Guía de Estudio Parcial 2 (1er semestre)

Question 1

¿Qué es energía?

Answer 1

La energía se define como la capacidad para realizar un trabajo y su unidad de medida según el Sistema internacional es el joule (J)

Question 2

¿Qué es la energía potencial?

Answer 2

Energía que tiene un objeto cuando está en reposo

Question 3

¿Qué es la energía cinética?

Answer 3

Cantidad de energía que tiene un objeto en movimiento

Question 4

Enuncie la ley de la conservación de la energía (primera ley de la termodinámica):

Answer 4

Establece que la energía se puede convertir de una forma a otra y que no se crea ni se destruye

Question 5

¿Qué es átomo?

Answer 5

Partículas pequeñas que conforman la materia

Question 6

Cite 5 ejemplos de átomos

Answer 6

Helio (He), Hidrógeno (H), Calcio (Ca), Fósforo (P), Aluminio (Al)

Question 7

Científico que utilizó el tubo de rayos catódicos en su experimento sobre el átomo:

Answer 7

Joseph John Thomson

Question 8

Científico que consideró al átomo como una esfera de electricidad positiva:

Answer 8

Thomson

Question 9

Científico que cuantificó la energía del átomo en niveles de energía:

Answer 9

Niels Bohr

Question 10

Científico que concluyó que en el átomo había un núcleo en el que se concentraba la mayor parte de la masa:

Answer 10

Ernest Rutherford

Question 11

Científico que dijo que todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, pero átomos de diferentes elementos son diferentes:

Answer 11

Dalton

Question 12

Científico que con su experimento de la gota de aceite calculó la carga del electrón:

Answer 12

Robert Millikan

Question 13

Científico que dijo que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas llamadas átomos las cuales eran indivisibles:

Answer 13

Dalton

Question 14

Los rayos catódicos son partículas con carga:

Answer 14

negativa

Question 15

Los rayos anódicos (rayos canales) son partículas con carga:

Answer 15

positivo

Question 16

Los materiales radiactivos emiten radiaciones de tres tipos que reciben el nombre de:

Answer 16

alfa, beta y gamma

Question 17

Las partículas alfa son de carga:

Answer 17

positiva

Question 18

Las radiaciones gamma son de carga:

Answer 18

neutra

Question 19

Los protones se encuentran localizados en el:___ y tienen carga: ______

Answer 19

núcleo, positiva

Question 20

Los electrones se encuentran localizados: ________ y tienen carga: ______

Answer 20

alrededor del núcleo, negativa

Question 21

¿Cuál es aproximadamente la masa del electrón en relación con la del protón?

Answer 21

Los electrones pesan miles de veces (1800) menos que cualquiera de las partículas nucleares (protones y neutrones).

Question 22

¿Qué es el número de masa (A)?

Answer 22

Es la suma de protones y neutrones (en uma) que hay en un átomo

Question 23

En base a qué concepto se determina la cantidad de protones que tiene un átomo:

Answer 23

el número atómico

Question 24

¿Cómo se determina la cantidad de neutrones que tiene un átomo?

Answer 24

Al numero de masa se le resta la cantidad de protones (número atómico) / A - Z

Question 25

¿A qué se refiere cuando se dice que el átomo es eléctricamente neutro?

Answer 25

Que existe la misma cantidad de protones que de electrones

Question 26

Los neutrones se encuentran localizados en el átomo en: ______ y tiene carga: _______

Answer 26

núcleo atómico, neutra

Question 27

A los protones y neutrones se les conoce también con el nombre de:

Answer 27

nucleones (partículas nucleares)

Question 28

Los átomos que son del mismo elemento pero que difieren en el numero de neutrones reciben el nombre de:

Answer 28

isótopos

Question 29

De los siguientes ejemplos indique cuales son isótopos.

8X16 7X16 9X17 8X18 10X18 8X17

Answer 29

8X16 8X18 8X17

Question 30

¿Cuál es el número atómico (Z) y número de masa (A) de un elemento que está formado por 15 protones, 15 electrones y 16 neutrones?

Answer 30

Z = 15 y A = 31

Question 31

A la suma de protones y neutrones de un átomo se le conoce con el nombre de:

Answer 31

Número de Masa

Question 32

El número atómico de un elemento es igual a:

Answer 32

el número de protones

Question 33

Calcula la masa atómica promedio de los siguientes elementos con base a los datos que se indican:
Cloro 35Cl 75.53 34.98
37Cl 24.47 36.98

Answer 33

35.4694 uma

Question 34

Calcula la masa atómica promedio de los siguientes elementos con base a los datos que se indican:
Galio 69Ga 60.00 68.956
71Ga 40.00 70.954

Answer 34

69.7552 uma

Question 35

Completa el siguiente cuadro:
Elemento e- p+ Z A no
N 7 15
S 16 16 32 16
Ca 20 42
Fe 26 30

Answer 35

…..

Question 36

Describe el modelo del átomo de Bohr

Answer 36

1913 Niels Bohr: Explicó que los electrones no son atraídos por el núcleo atómico porque giran a grandes velocidades. Explica que existen 7 niveles de energía (K, L, M, N, O, P, Q). La 1ª capa 2 electrones, 2ª capa 8 electrones, la 3ª capa 18 electrones. Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas.

Question 37

¿Cuáles son las limitaciones del modelo de Bohr?

Answer 37

En realidad funciona bien para átomos con sólo un electrón, como el H, o iones de He, Li, etc.
La principal fue suponer que los electrones están en órbitas establecidas. Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de partículas tan pequeña.

Question 38

¿Qué es un fotón?

Answer 38

Paquete de energía en forma de luz

Question 39

¿Cuáles son los combustibles fósiles?

Answer 39

Hulla (Carbón), Petróleo y Gas Natural

Question 40

¿Qué es la hulla?

Answer 40

Sólido compuesto principalmente por carbón, se extrae de las minas profundas o abiertas, una parte se muele y transporta; hace combustión, con lo cual contamina y produce energía y residuos.

Question 41

¿Qué es el gas natural?

Answer 41

Gas conformado principalmente por metano, extraído mediante perforación de pozos en las formaciones geológicas cubiertas por rocas, materia prima importante, arde con una flama y se obtienen subproductos.

Question 42

¿Qué es el petróleo?

Answer 42

Mezcla liquida de compuestos orgánicos y cíclicos, sus depósitos se asocian al del gas natural, se separa en una columna de destilación, por medio de los puntos de ebullición de sus fracciones, obteniendo gasolina.

Question 43

¿Qué es la energía eléctrica?

Answer 43

Energía secundaria, que se obtiene a partir de los combustibles fósiles (se queman y hacen girara un turbina)

Question 44

¿Qué es la energía nuclear?

Answer 44

Energía obtenida por medio de la fisión nuclear.

Question 45

¿Qué es la energía solar?

Answer 45

Energía proveniente de las radiaciones solares. Las celdas solares o fotovoltaicas convierten la luz en energía.

Question 46

¿Qué es la biomasa?

Answer 46

Energía que se obtiene de la materia orgánica (desechos orgánicos), los cuales se queman para obtener energía.

Question 47

¿Qué es la energía hidráulica?

Answer 47

Generar energía a partir de agua en movimiento (mareomotriz = mar)

Question 48

¿Qué es la energía eólica?

Answer 48

Se obtiene del viento, el cual hace girar una turbinas que generan electricidad.

Question 49

¿Qué es la energía geotérmica?

Answer 49

Energía calórica obtenida del interior de la tierra.

Question 50

¿Cuál es el modelo atómico de Dalton?

Answer 50

(1803-1807) Dalton: Concibe al átomo como una esfera sólida y diminuta, que confirma tanto a los elementos como a los compuestos químicos, y que es distinta para cada uno.

Question 51

¿Cuál fue el experimento de Goldstein?

Answer 51

1886 Eugen Goldstein: Descubrió los rayos canales, formados por partículas con carga eléctrica positiva a las que denominó protones.

Question 52

¿Cuál fue el experimento de Thomson?

Answer 52

1897 Joseph John Thomson: Encontró que los rayos catódicos estaban conformados por “corpúsculos” de carga negativa a los que George J. Stoney dio el nombre de electrones.

Question 53

¿Cuáles fueron los experimentos de Rutherford?

Answer 53

1898 Rutherford: Descubrió que las emisiones radiactivas están compuestas por rayos alfa y beta.
1900 Rutherford: Descubrió un tercer tipo de rayos en la radiactividad, a los que denominó rayos gamma.

Question 54

¿Cuál es el modelo atómico de Thomson?

Answer 54

1904 Modelo Atómico Thomson: Señalaba que el átomo es una partícula positiva dentro de la cual están “embebidos” los electrones. “Modelo del pudín de pasas”.

Question 55

¿Cuál fue el experimento de Millikan?

Answer 55

1909 Robert Millikan: Logró medir la carga de un electrón por medio del experimento de la gota de aceite.

Question 56

¿Cuál es el modelo atómico de Rutherford?

Answer 56

1911 Rutherford :Propuso su nuevo modelo atómico, basado en su experimento, donde dedujo la existencia del núcleo atómico. Modelo Atómico Rutherford: Toda carga positiva del átomo debía estar concentrada en un núcleo, y los electrones debían girar alrededor del núcleo positivo.

Question 57

¿Cuál es el modelo atómico de Sommerfield?

Answer 57

1916 Arnold Sommerfeld: Explicó que ellos electrones no sólo giran en trayectorias circulares alrededor del núcleo, también lo hacen en orbitas de forma elíptica.

Question 58

¿Cuál es el modelo atómico de Schrodinger?

Answer 58

1926 Erwin Schrodinger: Afirmó que el electrón se comporta como una onda estacionaria y estableció una ecuación matemática que emplea tres números cuánticos (n, l, m).

Question 59

¿Qué propuso Broglie?

Answer 59

1924 Louis V. de Broglie: Propuso que la materia tiene naturaleza dual: es onda y partícula, y estableció una ecuación matemática sonde relaciona la masa, la velocidad, la constante de Planck y la longitud de onda asociada.