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✅Geometría Electrónica y Molecular / Fuerzas Intermoleculares Flashcards

1
Q

AB2

A

GE: linear
GM: linear
Polaridad: No polar

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Q

AB3

A

GE: trigonal planal
GM: trigonal planal
Polaridad: No polar

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Q

AB2E1

A

GE: trigonal planal
GM: angular
Polaridad: polar

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Q

AB3E1

A

GE: tetrahedral
GM: trigonal piramidal
Polaridad: polar

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Q

AB4

A

GE: tetrahedral
GM: tetrahedral
Polaridad: no polar

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6
Q

AB5

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: trigonal bipiramidal
Polaridad: no polar

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7
Q

AB4E1

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: sube y baja
Polaridad: polar

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8
Q

AB5E1

A

GE: octahedral
GM: cuadrado piramidal
Polaridad: polar

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9
Q

AB6

A

GE: octahedral
GM: octahedral
Polaridad: no polar

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10
Q

AB2E2

A

GE: tetrahedral
GM: angular
Polaridad: polar

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11
Q

AB2E3

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: linear
Polaridad: no polar

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12
Q

AB2E4

A

GE: octahedral
GM: linear
Polaridad: no polar

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13
Q

AB3E2

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: froma t
Polaridad: polar

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14
Q

AB4E2

A

GE: octahedral
GM: cuadrado planal
Polaridad: no polar

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15
Q

que angulo tiene un modelo linear

A

180

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16
Q

que angulo tiene un modelo tetrahedral

A

109.5

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17
Q

que angulo tiene un modelo octahedral

A

90

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18
Q

que angulo tiene un modelo trigonal planal

A

120

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19
Q

que angulo tiene un modelo trigonal bipiramidal

A

90- entre axial y ecuatorial
120-entre ecuatorial y ecuatorial

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20
Q

fuerzas intramoleculares

A

mantienen unidos los atomos en unas sustancias

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21
Q

fuerzas intermoleculares

A

-ocurre entre 2 sustancias iguales o diferentes
-se determinan segun la polaridad de la sustancia
-importantes pq determinan las propiedades fisicas y quimicas de las sustancias

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22
Q

que fuerza es mas fuerte intra o inter?

A

intramolecular pq al romperse se rompe los enlaces de compuestos y no el enlace entre dos compuestos
(es mas fuerte el enlace de un compuesto que el enlace entre dos compuestos)

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23
Q

enlace metalico

A

enlace que ocurre entre un metal y los electrones delocalizados

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24
Q

que 4 propiedades describen el estado gaseoso

A

presion
volumen
cantidad de sustancia
temperatura

25
que propiedades describen el estado solido y liquido
viscosidad punto de fusion/ebullicion presion de vapor (relacionadas a las fuerzas intermoleculares de las sustancias)
26
cuales son las 3 fuerzas de atraccion intramoleculares
enlace ionico enlace covalente enlace metalico
27
cuales son los tipos de fuerza intermoleculares
dipolo-dipolo ion dipolo dispersion de london puentes de hidrogeno
28
ordena las fuerzas intermoleculares de mayor fuerza a menor fuerza
ion dipolo puentes de hidrogeno dipolo-dipolo dispersion de london
29
dipolo-dipolo
fuerza de atraccion entre moleculares polares (moleculas polares tienen dipolo permanente)
30
puentes de hidrogeno
-fuerza de atraccion entre moleculas polares (tipo especial de dipolo-dipolo) -tienen que cumplir con 2 requisitos
31
cuales son los dos requisitos para que sea un puente de hidrogeno?
un enlace polar especifico y un atomo eletronegativo especifico H-F H-O H-N H-S
32
dispersion de london
-fuerza de atraccion entre moleculas polares y no polares puede ocurrir dipolo inducido o instantaneo -ocurre por atraccion de los electrones a los protones de sustancias no polares
33
porque es dipolo inducido?
porque se tiene que acercar los atomos para que ocurra la atraccion entre los electrones de una sustancia no polar y los protones de otra sustancia no polar
34
porque es un dipolo instantaneo
porque una vez los atomos se alejan, se pierde el dipolo
35
ion dipolo
fuerza de atraccion entre un ion y una molecula polar
36
polarizabilidad
cuan facil puede distorcionarse una nube electronica
37
como influye la polarizibilidad con la masa?
a mayor masa molar, mas polarizable la sustancia pq posee mas cantidad de electrones y la nube se puede distorcionar con mas facilidad (fuerza de london aumenta en fortaleza)
38
isomero
molecula que posee igual formula molecular pero distinta formula estructural
39
que moleculas son mas polarizables: alargadas o compactas?
alargadas
40
la moleculas diatomicas homonucleares son polares o no polares?
no polares
41
cuales son las propiedades de los liquidos
tension superficial accion capilar viscosidad presion de vapor punto de ebullicion
42
tension superficial
cantidad de energia necesaria para aumentar o disminuir la superficie del liquido por unidad de area (J/m^2)
43
a mayor fuerza intermolecular, ________ cantidad de tension superficial mayor o menor?
mayor directamente proporcional
44
capilaridad
cuando un liquido sube por un tubo capilar
45
las 2 fuerzas de atraccion para que ocurra capilaridad
fuerzas cohesivas fuerzas adhesivas
46
fuerzas adhesivas
fuerza de atraccion que ocurre entre moleculas diferentes
47
fuerzas cohesivas
fuerza de atraccion que ocurre entre moleculas parecidas (tienen algunas cosas en comun)
48
viscosidad
la resistencia que poseen los liquidos para fluir
49
unidad de viscosidad en el SI
N*(s/m%^2)
50
a mayor fortaleza de fuerza intermolecular, __________ viscosidad mayor o menor?
mayor
51
a menor temperatura (mas frio), ______________ viscosidad mayor o menor?
mayor
52
presion de vapor
ocurre cuando el sistema alcanza el equilibrio dinamico y la presion se mantiene constante
53
cuando se alcanza el proceso reversible
cuando la velocidad de condensacion se iguala a la velocidad de evaporacion
54
a mayor fortaleza de fuerza intermolecular, ____________ presion de vapor mayor o menor?
menor
55
a mayor temperatura, ___________ presion de vapor
mayor
56
punto de ebullicion
temperatura cuando la presion de vapor se iguala a la presion externa que se ejerce en la superficie del liquido
57
punto de ebullicion normal
valor de la temperatura donde la presion de vapor del liquido se iguala a la presion de 1 atm
58
a mayor fortaleza de fuerza intermolecular, ____________ mayor punto de ebullicion
mayor

Quimica (17 decks)

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