guiia 8 Flashcards
Teoría de las colisiones: ¿Cuál es el objetivo de la teoría? A partir de ese objetivo indique:
i) el modelo en el que se basa
ii) los conceptos de encuentro, colisión y colisión efectiva
iii) ¿cuáles son las correcciones que hace al parámetro frecuencia de colisión (ZAB)? iv) ¿a qué tipo de reacciones puede aplicarse?
MUY TOMADA
De acuerdo a la teoría de las colisiones la constante de velocidad de una reacción bimolecular entre gases puede estimarse teóricamente de acuerdo a la ecuación: blabla
Indique el significado fisicoquímico de: x
En base a la teoria de colisiones:
i) ¿Qué es el requisito energético? ¿Qué parámetro/s de la ecuación está/n asociado/s
a este requisito? Justifique.
ii) ¿Qué es el requisito estérico? ¿Qué parámetro/s de la ecuación está/n asociado/s a
este requisito? Justifique.
MUY TOMADA
Enuncie la teoría del complejo activado y comente su aplicación. Utilizando un
gráfico de energía potencial en función de coordenadas de reacción explique el desarrollo de una reacción bimolecular elemental utilizando los conceptos de complejo activado y estado de transición.
A partir de la expresión k2 = (kT/h) Kc # es posible hallar una relación entre H # y
Ea. Deduzca dicha relación e indique la forma final que adquiere para sistemas
condensados y para gases ideales
Entropía de activación: Indique cómo puede calcularse y el tipo de información
sobre el complejo activado que se obtiene a través de su valor en los siguientes casos:
i) ΔS # > 0
ii) ΔS # < 0
iii) ΔS # ≈ ΔS°
Reacciones controladas por difusión: Compare el límite superior de la velocidad
máxima en reacciones bimoleculares en fase gaseosa y en solución. Debye, aplicando la
teoría de Smoluchowski, planteó que k2 = 4 π d L (DA +DB). Explique que significa k2 ,d, DA y
DB (siendo L el número de Avogadro).
Efecto de la fuerza iónica en reacciones en solución acuosa: deduzca la expresión
que describe el efecto de la fuerza iónica sobre la velocidad de reacción. Indique el ámbito
de validez de la expresión obtenida.
Analice el mecanismo por el cual los catalizadores aumentan la velocidad de una
reacción. Esquematice el comportamiento de una reacción en presencia y ausencia de un
catalizador, en un gráfico de ln k en función de la inversa de la temperatura.
MUY TOMADA
Tipos de catálisis. Describa las características generales de la catálisis homogénea y
la catálisis heterogénea. Cite ejemplos de cada una.
MUY TOMADA
Comente las características generales de la catálisis heterogénea. Cite ejemplos de aplicación industrial.
Describa los tipos de adsorción que son la base del mecanismo de catálisis heterogénea. Incluya en su respuesta las características generales de cada uno.
Explique las suposiciones en las que se basa la deducción de la isoterma de adsorción de Langmuir. Comente la aplicación de esta ecuación a la catálisis heterogénea y
comente el significado de cada uno de los términos.
Enumere las etapas de la catálisis heterogénea. Ejemplifique a través del
proceso Haber-Bosch (producción de NH3 a partir de H2 y N2).
