GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Question 1

Quando temos polaridade em uma ligação ?

Answer 1

Quando temos um elemento mais eletronegativo que o outro

Question 2

Quando temos polaridade em uma molécula?

Answer 2

Quando os vetores( que sempre apontam para o elemento mais eletronegativo ) não se anulam

para se anularem tem que ter o mesmo tamanho, módulo e direções oposta

Question 3

Monóxido de carbono é uma molécula polar ou apolar. Explique

Answer 3

o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, logo o vetor aponta para ele C➞O e como os vetores não se anulam logo a molécula é polar

o polo positivo é o do carbono e o negativo do oxigênio

Question 4

△EN ≠ 0
△EN=0
são formas de determinar se uma molécula é

Answer 4

polar ou apolar

Question 5

O elemento O possui par de eletróns não ligantes livre e se liga a 2 átomos de H, qual sua geometria e sabendo que O é mais eletronegativo que H cite todas as possíveis denominações

Answer 5

angular.
1. molécula polar
2. ligação de hidrogênio

Question 6

O elemento C não possui par de eletróns não ligantes livres e se liga a 2 átomos de O, qual sua geometria e sabendo que O é mais eletronegativo que C qual denominações pode receber? (4 no total)

Answer 6

linear.
1. molécula apolar
2. forças de London
3. Van Der Waals
4. dipolo induzido

Question 7

sobre polaridade e forças intermoleculares

defina as propriedade de uma molécula de Cl2

Answer 7

tipo: linear e apolar (ou forças de london, ou van der waals, ou dipolo induzido)

mesma eletronegatividade anula a polaridade

Question 8

Cite um exemplo de ligação piramidal

Answer 8

Amônia (NH3)

nessa ligação sobra par de eletróns não ligantes

Question 9

O que é uma ligação de hidrogênio

Answer 9

Uma ligação do elemento menos eletronegativo (H) com um dos 3 mais eletronegativos (F,O,N)

HIDROGÊNIO + FLUOR (OU OXIGÊNIO) (OU NITROGÊNIO)

Question 10

Quando temos um par de eletróns não ligantes sobrando no átomo, automaticamente a molécula se torna

Answer 10

polar, pois o lado com par de eletróns não ligantes sempre será o lado mais eletronegativo da molécula

Question 11

Uma ligação polar (com uma molécula polar também) pode ser denominada por

Answer 11

dipolo-dipolo ou dipolo permanente

Question 12

Dê um exemplo de geometria molecular trigonal plana
é uma molécula polar ou apolar?

Answer 12

Trifluoreto de Boro(BF3).
apolar, os vetores se anularam

Question 13

em relação à intensidade

A força de Van Der Waals é considerada uma força de

Answer 13

baixa intensidade

molécula apolar

Question 14

Onde são encontradas as maiores forças intermoleculares (alta intensidade)

Answer 14

Nas ligações de hidrogênio, onde o menos eletronegativo (H) se junta ao mais eletronegativo (F;O;H)

Question 15

Dipolo-dipolo ou dipolo permanente é um exemplo de força de

Answer 15

média intensidade

molécula polar

Question 16

Como o tipo de força intermolecular pode influenciar em outras propriedades das substâncias, como a temperatura por exemplo

Answer 16

o ponto de ebulição e de fusão é basicamente o grau de agitação dos átomos, quando a água está em estado gasoso, por exemplos, suas moléculas estão muito separadas, mas se trata de uma ligação de hidrogênio, então, por ser uma das ligações intermoleculares mais fortes que tem o ponto ebulição da água é alto, pois demanda muita energia para romper a força de atração das moléculas de H2O

forças de baixa/media intensidade resultam em elementos com PF e PE menores

Question 17

entre H2 E HCl qual tem o menor espaço entre o PF e PE

Answer 17

H2 por se tratar de uma molécula apolar

mesmo átomo, sem polaridade

Question 18

Como saber qual molécula tem uma interação mais forte levando em conta os 2 elemento:
HCL e HI (ambos são dipolo-dipolo)

Answer 18

Nesse caso o que vai definir qual vai necessitar mais energia para ser rompido ( o que define uma interação mais resistente ) vai ser a massa. A molécula mais pesada requer mais energia.

TE HCl<HI

Question 19

toda ligação é polar ?

Answer 19

sim, mas nem toda molécula é polar, a simetria da molécula pode resultar em uma distribuição de carga que a torna não polar.

Question 20

Quais são as geometrias com par de eletróns não ligantes livres

Answer 20

Piramidal
Angular

Question 21

Quais são as geometrias sem par de eletróns não ligantes livres

Answer 21

Trigonal plana
Linear
Tetraédrica

Question 22

Como são chamadas as ligações realizadas pelos compostos metálicos e ionicos ? e pelos compostos covalentes?

Answer 22

ligações atomicas, pois eles não formam moléculas e sim estruturas. Já os compostos covalentes formam ligações interatômicas

Question 23

O que é uma molécula ?

Answer 23

A molécula é formada por um grupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações covalentes