Gases Flashcards
1
Q
A figura representa um experimento de coleta de 0,16g
de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente
preenchido com água destilada a 27°C.
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o
mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do
tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a
27°C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1, o volu-
me de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a
a) 30. b) 140. c) 150. d) 280. e) 300.
A
Volume parcial
Va = VT . Xa
VO² = 30 . 0,16/ 32
VO² = 30 . 0,005
Vo² = 0,15 L ou 150 ml
OOOOOOUUUUUUU
Resolução
Cálculo da pressão do gás oxigênio:
P = pO2
+ pH2O
0,86 atm = pO2
+ 0,040 atm
pO2
= 0,82 atm
Cálculo do volume do gás oxigênio:
PV = n R T, PV = RT
0,082 atm V = . 0,082 . 300K
V = 0,15L ∴ 150mL
