Frente 3 Teoria Atômico Molecular Flashcards
ÁTOMO
Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
- A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
- Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
- Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
- Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
- Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
O que, ATUALMENTE, é considerado correto e incorreto sobre essas informações?
1 - ERRADO - Átomos são Divisíveis (fissão nuclear), formado por 2 regiões; núcleo e eletrosfera.
2- ERRADO - A identidade de um elemento química não é dada por sua massa, mas pelo seu número de prótons.
3- ERRADO - Elementos químicos diferentes podem ter mesma massa. Existem átomos isóbaros (elementos diferentes, diferentes núm. de prótons, porém mesma massa).
4 - ERRADO - São divisíveis e destrutíveis. Além disso, reações normais não alteram sua propriedade, porém reações de Fissao sim.
5 - CORRETO -
O que foi descoberto de verídico com cada um dos modelos atómicos?
1- Dalton
1- Lei de Conservação das Massas. O modelo atômico de Dalton considerou o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível e um dos seus postulados nos diz:
“Os átomos preservam sua identidade em todas as transformações químicas. Desse modo, nas reações químicas altera-se a combinação entre os átomos e não há a criação de novos átomos ou a alteração da sua estrutura.”
Esse postulado mostra que em uma reação química ocorre apenas o rearranjo atômico e acaba contribuindo com a consolidação da lei da conservação das massas, uma vez que, a massa permanece constante em uma reação química.
https://www.kuadro.com.br/gabarito/ufu/2021/quimica/ufu-2021-medicina-a-figura-acima-ilustra-o-experim/75040
https://www.olimpogo.com.br/olimpo_resolve/ufu/2021-medicina-2dia/
Química Ex 2
Lâmpadas de neon são tubos contendo gases rarefeitos submetidos a uma diferença de potencial. Quando elétrons percorrem o tubo, colidem com as moléculas do gás e emitem luz com cor característica do elemento químico, conforme ilustra a figura.
Analisando as informações apresentadas pelo enunciado, temos que as lâmpadas de neon contém gases rarefeitos que são submetidos a uma diferença de potencial. Quando elétrons percorrem o tubo, colidem com as moléculas do gás e emitem luz com cor característica do elemento químico. Durante a elaboração do modelo atômico de Thomson , realizou-se experiências utilizando tubos de raios catódicos em que observou a emissão de luz na presença de gases rarefeitos. No entanto, foi com o modelo atômico de Bohr que a emissão de luz foi interpretada como sendo decorrente da transição eletrônica do elétron da camada mais energética para uma menos energética.
Resposta: E
Fuvest. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela
primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Resolução
J.J. Thomson através da experiência com raios catódicos determinou que o elétron fazia parte da matéria. O modelo atômico de Thomson tem como característica a presença de cargas positivas e negativas e o átomo ser
maciço.
Na alternativa a temos o modelo de Dalton.
Na alternativa c temos o modelo de Bohr.
Nas alternativas d e e temos o modelo de Rutherford.
