Guía de Estudio Parcial 2 (1er semestre) Flashcards
¿Qué es energía?
La energía se define como la capacidad para realizar un trabajo y su unidad de medida según el Sistema internacional es el joule (J)
¿Qué es la energía potencial?
Energía que tiene un objeto cuando está en reposo
¿Qué es la energía cinética?
Cantidad de energía que tiene un objeto en movimiento
Enuncie la ley de la conservación de la energía (primera ley de la termodinámica):
Establece que la energía se puede convertir de una forma a otra y que no se crea ni se destruye
¿Qué es átomo?
Partículas pequeñas que conforman la materia
Cite 5 ejemplos de átomos
Helio (He), Hidrógeno (H), Calcio (Ca), Fósforo (P), Aluminio (Al)
Científico que utilizó el tubo de rayos catódicos en su experimento sobre el átomo:
Joseph John Thomson
Científico que consideró al átomo como una esfera de electricidad positiva:
Thomson
Científico que cuantificó la energía del átomo en niveles de energía:
Niels Bohr
Científico que concluyó que en el átomo había un núcleo en el que se concentraba la mayor parte de la masa:
Ernest Rutherford
Científico que dijo que todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, pero átomos de diferentes elementos son diferentes:
Dalton
Científico que con su experimento de la gota de aceite calculó la carga del electrón:
Robert Millikan
Científico que dijo que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas llamadas átomos las cuales eran indivisibles:
Dalton
Los rayos catódicos son partículas con carga:
negativa
Los rayos anódicos (rayos canales) son partículas con carga:
positivo
Los materiales radiactivos emiten radiaciones de tres tipos que reciben el nombre de:
alfa, beta y gamma
Las partículas alfa son de carga:
positiva
Las radiaciones gamma son de carga:
neutra
Los protones se encuentran localizados en el:___ y tienen carga: ______
núcleo, positiva
Los electrones se encuentran localizados: ________ y tienen carga: ______
alrededor del núcleo, negativa
¿Cuál es aproximadamente la masa del electrón en relación con la del protón?
Los electrones pesan miles de veces (1800) menos que cualquiera de las partículas nucleares (protones y neutrones).
¿Qué es el número de masa (A)?
Es la suma de protones y neutrones (en uma) que hay en un átomo
En base a qué concepto se determina la cantidad de protones que tiene un átomo:
el número atómico
¿Cómo se determina la cantidad de neutrones que tiene un átomo?
Al numero de masa se le resta la cantidad de protones (número atómico) / A - Z
¿A qué se refiere cuando se dice que el átomo es eléctricamente neutro?
Que existe la misma cantidad de protones que de electrones
Los neutrones se encuentran localizados en el átomo en: ______ y tiene carga: _______
núcleo atómico, neutra
A los protones y neutrones se les conoce también con el nombre de:
nucleones (partículas nucleares)
Los átomos que son del mismo elemento pero que difieren en el numero de neutrones reciben el nombre de:
isótopos
De los siguientes ejemplos indique cuales son isótopos.
8X16 7X16 9X17 8X18 10X18 8X17
8X16 8X18 8X17
¿Cuál es el número atómico (Z) y número de masa (A) de un elemento que está formado por 15 protones, 15 electrones y 16 neutrones?
Z = 15 y A = 31
A la suma de protones y neutrones de un átomo se le conoce con el nombre de:
Número de Masa
El número atómico de un elemento es igual a:
el número de protones
Calcula la masa atómica promedio de los siguientes elementos con base a los datos que se indican:
Cloro 35Cl 75.53 34.98
37Cl 24.47 36.98
35.4694 uma
Calcula la masa atómica promedio de los siguientes elementos con base a los datos que se indican:
Galio 69Ga 60.00 68.956
71Ga 40.00 70.954
69.7552 uma
Completa el siguiente cuadro:
Elemento e- p+ Z A no
N 7 15
S 16 16 32 16
Ca 20 42
Fe 26 30
…..
Describe el modelo del átomo de Bohr
1913 Niels Bohr: Explicó que los electrones no son atraídos por el núcleo atómico porque giran a grandes velocidades. Explica que existen 7 niveles de energía (K, L, M, N, O, P, Q). La 1ª capa 2 electrones, 2ª capa 8 electrones, la 3ª capa 18 electrones. Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas.
¿Cuáles son las limitaciones del modelo de Bohr?
En realidad funciona bien para átomos con sólo un electrón, como el H, o iones de He, Li, etc.
La principal fue suponer que los electrones están en órbitas establecidas. Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de partículas tan pequeña.
¿Qué es un fotón?
Paquete de energía en forma de luz
¿Cuáles son los combustibles fósiles?
Hulla (Carbón), Petróleo y Gas Natural
¿Qué es la hulla?
Sólido compuesto principalmente por carbón, se extrae de las minas profundas o abiertas, una parte se muele y transporta; hace combustión, con lo cual contamina y produce energía y residuos.
¿Qué es el gas natural?
Gas conformado principalmente por metano, extraído mediante perforación de pozos en las formaciones geológicas cubiertas por rocas, materia prima importante, arde con una flama y se obtienen subproductos.
¿Qué es el petróleo?
Mezcla liquida de compuestos orgánicos y cíclicos, sus depósitos se asocian al del gas natural, se separa en una columna de destilación, por medio de los puntos de ebullición de sus fracciones, obteniendo gasolina.
¿Qué es la energía eléctrica?
Energía secundaria, que se obtiene a partir de los combustibles fósiles (se queman y hacen girara un turbina)
¿Qué es la energía nuclear?
Energía obtenida por medio de la fisión nuclear.
¿Qué es la energía solar?
Energía proveniente de las radiaciones solares. Las celdas solares o fotovoltaicas convierten la luz en energía.
¿Qué es la biomasa?
Energía que se obtiene de la materia orgánica (desechos orgánicos), los cuales se queman para obtener energía.
¿Qué es la energía hidráulica?
Generar energía a partir de agua en movimiento (mareomotriz = mar)
¿Qué es la energía eólica?
Se obtiene del viento, el cual hace girar una turbinas que generan electricidad.
¿Qué es la energía geotérmica?
Energía calórica obtenida del interior de la tierra.
¿Cuál es el modelo atómico de Dalton?
(1803-1807) Dalton: Concibe al átomo como una esfera sólida y diminuta, que confirma tanto a los elementos como a los compuestos químicos, y que es distinta para cada uno.
¿Cuál fue el experimento de Goldstein?
1886 Eugen Goldstein: Descubrió los rayos canales, formados por partículas con carga eléctrica positiva a las que denominó protones.
¿Cuál fue el experimento de Thomson?
1897 Joseph John Thomson: Encontró que los rayos catódicos estaban conformados por “corpúsculos” de carga negativa a los que George J. Stoney dio el nombre de electrones.
¿Cuáles fueron los experimentos de Rutherford?
1898 Rutherford: Descubrió que las emisiones radiactivas están compuestas por rayos alfa y beta.
1900 Rutherford: Descubrió un tercer tipo de rayos en la radiactividad, a los que denominó rayos gamma.
¿Cuál es el modelo atómico de Thomson?
1904 Modelo Atómico Thomson: Señalaba que el átomo es una partícula positiva dentro de la cual están “embebidos” los electrones. “Modelo del pudín de pasas”.
¿Cuál fue el experimento de Millikan?
1909 Robert Millikan: Logró medir la carga de un electrón por medio del experimento de la gota de aceite.
¿Cuál es el modelo atómico de Rutherford?
1911 Rutherford :Propuso su nuevo modelo atómico, basado en su experimento, donde dedujo la existencia del núcleo atómico. Modelo Atómico Rutherford: Toda carga positiva del átomo debía estar concentrada en un núcleo, y los electrones debían girar alrededor del núcleo positivo.
¿Cuál es el modelo atómico de Sommerfield?
1916 Arnold Sommerfeld: Explicó que ellos electrones no sólo giran en trayectorias circulares alrededor del núcleo, también lo hacen en orbitas de forma elíptica.
¿Cuál es el modelo atómico de Schrodinger?
1926 Erwin Schrodinger: Afirmó que el electrón se comporta como una onda estacionaria y estableció una ecuación matemática que emplea tres números cuánticos (n, l, m).
¿Qué propuso Broglie?
1924 Louis V. de Broglie: Propuso que la materia tiene naturaleza dual: es onda y partícula, y estableció una ecuación matemática sonde relaciona la masa, la velocidad, la constante de Planck y la longitud de onda asociada.
