FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÓXIDOS Flashcards
Quais são as 3 regras para ser considerado um óxido ?
- tem que ser uma molécula binária ( 2 elementos )
- conter oxigênio
- o oxigênio precisa ser o mais eletronegativo do par
ex.: CaO; CO2
Quais as classificação os óxidos podem receber
- óxidos ácidos ou anídricos
- óxidos bases
- óxidos anfótero
- óxidos neutros
- óxidos duplos
- peróxidos
- superóxidos
Quais as condições para que um óxido possa ser considerado ácido ou anídrico
o oxigênio tem que estar ligado a um ametal (ou metal de NOX +6/+7)
Exemplo: Mn2O7 ( anidrído permangânico ), CO2 ( anidrído carbônico )
(ametal + oxigênio) na presença de água se transformam em ácido, mas na presença de base formam sal e água EX.: (CO2 + H2O =H2CO3)
O que é um óxido iônico
oxigênio + metal
O que é um óxido molecular
oxigênio + ametal
Indique os nomes dos óxidos abaixo
ferrugem
água oxigenada
cal
gás carbônico
ferrugem (óxido de ferro III)
água oxigenada (peróxido de hidrogênio)
o cal (óxido de cálcio)
gás carbônico (dióxido de carbono).
Qual nomenclatura o CO2 recebe como óxido ?
não é dióxido de carbono
Anidrído carbônico
Qual o requisito para que um óxido seja considerado base
o oxigênio tem que estar ligado a um metal de NOX +1/+2
Na2O: óxido de sódio
(metal + oxigênio) ao reagirem com os ácidos formam sal e água.
O que é um óxido anfótero
na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e, por outro lado, na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos.
Qual o requisito para que o óxido possa ser considerado anfótero
o oxigênio tem que estar ligado a um metal de NOX +3/+4
Al2O3: óxido de alumínio
O que é um óxido neutro
recebem esse nome porque não reagem na presença de água, ácidos ou bases.
Quais são os únicos óxidos neutros
CO: monóxido de carbono
N2O: óxido nitroso ( NOX menor N+1)
NO: óxido nítrico ( NOX maior N+2)
Quais são os requisitos para que um óxido seja classificado como duplo ( misto ou salino )
o oxigênio tem que estar ligado a um metal com NOX +8/3
a representação é sempre essa = M3O4
exemplo: Fe3O4= FeO + Fe2O3
(óxido + óxido) outro exemplo.: Pb3O4 (tetraóxido de trichumbo)
O ferro assume 2 NOX diferentes dependendo da quantidade de oxigênio
Quais os requisitos para que um óxido seja classificado como um peróxido
Sempre terá 2 oxigênios na fórmula, os oxigênios sempre estarão ligados a um metal ou hidrogênio
exemplo: H2O2 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada)
Na2O2 (peróxido de sódio)
Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-.
Quais os requisitos para que um óxido seja classificado como um superóxido
Sempre terá 4 oxigênios e estará ligado a um metal
exemplo: K2O4 superóxido de potássio
o NOX do oxigênio é igual a -1\2
Por que quando Oxigênio está ligado ao flúor não é considerado um óxido
Os compostos binários OF2 e O2F2 não são considerados óxidos, pois o flúor é um elemento mais eletronegativo que o oxigênio.
Quais são os óxidos atmosféricos responsáveis por aumentar a acidez da chuva
os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e os óxidos de nitrogênio (N2O, NO e NO2).
Como nomear óxidos de NOX fixos
óxido + nome do elemento.
CaO – óxido de cálcio
Como nomear óxidos de NOX variaveis
prefixos (mono, di, tri…) ou algarismos romanos que indicam o NOX do elemento devem ser utilizados. Também é permitido utilizar os sufixos tradicionais -ico e -oso
FeO – óxido de ferro II ou monóxido de ferro
Fe2O3 – óxido de ferro III ou trióxido de diferro
ou
FeO – óxido ferroso
(Nesse caso, o NOX do ferro é igual a +2.)
Fe2O3 – óxido férrico
(Nesse caso, o NOX do ferro é igual a +3.)
Como nomear peróxidos, superóxidos
peróxido/superóxido + nome do elemento
Como nomear óxidos mistos
exemplos: Fe3O4 – óxido misto de ferro ou óxido salino de ferro ou tetróxido de triferro ou óxido de ferro II e III.
Cite o resultado das seguintes misturas
* oxido ácido + água ⇀
* oxido básico + água ⇀
* oxido básico + ácido ⇀
* oxido ácido + base ⇀
* oxido ácido + oxido básico ⇀
* oxido anfotero + ácido ⇀
* oxido anfotero + base ⇀
- oxido ácido + água ⇀ ácido
ex.: CO2 + H2O ⇀ H2CO3 - oxido básico + água ⇀ base
ex.: Na2O + H2O ⇀2NaOH - oxido básico + ácido ⇀ sal e água
ex.: Ag2O + H2(SO4) ⇀ AgSO4 + H2O - oxido ácido + base ⇀ sal e água
ex.: 3SO3 + 2Al (OH)3 ⇀ Al2(SO4) + 3H2O - oxido ácido + oxido básico ⇀ sal
ex.: Cl2O3 + Au2O⇀ 2AuClO2 - oxido anfótero + ácido ⇀ sal e água
ex.: Al2O3 + 6HCl ⇀ 2AlCl3 + 3H2O - oxido anfótero + base ⇀ sal e água
ex.: Al2O3 + 2Na(OH) ⇀2NaAlO2 + H2O
Sempre que trabalhar com um óxido ácido coloque-o na água para descobrir seu ânion e assim poder realizar o balanceamento corretamente ex.:
SO3 + Al(OH) ⇀ Al2(SO4) + H2O [ equação não balanceada
↓
SO3 + H2O ⇀ H2+ SO4- é o ânion, vai se ligar ao alumínio
