H3 Begrippen

Question 1

Elektrische stroom

Answer 1

Transport geladen deeltjes

Question 2

Voorwaarden elektrische geleiding

Answer 2

1. Stof bestaat uit geladen deeltjes

2. Geladen deeltjes kunnen vrij bewegen

Question 3

Indeling geleidbaarheid

Answer 3

1. Metalen
2. Zouten
3. Moleculaire stoffen

Question 4

Metalen

Answer 4

Metaalrooster + metaalbindingen
Deeltjes: metaal ionen + vrije elektronen (geheel is geladen)
Grote afstand kern en valentie-elektron > elektron uit schil
Geleiden altijd

Question 5

Zouten

Answer 5

Ionrooster + ionbindingen
Deeltjes: + en - ionen
Vloeistog: afgebroken rooster = geladen
Geleiden alleen in vloeibare fase

Question 6

Moleculaire stoffen

Answer 6

Molecuulrooster + van der waalsbindingen
Deeltjes: moleculen (ongeladen)
Geleiden geen stroom

Question 7

Kristalrooster

Answer 7

Bouwstenen van een vaste stof zijn in een regelmatig patroom opgestapeld
- bouwstenen bepalen geleidbaarheid
(Metaal, ion, molecuul)

Question 8

Metaalbinding

Answer 8

Door aantrekkingskracht vrije elektronen en positieve metaal-ionen
Hoog smeltpunt, sterk

Question 9

Ionbinding

Answer 9

Door positieve en negatieve ionen die elkaar aantrekken

Question 10

Moleculaire stof benoemen

Answer 10

Aantal moleculen = vz

Verschillende soorten atomen + ide

Question 11

Voorzetsels moleculen

Answer 11

Mono - penta
Di - hexa
Tri - hepta
Tetra - octa

Question 12

Bindingen moleculaire stoffen

Answer 12

1. Vanderwaalsbinding, molecuulbinding
2. Waterstofbruggen
3. Atoombindingen, covalente binding
   Intermoleculair: tussen moleculen (1 en 2)
   Intramoleculair: binnen 1 molecuul (3)

Question 13

Octetregel

Answer 13

Atoom/ion wilt graag 8 elektronen in buitenste schil, valentie-elektronen = edelgasconfiguratie
Geven buitenste schil aan stabiele edelgasconfiguratie

Question 14

Atoombindingen

Answer 14

Ontstaan uit gedeeld elektronenpaar

Zeer sterk

Question 15

Covalentie

Answer 15

Aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor de atoombindingen

(Octetregel)

Question 16

Lewisstructuur

Answer 16

Valentie-elektron als puntjes/streepjes

40a

Question 17

Koolstofbindingen

Answer 17

Skelet van koolstof atomen

Question 18

Polaire atoombindingen

Answer 18

Elektronegativiteit E (40a)

• mate waarin atomen trekken aan de elektronen in de binding
• ladingsverschil, sterkste krijgt: δ-

0,4 - 1,7

Question 19

δ- : negatieve lading
δ+ : positieve lading
Ε : elektronegativiteit
ΔΕΝ : verschil in lading

Answer 19

.

Question 20

Apolaire atoombinding

Answer 20

Geen ladingsverschil
< / = 0,4
Lost goed op in apolair, niet in polair

Question 21

Ionbinding

Answer 21

> / = 1,7

Question 22

Intermoleculaire bindingen

Answer 22

1. Van der waalsbinding/molecuulbinding

2. Waterstofbruggen

Question 23

Van der waalsbinding / molcuulbinding

Answer 23

Aantrekkingskracht tussen moleculen (zorgt molecuul bij elkaar)
- rol bij faseovergangen en oplossen
Temperatuurbeweging: hogere temp, meer beweging
- grotere massa, sterkere binding (behalve bij minder contactoppervlak)

Question 24

Waterstofbruggen

Answer 24

Bij O-H groepen en N-H groepen
- hoger kookpunt 
gevolgen
- hoger kookpunt
- mengen van stoffen (onderling lossen goed op, met anderen niet)

Question 25

Dipoolmoleculen

Answer 25

Polaire moleculen
Ruimtestructuur moet het effect niet opheffen
Tabel 55, 0 = geen dipool

Question 26

Dipool - dipool binding

Answer 26

Binding verschillende dipoolmoleculen
Kookpuntverhoging
Waterstofbrug = hele sterke dipool-dipoolbinding

Question 27

Hydrofiel

Answer 27

Stoffen die goed oplossen in water, polair

Question 28

Hydrofoob

Answer 28

Stoffen die niet goed oplossen in water, apolair

Question 29

Waterstofbrug ontvangende stoffen

Answer 29

Kunnen ze zelf niet maken maar wel ontvangen

Question 30

Statisch evenwicht

Answer 30

Twee gelijke gewichten tegenover elkaar

Question 31

Dynamisch evenwicht

Answer 31

Concentraties van 2 stoffen veranderen niet meer, transportsnelheden zijn gelijk
Hoeft niet persee gelijke hoeveelheid

Question 32

Verdelingsevenwicht

Answer 32

Evenwicht bij 2lagensysteem

Question 33

Insteltijd

Answer 33

Tijd die het duurt om tot een dynamisch evenwicht te komen

Question 34

Ideale gaswet

Answer 34

Druk x volume = aantal deeltjes x gasconstante x temperatuur

Pascal x m3 = mol x constante x Kelvin

Question 35

Gasconstante

Answer 35

25 °C = 24,5 dm3/mol

0 °C = 22,4 dm3/mol

Question 36

Percentage
Promillage
Aantal ppm
Aantal ppb

Answer 36

100%
1000 0/00
10^6 ppm
10^9 ppb