Estequiometria Flashcards
Questão 12) As reações químicas estão presentes em vários fenômenos do cotidiano, como a queima de
combustíveis, oxidação de metais etc. Com o intuito de esclarecer esses fenômenos, um professor de
Química propôs aos seus alunos a realização de um experimento, em que utilizou balança de dois pratos,
uma folha de papel (1) e um pedaço de esponja de ferro (2), ambos com massas idênticas, como ilustrado
a seguir. Após a montagem do experimento, a folha de papel e a esponja de ferro foram queimadas.
Com base no exposto, a figura que representa corretamente a situação final observada é:
file:///C:/Users/dudan/OneDrive/Documentos/Eduarda/quim%20ft%20flash%20card%203.png
D
1 mol é = a quantas moléculas?
6x10*23
Verifica-se, experimentalmente, que 2,0 g de hidrogênio reagem completamente com 0,50
mol de oxigênio para formar água. Repetindo a experiência com 24 x 10*23 moléculas de hidrogênio,
quantos mols de oxigênio serão necessários?
a) 0,50
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 4,0
D
Complete a tabela abaixo, sabendo que o ácido, a base e o sal das duas reações são os
mesmos.
Base Ácido Sal Água sobrou
Reação-I 40,0g 100,0g 71,0g A 51,0g de ácido
Reação-II B C 21,3g D 6,0g de base
Logo, os valores de A, B, C e D são
A- 18g
B-18g
C-14,7g
D-5,4g
A 0ºc e 25 atm, 1 mol é igual a quantos litros?
22,4 litros
O air bag usado em automóveis contém azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando ocorre
um acidente, a azida de sódio se decompõe para formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico:
2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)
O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso:
10Na(s) + 2KNO3(s) N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s)
Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol
de azida de sódio é de:
a) 1,5 mol
b) 1,6 mol
c) 3,0 mol
d) 4,0 mol
B
