Acidos y bases (Teoría)

Question 1

Ka

Answer 1

Mayor: Más capacidad de donar protones, mayor fuerza de acido

Question 2

PKa

Answer 2

Menor: Más capacidad de donar protones, mayor fuerza de acido

Question 3

Acidos fuertes

Answer 3

Valores de Pka y Ka muy grandes

Question 4

Acidos moderadamente fuertes

Answer 4

Pka<3.5

Question 5

Acidos debiles

Answer 5

PKa mayor a 3.5 pero menor que 10.5. Sus bases conjugadas también son debiles

Question 6

Acidos muy debiles

Answer 6

Pka´s> de 10.5

Question 7

Kb

Answer 7

Constante de basicidad: Medida cuantitativa de la fuerza de la base en disolución acuosa. Capacidad para aceptar protones.
Mayor: Mejor capacidad para acepar protones, mayor fuerza

Question 8

Pkb

Answer 8

Menor: Mayor capacidad de aceptar protones, mayor fuerza de la base

Question 9

Kw

Answer 9

=[OH]-[H+]=(Ka)(Kb)=1x10^-14

Pkb x pka = 14

Question 10

Balance de masas

Answer 10

La cantidad de todas las especies que contienen un atomo o grupo de atomos, en una disolución, debe ser igual a la cantidad de atomos o grupo de atomos introducidas al inicio de la disolución

Question 11

Concentración analítica

Answer 11

Independiente de los equilibrios químicos

Question 12

Concentración al equilibrio

Answer 12

Depende de tipo de equilibrio y condiciones experimentales

Question 13

Balance de cargas

Answer 13

Carga total iones positivos= Carga total iones negativos

Question 14

Balance protonico

Answer 14

Protones cedidos = Protones ganados

Question 15

Acidez despreciable

Answer 15

Contienen hidrógeno pero no tienen comportamiento acido con el agua, sus bases conjugadas son fuertes. Ej. CH4

Question 16

En toda reacción acido-base…

Answer 16

Se favorece la transferencia de protones a la base más fuerte

Question 17

Seis acidos fuertes

Answer 17

HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4

Question 18

¿ Que pasa cuando la disociación de un acido es muy pequeña?

Answer 18

Se puede despreciar para el calculo del Ka, si lo que buscamos es el valor de H+, entonces lo suponemos PERO DESPUÉS hay que comprobar que el valor era pequeño. Cuando x(moles del acido que se disocia)<5% entonces es valida la suposición

Question 19

¿De qué depende la constante de disociación acida?

Answer 19

Identidad del acido, temperatura y concentración

Question 20

¿Que pasa cuando el % de disociacion es mayor que 5?

Answer 20

Entonces se resuelve una ecuación cuadratica, porque tomas en cuenta a disociación del acido en el valor de la concentración inicial del mismo