Acidos y bases (Teoría) Flashcards
Ka
Mayor: Más capacidad de donar protones, mayor fuerza de acido
PKa
Menor: Más capacidad de donar protones, mayor fuerza de acido
Acidos fuertes
Valores de Pka y Ka muy grandes
Acidos moderadamente fuertes
Pka<3.5
Acidos debiles
PKa mayor a 3.5 pero menor que 10.5. Sus bases conjugadas también son debiles
Acidos muy debiles
Pka´s> de 10.5
Kb
Constante de basicidad: Medida cuantitativa de la fuerza de la base en disolución acuosa. Capacidad para aceptar protones.
Mayor: Mejor capacidad para acepar protones, mayor fuerza
Pkb
Menor: Mayor capacidad de aceptar protones, mayor fuerza de la base
Kw
=[OH]-[H+]=(Ka)(Kb)=1x10^-14
Pkb x pka = 14
Balance de masas
La cantidad de todas las especies que contienen un atomo o grupo de atomos, en una disolución, debe ser igual a la cantidad de atomos o grupo de atomos introducidas al inicio de la disolución
Concentración analítica
Independiente de los equilibrios químicos
Concentración al equilibrio
Depende de tipo de equilibrio y condiciones experimentales
Balance de cargas
Carga total iones positivos= Carga total iones negativos
Balance protonico
Protones cedidos = Protones ganados
Acidez despreciable
Contienen hidrógeno pero no tienen comportamiento acido con el agua, sus bases conjugadas son fuertes. Ej. CH4
En toda reacción acido-base…
Se favorece la transferencia de protones a la base más fuerte
Seis acidos fuertes
HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4
¿ Que pasa cuando la disociación de un acido es muy pequeña?
Se puede despreciar para el calculo del Ka, si lo que buscamos es el valor de H+, entonces lo suponemos PERO DESPUÉS hay que comprobar que el valor era pequeño. Cuando x(moles del acido que se disocia)<5% entonces es valida la suposición
¿De qué depende la constante de disociación acida?
Identidad del acido, temperatura y concentración
¿Que pasa cuando el % de disociacion es mayor que 5?
Entonces se resuelve una ecuación cuadratica, porque tomas en cuenta a disociación del acido en el valor de la concentración inicial del mismo
