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Quimica > ✅Geometría Electrónica y Molecular / Fuerzas Intermoleculares > Flashcards

✅Geometría Electrónica y Molecular / Fuerzas Intermoleculares Flashcards

1
Q

AB2

A

GE: linear
GM: linear
Polaridad: No polar

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Q

AB3

A

GE: trigonal planal
GM: trigonal planal
Polaridad: No polar

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Q

AB2E1

A

GE: trigonal planal
GM: angular
Polaridad: polar

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Q

AB3E1

A

GE: tetrahedral
GM: trigonal piramidal
Polaridad: polar

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Q

AB4

A

GE: tetrahedral
GM: tetrahedral
Polaridad: no polar

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6
Q

AB5

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: trigonal bipiramidal
Polaridad: no polar

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7
Q

AB4E1

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: sube y baja
Polaridad: polar

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8
Q

AB5E1

A

GE: octahedral
GM: cuadrado piramidal
Polaridad: polar

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9
Q

AB6

A

GE: octahedral
GM: octahedral
Polaridad: no polar

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10
Q

AB2E2

A

GE: tetrahedral
GM: angular
Polaridad: polar

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11
Q

AB2E3

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: linear
Polaridad: no polar

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12
Q

AB2E4

A

GE: octahedral
GM: linear
Polaridad: no polar

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13
Q

AB3E2

A

GE: trigonal bipiramidal
GM: froma t
Polaridad: polar

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14
Q

AB4E2

A

GE: octahedral
GM: cuadrado planal
Polaridad: no polar

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15
Q

que angulo tiene un modelo linear

A

180

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16
Q

que angulo tiene un modelo tetrahedral

A

109.5

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17
Q

que angulo tiene un modelo octahedral

A

90

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18
Q

que angulo tiene un modelo trigonal planal

A

120

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19
Q

que angulo tiene un modelo trigonal bipiramidal

A

90- entre axial y ecuatorial
120-entre ecuatorial y ecuatorial

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20
Q

fuerzas intramoleculares

A

mantienen unidos los atomos en unas sustancias

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21
Q

fuerzas intermoleculares

A

-ocurre entre 2 sustancias iguales o diferentes
-se determinan segun la polaridad de la sustancia
-importantes pq determinan las propiedades fisicas y quimicas de las sustancias

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22
Q

que fuerza es mas fuerte intra o inter?

A

intramolecular pq al romperse se rompe los enlaces de compuestos y no el enlace entre dos compuestos
(es mas fuerte el enlace de un compuesto que el enlace entre dos compuestos)

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23
Q

enlace metalico

A

enlace que ocurre entre un metal y los electrones delocalizados

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24
Q

que 4 propiedades describen el estado gaseoso

A

presion
volumen
cantidad de sustancia
temperatura

25
Q

que propiedades describen el estado solido y liquido

A

viscosidad
punto de fusion/ebullicion
presion de vapor

(relacionadas a las fuerzas intermoleculares de las sustancias)

26
Q

cuales son las 3 fuerzas de atraccion intramoleculares

A

enlace ionico
enlace covalente
enlace metalico

27
Q

cuales son los tipos de fuerza intermoleculares

A

dipolo-dipolo
ion dipolo
dispersion de london
puentes de hidrogeno

28
Q

ordena las fuerzas intermoleculares de mayor fuerza a menor fuerza

A

ion dipolo
puentes de hidrogeno
dipolo-dipolo
dispersion de london

29
Q

dipolo-dipolo

A

fuerza de atraccion entre moleculares polares
(moleculas polares tienen dipolo permanente)

30
Q

puentes de hidrogeno

A

-fuerza de atraccion entre moleculas polares (tipo especial de dipolo-dipolo)
-tienen que cumplir con 2 requisitos

31
Q

cuales son los dos requisitos para que sea un puente de hidrogeno?

A

un enlace polar especifico y un atomo eletronegativo especifico
H-F
H-O
H-N
H-S

32
Q

dispersion de london

A

-fuerza de atraccion entre moleculas polares y no polares
puede ocurrir dipolo inducido o instantaneo
-ocurre por atraccion de los electrones a los protones de sustancias no polares

33
Q

porque es dipolo inducido?

A

porque se tiene que acercar los atomos para que ocurra la atraccion entre los electrones de una sustancia no polar y los protones de otra sustancia no polar

34
Q

porque es un dipolo instantaneo

A

porque una vez los atomos se alejan, se pierde el dipolo

35
Q

ion dipolo

A

fuerza de atraccion entre un ion y una molecula polar

36
Q

polarizabilidad

A

cuan facil puede distorcionarse una nube electronica

37
Q

como influye la polarizibilidad con la masa?

A

a mayor masa molar, mas polarizable la sustancia pq posee mas cantidad de electrones y la nube se puede distorcionar con mas facilidad (fuerza de london aumenta en fortaleza)

38
Q

isomero

A

molecula que posee igual formula molecular pero distinta formula estructural

39
Q

que moleculas son mas polarizables: alargadas o compactas?

A

alargadas

40
Q

la moleculas diatomicas homonucleares son polares o no polares?

A

no polares

41
Q

cuales son las propiedades de los liquidos

A

tension superficial
accion capilar
viscosidad
presion de vapor
punto de ebullicion

42
Q

tension superficial

A

cantidad de energia necesaria para aumentar o disminuir la superficie del liquido por unidad de area (J/m^2)

43
Q

a mayor fuerza intermolecular, ________ cantidad de tension superficial

mayor o menor?

A

mayor

directamente proporcional

44
Q

capilaridad

A

cuando un liquido sube por un tubo capilar

45
Q

las 2 fuerzas de atraccion para que ocurra capilaridad

A

fuerzas cohesivas
fuerzas adhesivas

46
Q

fuerzas adhesivas

A

fuerza de atraccion que ocurre entre moleculas diferentes

47
Q

fuerzas cohesivas

A

fuerza de atraccion que ocurre entre moleculas parecidas (tienen algunas cosas en comun)

48
Q

viscosidad

A

la resistencia que poseen los liquidos para fluir

49
Q

unidad de viscosidad en el SI

A

N*(s/m%^2)

50
Q

a mayor fortaleza de fuerza intermolecular, __________ viscosidad

mayor o menor?

A

mayor

51
Q

a menor temperatura (mas frio), ______________ viscosidad

mayor o menor?

A

mayor

52
Q

presion de vapor

A

ocurre cuando el sistema alcanza el equilibrio dinamico y la presion se mantiene constante

53
Q

cuando se alcanza el proceso reversible

A

cuando la velocidad de condensacion se iguala a la velocidad de evaporacion

54
Q

a mayor fortaleza de fuerza intermolecular, ____________ presion de vapor

mayor o menor?

A

menor

55
Q

a mayor temperatura, ___________ presion de vapor

A

mayor

56
Q

punto de ebullicion

A

temperatura cuando la presion de vapor se iguala a la presion externa que se ejerce en la superficie del liquido

57
Q

punto de ebullicion normal

A

valor de la temperatura donde la presion de vapor del liquido se iguala a la presion de 1 atm

58
Q

a mayor fortaleza de fuerza intermolecular, ____________ mayor punto de ebullicion

A

mayor

Quimica (17 decks)

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