Funções inorgâncias Flashcards
O que são ácidos?
Ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa, se ionizam liberando o cátion H+.
Quais são os ácidos fortes e a sequência do mais forte pro menos. Como saber se os oxiácidos, o que é? e se eles são fortes?
HF < HCl < HBr < HI (hidrácidos). São ácidos que apresentam oxigênio. Para calcular se são fortes basta fazer o nº de O - o nº de H se der maior ou igual a 2 o ácido é forte.
Qual a nomenclatura de um hidrácido? e de um oxiácido?
Ácido + nome do elemento central ou radical + ídrico
ex: HF ácido fluorídrico. A nomenclatura de um oxiácido varia.
O ácido ao reagir com uma base forma?
Sal e água. Ou seja pode “anular” a ação de uma base.
Fenolftaleína e papel tornassol são o que e o que a cor apresentada representa? no ácido e na base
São indicadores de pH. Fenolftaleína: incolor = ácido e rosa= base
papel tornassol: vermelho = ácido e azul/ roxo = base.
O que são bases? São condutoras de eletricidade?
São compostos iônicos que em solução aquosa dissocia-se, liberando o ânion hidroxila. Sim, pois possuem íons livres, que são liberados na dissociação.
Quais são as bases solúveis em água? e parcialmente? Quais são as bases fortes e fracas? Nomencaltura?
Bases da família 1A e NH4OH. Bases da família 2º, exceto o Mg(OH)2. Fortes: bases da 1 e 2A, exceto Mg(OH)2. Fraca: demais, incluindo NH4OH. Hidróxido de + nome do elemento.
A base ao reagir com um ácido forma?
Sal e água. Ou seja pode “anular” a ação de um ácido.
O que são sais?
São compostos iônicos provenientes da reação de neutralização total ou parcial entre um ácido e uma base.
Determinar a fórmula de um sal…
O cátion proveniente da base será B elevado a x+, o ânion proveniente do ácido será A elevado a y-, a fórmula vai ser: ByAx
Dependendo da reação de neutralização, pode se formar 3 tipos de sais… e como determina cada um
Sais neutros, básicos e ácidos. Neutros: reação de uma base forte com um ácido forte e não reagem com ácido nem base. Ácidos: reação de um ácido forte e uma base fraca e esses sais formados dissolvidos em água, originam, íons de H+ e formam uma base. Básicos: reação de uma base forte e um ácido fraco, possuem caratér ou comportamento básico.
Nomenclatura de um sal
Nome do ânion + nome do cátion
-ídrico—— eto nome do própio metal que o origina.
-ico———–ato
-oso———-ito
EX: NaCl
HCl —- ácido clorídrico—– eto Cloreto de sódio
O que são óxidos? 2 classificações dele
São compostos binários ( formado por apenas 2 elementos), em que o O2 é o elemento mais eletronegativo. Moleculares: são óxidos de ametais, realizam ligação covalente. Iônicos: são óxidos de ametais, realizam ligação iônica.
Classificação quanto ao comportamento químico. O que são óxidos anfóteros?
Óxidos ácidos: são óxidos que em meio aquoso dão origem a ácidos e se comportam como ácido quando reage com uma base. Ox. ácido + H2O ——- Ácido
Ox. ácido + base —— Sal + água.
Óxidos básicos: são óxidos formados pela ligação do oxigênio com metais de baixo, quando reagem com água, formam hidróxidos (base) e quando reagem com ácidos forma sal e água.
São óxidos que na neutralização se comportam como ácidos e ou como bases dependendo apenas do meio.
Nomenclatura de um óxido
mono,di,tri,tetra óxido de (prefixo) + nome do elemento ligado ao oxigênio
EX: Na2O óxido de disódio ou sódio (único óxido formado com Na)
CO2 dióxido de carbono
