glosario Flashcards
- Acidez
Es el grado en el cual una sustancia tiene carácter ácido (es decir en solución tiene la capacidad de generar H+).
- Ácido carboxílico
Los ácidos carboxílicos se caracterizan por poseer un grupo carboxílico (resulta de la combinación de un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo sobre el mismo carbono) que les da propiedades ácidas.
- Ácido conjugado
Concepto que surge de la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry; cuando una base acepta un protón, se vuelve un ácido capaz de devolver dicho protón.
- Ácido de Bronsted – Lowry
Es cualquier especie química que tiene la capacidad de donar un protón.
- Ácido de Lewis
Son especies químicas con la capacidad de aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace con otra especie química.
- Ácido débil
. Los ácidos débiles tienen la característica de ionizarse parcialmente formando equilibrios en la disolución, los valores de ka para los ácidos débiles son menores a 10-4.
- Ácido diprótico
Especies químicas que tienen la capacidad de ionizarse perdiendo dos protones.
- Ácidos politrópicos
Los ácidos politrópicos son especies químicas que en disolución acuosa tienen la capacidad de ionizar a 3 o más protones por cada molécula presente, dichos ácidos pueden ser orgánicos o inorgánicos.
- Actividad de un ion
. La actividad iónica mide la concentración efectiva de iones que participan en las reacciones en disolución.
- Agente oxidante
La sustancia que hace posible que la otra se oxide se denomina agente oxidante que es la especie que adquiere los electrones de la otra especie química y por tanto se reduce.
- Agente Quelante
Un agente quelante es un complejante que contiene dos o más grupos capaces de formar un complejo con un ion metálico, el EDTA tiene 6 de estos agentes quelantes.
Existe un aumento en la estabilidad que presentan los complejos coordinación que contienen anillos quelato, esta estabilidad recibe el nombre de efecto quelato.
Agente reductor
un agente reductor es aquella especie química que cede electrones a otra especie provocando que esta se reduzca. Al final el agente reductor se oxida en el proceso
Balance de Cargas
la suma de las concentraciones de todas las especies positivas multiplicadas por su carga tiene que ser igual a la suma de las concentraciones de las especies cargadas negativamente multiplicadas por su carga
- Alícuota
Es una fracción medida del volumen de una muestra líquida.
- Anfiprótico
Muchas sustancias son anfipróticas, es decir, pueden actuar como ácidos frente a una base o como bases frente a un ácido.
- Anfolito
Un anfolito es un compuesto que tiene la capacidad de actuar simultáneamente como ácido y base en una disolución.
17.Anfótera
Es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base (también se le conoce como anfolito). La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αµφu-) que significa “ambos”.
- Anillo Quelato
Quelato es un término muy sencillo que se refiere a la formación de anillos que incluyen al centro metálico en compuestos de coordinación. La formación de este tipo de compuestos se da cuando un ligante con más de un “diente” se coordina a un mismo centro metálico.
- Autoionización
La Auto ionización del agua no es más que el proceso acido-base de transferencia de un protón de una molécula de agua a otra, algunas moléculas de agua ceden protones y otras aceptan protones. pero este hecho únicamente se debe considerar en disoluciones muy diluidas o en disoluciones de ácidos o bases muy débiles.
- Autoprotolisis
Equilibrio químico que presentan las moléculas de agua con los iones hidronio e hidroxilo. En el interior de una muestra de agua pura, algunas moléculas pueden reaccionar entre ellas, de tal forma, que una de las moléculas le puede ceder a otra adyacente y suficientemente próxima
- Balance de masas
Un balance de masa o de materiales es una secuencia de cálculos que permite llevar la cuenta de todas las sustancias que intervienen en un proceso de transformación, satisfaciendo la ley de la conservación de la masa, la cual establece que la materia se transforma pero no se crea ni se destruye.
- Base de Bronsted
Es aquella que acepta protones
- Base conjugada
Base conjugada es la especie remanente cuando el ácido dona un protón
- Base de Lewis
Una base de Lewis es un donante de un par de electrones.
- Base Fuerte
Una base fuerte está completamente protonada en solución
- Capacidad amortiguadora
La cantidad en miliequivalentes (meq) de ácido o base fuerte que puede neutralizar la solución amortiguadora, sufriendo un cambio de pH en una unidad. Matemáticamente, se expresa como la relación cociente entre el incremento de ácido o base fuerte con respecto al incremento del pH
- Cociente de reacción
El cociente de reacción Q es una medida de la cantidad relativa de productos y reactivos presente en una reacción en un determinado momento
- Coeficiente de actividad
El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una substancia en su concentración molar.
Es un valor empírico que relaciona la actividad de las concentraciones reales con la fuerza iónica y se designa por ƒi
- Complejo
Se forma cuando un ión metálico reacciona (formando enlaces) con una especie dadora de al menos un par de electrones (ligando). El ligando se dispone alrededor del ión metálico, formando una “esfera de coordinación” de geometría definida, con una cantidad de ligandos que se encuentra limitada por el número de Coordinación del ión metálico.
- Concentración analítica
Es la concentración molar total de todas las especies químicas sueltas, se puede entender como la suma de la concentración (M) de todas las especies presentes en la solución.
- Constante de disociación acida
La constante de disociación ácida K se puede definir como una relación entre las concentraciones de ácido disociado y sin disociar:
A*B/AB
Si el valor de K para un ácido es bajo, esto significa que es un ácido débil, se disocia escasamente, por lo tanto, las concentraciones de A y B serán bajas, y la concentración de AB será elevada.
- Constante de equilibrio
Originada por Waage y Guldberg (1864), por la ley de acción de masas establece que la rapidez de una reacción química es proporcional a las “masas activas” de las sustancias reaccionantes presentes, esta constante es aquella que se origina cuando las velocidades de la reacción directa e inversa es la misma.
K_1 〖[A]〗^a 〖[B]〗^b=K_2 〖[C]〗^c [D]^d
