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Química I > Guía de Estudio Parcial 1 (1er semestre) > Flashcards

Guía de Estudio Parcial 1 (1er semestre) Flashcards

1
Q

Menciona 5 ciencias con que se vincula la química.

A

Toxicología, Farmacéutica, Matemáticas, Física, Biología, Ecología….

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Q

¿Cómo se relacionan la Química y la Toxicología?

A

Efecto de las sustancias tóxicas.

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3
Q

¿Cómo se relacionan la Química y Farmacéutica?

A

Creación de medicamentos. Formular compuestos para detectar o tratar enfermedades.

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4
Q

¿Cómo se relacionan la Química y las Matemáticas?

A

Cálculos y fórmulas. Cuantificar procesos químicos y estructurar modelos que los describan.

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5
Q

¿Cómo se relacionan la Química y la Física?

A

Ambas se basan en las propiedades y comportamientos de la materia (solo que de diferentes perspectivas). Se sirve de los principios de la física para comprender la estructura y manifestación de la materia y su relación con la energía.

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6
Q

¿Cómo se relacionan la Química y la Biología?

A

Desarrollar energías limpias y disminuir los problemas de contaminación de aire y del agua. Los procesos biológicos son de naturaleza química.

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7
Q

¿Cómo se relacionan la Química y la Ecología?

A

La Ecología se sirve de los conocimientos de la Química para la protección del ambiente (sustancias tóxicas).

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8
Q

Ramas en las que se divide la Química

A

Química Inorgánica, Química Orgánica, Físicoquímica, Química Sintética, Bioquímica, Química Ambiental, Química Analítica.

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9
Q

¿Qué es la Química Inorgánica (Mineral)?

A

Hace referencia al conjunto de elementos y compuestos que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.

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10
Q

¿Qué es la Química Orgánica (Derivada del petróleo)?

A

Se refiere a los compuestos del carbono y a sus reacciones.

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11
Q

¿Qué es la Bioquímica?

A

Ciencia que estudia los procesos químicos que

tienen lugar en los seres vivos.

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12
Q

¿Qué es la Química Analítica?

A

Rama de la Química que tiene como finalidad el estudio de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos.

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13
Q

¿Qué es la Química Ambiental?

A

Estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio ambiente.

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14
Q

¿Qué es la Química Sintética?

A

Se ocupa de los métodos que permiten formar compuestos complejos partiendo de sustancias más simples.

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15
Q

¿Qué es la FísicoQuímica (Química Física)?

A

Estudia las propiedades físicas y estructuras de la materia.

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16
Q

¿Qué es Química?

A

Ciencia que se encarga del estudio de la materia, su estructura, composición, cambios y la relación que existen entre ellos.

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17
Q

5 acontecimientos importantes de la historia de la Química.

A

Se escribe el primer libro de Química (1610); Anders Celsius desarrolla la escala de temperatura en grados centígrados (1742); invención de los fósforos (1780); Volta inventa la batería eléctrica (1810); Invención de las lámparas de flash para fotografías (1930).

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18
Q

Pasos del método científico.

A

Observación, planteamiento del problema, marco teórico, hipótesis de investigación, diseño de investigación, recolección de datos, análisis de datos, conclusiones, divulgación del estudio.

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19
Q

¿En qué consiste la observación?

A

Prestar atención a un fenómeno u objeto de estudio con la intención de conocerlo mejor e investigarlo.

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20
Q

¿En qué consiste el planteamiento del problema?

A

Establecer una pregunta o un objetivo de investigación específico.

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21
Q

¿En qué consiste el marco teórico?

A

Consultar que es lo que se sabe y lo que no se sabe sobre el tema.

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22
Q

¿En qué consiste la hipótesis de investigación?

A

Plantear supuesto viables, plausibles, lógicos y comprobables.

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23
Q

¿En qué consiste el diseño de investigación?

A

Su propósito es poner a prueba la hipótesis y responder las preguntas de investigación.

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24
Q

¿En qué consiste la recolección de datos?

A

Obtener información que deriva de la puesta en marcha del diseño de investigación.

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25
Q

¿En qué consiste el análisis de datos?

A

Tras organizar y recolectar los datos, se procede a analizarlos.

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26
Q

¿En qué consiste las conclusiones?

A

Responder la pregunta de investigación, establecer si los objetivos se cumplieron y determinar si la hipótesis es aceptada o rechazada.

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27
Q

¿En qué consiste la divulgación del estudio?

A

Escribir un reporte de investigación que contenga un reporte de las etapas anteriores.

28
Q

¿Qué es materia y cómo se clasifica?

A

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Se clasifica en sustancias puras (esta a su vez en elementos y compuestos), y mezclas (heterogéneas y homogéneas).

29
Q

¿Qué son las sustancias puras?

A

Sustancias que no pueden dividirse en otras más simples por métodos físicos.

30
Q

¿Qué son las mezclas?

A

Combinación de dos o más sustancias que pueden ser separadas por métodos físicos.

31
Q

¿Qué son los elementos?

A

Están constituidos por una sola clase de átomos.

Ej. Ca, Na, O, N, etc.

32
Q

¿Qué son los compuestos?

A

Combinación fija y definida de dos o mas elementos.

Ej. NaCl, H2O, CO2, etc.

33
Q

¿Qué son las mezclas homogéneas?

A

No se pueden apreciar las sustancias que la componen.

Ej. Cemento, madera, agua de mar.

34
Q

¿Qué son las mezclas heterogéneas?

A

Puede apreciarse a simple vista sus componentes.

Ej. Granito, ensalada, etc.

35
Q

Define que es una propiedad extensiva (generales).

A

Es una propiedad que depende de la cantidad de materia.

36
Q

¿Cuáles son las propiedades extensivas de la materia?

A

Masa, volumen, longitud, y peso.

37
Q

Define que es una propiedad intensiva (específicas).

A

Son todas aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de materia.

38
Q

¿Cuáles son las propiedades intensivas?

A

Propiedades físicas y químicas.

39
Q

¿Cuáles son las propiedades físicas?

A

Color, olor, sabor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, ductilidad, etc.

40
Q

¿Cuáles son las propiedades químicas?

A

Combustibilidad, inflamabilidad, oxidación, reactividad, acidez, etc.

41
Q

¿Qué es masa y cuáles son sus unidades?

A

Corresponde a la cantidad de materia que forma parte de un cuerpo. Unidades: Tonelada, que se abrevia t o Ton; Kilogramo, que se abrevia Kg; Gramo, que se abrevia g.

42
Q

¿Qué es peso y cuáles son sus unidades?

A

Corresponde a la fuerza de atracción que ejerce la fuerza de gravedad o bien otro planeta, satélite, etcétera, sobre la masa de un cuerpo. Su unidad se expresa en Newton (N).

43
Q

¿Qué es densidad y cuáles son sus unidades en el sistema Internacional y CGS?

A

La cantidad de masa contenida en una unidad de volumen. Unidades: kg/m3, g/cm3 (sólidos); kg/L, g/ml (líquidos); g/L (gases).

44
Q

¿Qué volumen ocupan 2 Kg de mercurio si su densidad es de 13,6 g/ml?

A

147.06 ml

45
Q

¿Qué volumen ocupan 500 g de hierro, si su densidad es de 7,6 g/cm3?

A

65.79 cm3

46
Q

¿Qué volumen ocupa 1 Kg de helado, si su densidad es de 0,6 g/cm3?

A

1666.67 cm3

47
Q

Calcule la densidad de ácido sulfúrico, sabiendo que 360 g ocupan un volumen de 200 ml.

A

1.8 g/ml

48
Q

Calcule la densidad del plomo, teniendo en cuenta que un cubo de 2 cm de lado tiene una masa de 91.2 g.

A

11.4 g/cm3

49
Q

¿En qué unidades se expresa la densidad de los gases?

A

g/L

50
Q

Calcule la densidad del hidrógeno, teniendo en cuenta que 2 g ocupan un volumen de 22.4 l.

A

0.09 g/L

51
Q

Calcule la masa de 18 litros de alcohol etílico, si su densidad es de 0.8 g/ml.

A

14400 g

52
Q

¿Cuál es la masa de un cubo de cobre de 3 cm de lado, si su densidad es de 8,96 g/cm3?

A

241.92 g

53
Q

Calcule la masa de 2 litros de CCl4, si su densidad es de 1.6 g/cm3.

A

3200 g

54
Q

¿Cuántos gramos de glicerina, de densidad 1,25 g/ml, contendrá un frasco de 125 ml?

A

156.25 g

55
Q

Un garrafón contiene 41.3 Kg de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/cm3 ¿Cuál es el volumen del garrafón en litros?

A

35 L

56
Q

Una probeta graduada contiene 20 ml de agua. Cuando se agregan 100 g de granalla de latón el nivel del agua marca 32.6 ml. ¿Cuál es la densidad del latón?

A

7.94 g/ml

57
Q

Se colocan 500 g de mercurio de densidad 13.6 g/ml en una probeta graduada de 100 ml. ¿Qué cantidad de agua se deber agregar a la probeta para que llega hasta la marca de 100 ml?

A

63.235 ml

58
Q

¿A qué se llama cambio físico?

A

Cuando la materia cambia físicamente y no su composición.

59
Q

Cite 10 ejemplos de cambios físicos.

A

Molienda, cocción de alimentos, congelación, cristalización, disolución, evaporación, decantación, fusión, ebullición, cuando moldeamos un pedazo de plastilina.

60
Q

¿A qué se llama cambio químico?

A

Cuando la materia altera su composición original.

61
Q

Cite 5 ejemplos de cambios químicos.

A

Combustión, oxidación, digestión, respiración, fermentación.

62
Q

En la siguiente lista de cambios indique cuales son físicos y cuales químicos: Combustión, oxidación, molienda, cocción de alimentos, digestión, congelación, cristalización, respiración, fermentación, disolución, evaporación, decantación, descomposición.

A

Físico: Molienda, cocción de alimentos, congelación, cristalización, disolución, evaporación, decantación.
Químico: Combustión, oxidación, digestión, respiración, fermentación, descomposición.

63
Q

400 cm3 a m3 y a pies3

A

0.0004 m3 y 0.014 ft3

64
Q

3500 ml a litros

A

3.5 L

65
Q

13600 kg/m3 a g/cm3

A

13.6 g/cm3

66
Q

7.8 g/cm3 a Kg/m3

A

7800 kg/m3

67
Q

2500 m2 a cm2 y a pulg2

A

25000000 cm2 y 3875007.75 in2

Química I (2 decks)

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