: meer dan 0,1 mol/liter
matig: minder dan 0,1 mol/liter, maar meer dan 0,01 mol/liter
slecht: minder dan 0,01 mol/liter
Stappenplan voor het bepalen of een stof goed,matig of slecht oplosbaar is in water.
1) Noteer de molecuulformule
2) Bereken de molaire massa
3) deel oplosbaarheid door molaire massa (gram per liter / gram per mol = mol/liter)
4) Gebruik schema van 45A
Verzadigd=
onverzadigd=
Verzadigd= maximaal aantal stof opgelost
onverzadigd = niet max. aantal stof opgelost
- Metaaloxiden regel met water
- O verandert naar..
- Metaaloxiden reageren met water, waardoor water nu wel in de reactievergelijking komt.
- O-2 ionen worden OH-1 ionen
Wat zijn zouthydraten?
= zouten waarin (kristal)water in ingebouwd is in de ionrooster
Wat is kristalwater?
Water dat is opgenomen in zo’n ionrooster
Wat is regel van zouthydraten? + vorming voorbeeld
- per mol van een stof kan er een bepaald aantal mol water opgenomen worden, er is sprake van een verhouding.
- CuSO4 (s) + 5H2O (l) -> CuSO4 * 5H20 (s)
Systematische naam van een zouthydraat?
Je doet het stof (met romeinse cijfer als nodig) samen met griekse nummer van aantal water en water schrijf je als hydraat.
vb. Koper(II)sulfaatpentahydraat
Hoe bereken je het massapercentage van hydraat in een zouthydraat?
1) gebruik deel/geheel x 100 formule
2) bereken de molaire massa
3) vul in
Hoe werkt het met kleurtjes bij zouthydraten? + binas tabel
Je moet kijken naar de metaal (positieve) ionen, hun kleur bepaalt de kleur van de zouthydraat, te vinden in binas tabel 65B
Noteer de indampvergelijking, oplosvergelijking en vormingsvergelijking van een zouthydraat. vb. CuSO4 EN 5H20
Indamp = CuSO4 * 5H20 (s) -> CuSO4 (s) + 5H20 (g)
Oplos = CuSO4 * 5H20 (s) -> Cu+2 (aq) + SO4-2 (aq) + 5H2O (l)
Vorming = CuSO4 (s) + 5H20 (l) -> CuSO4 * 5H20 (s)
Bij zouthydraten en vergelijkingen, welke is exo- en welke is endotherm?
indampvergelijking is endotherm, je hebt hitte nodig.
vormingsvergelijking is exotherm, je krijgt hitte en ziet rook.
Wat is molariteit, eenheid en grootheid?
het is een soort concentratie, eenheid is mol/liter en grootheid is M
Hoe noteer je molariteit en welke fout moet je niet maken?
Je noteert het als bijv. [Cl-] = 0,26 M.
di [] betekenen ‘concentratie chlorideionen’
SCHRIJF NOOIT [MgCl2] , want dan is het fout, ionen oplossen zich afzonderlijk, dus moet het apart. [Mg+2] en [Cl-]
OEFNEN MET 4.4 WANT DAT IS MEER REKENEN DAN KENNIS!
Ay ay ma’am.
