fuerzas intramoleculares Flashcards
ley de los octetos
Cuando los elementos se acomodan de acuerdo a su masa atómica, cada 8 elementos presentan propiedades similares (hasta el Ca)
Tendencia de los átomos a completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
Mendeleev
Agrupar elementos de acuerdo a sus propiedades, para hacer Predicciones
que determina la reactividad quimica de los elementos
los e- de valencia,
de acuerdo al tipo de orbital a llenar los elementos se dividen en:
1- elementos representativos: orbitales s o p incompletos, 2- gases nobles- orbital p completo, 3-metales de transicion, orbital d incompleto
uniones quimicas
son el resultado de la atracción que existe entre los átomosLos átomos se combinan para lograr una configuración de electrones más estable, a medida que se compartan más pares de electrones, la distancia entre los átomos unidos será menor y el enlace será más fuerte, hay covalentes y ionicos
enlaces covalentes
e- se comparten entre 2 atomos de V, ninguno se lo queda completamente. Alguno puede tener mas electrones, tener mas electronegatividad y jalar con mas fuerza pero nunca va a ser completamente suyo. cada e- del par compartido es atraido por ambos nucleos, la formacion de moleculas con este enlace sigue la regla de los octetos
tipos de enlace covalente
Por número de pares de electrones compartidos. 1-Enlaces simples, dobles, triples 2-Longitud de enlace 3-Estabilidad Por como se comparten los e- 1-Enlaces covalentes polares Par de electrones ≠ 2-Enlaces covalentes no polares 3-Enlaces coordinados o dativos
Enlace Covalente Apolar o no polar
Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o con la misma electronegatividad, los electrones enlazantes se comparten por igual. diferencia de electronegatividades es menor a 0.4
Enlace Covalente Polar
Cuando dos átomos no son iguales,los dos e‑se encuentran compartidos entre los dos átomos pero no por igual. La diferencia de electronegatividad está entre 0.4 y 1.7. Cargas parciales positivas y negativas, entre 2 no metales o metaloides
Enlace covalente coordinado
el par de e‑que se comparte es aportado por un solo átomo. A los compuestos con este tipo de enlace se llaman complejos
Enlace iónico
Diversos átomos tienden a perder (metales) o ganar (no-metales) electrones para lograr una configuración más estable. son con freucencia cristalinos en su forma solida, solubles en agua, conduzen electricidad. Cuando se forma el catión se vuelve mas pequeño, el anion se mantiene del mismo tamaño o se hace un poquito mas grande, por la ley de atracción de electroestática se ataen
entalpía del enlace
determina la estabilidad de una molecula, describe la energía almacenada en unenlaceentre átomos de una molécula. Cuanto mayor sea laentalpía de enlace, éste es más fuerte y más energía se necesita para romperlo
enlace ester
se da entre dos acidos grasos y los alcholes para formar lípidos. se produce entre un grupo alcohol (-OH) y un grupo carboxilo (-COOH), formado por la eliminación de una molécula de agua (CO-O-C).
enlace tioéster
enlaza un azufre
