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Química > Fuerzas Intermoleculares > Flashcards

Fuerzas Intermoleculares Flashcards

1
Q

Cualquier enlace químico relativamente débil y que no implique un intercambio de e-

A

Enlace no covalente

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2
Q

Estabilizan la conformación de macromoléculas y modulan interacciones altamente específicas entre biomoléculas.

A

Enlaces no covalentes múltiples

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3
Q

Enlaces no covalentes

A
  • Interacciones electrostáticas.
  • Fuerzas de Van der Waals.
  • Interacciones pi.
  • Interacciones hidrofóbicas.
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4
Q

Interacciones electrostáticas

A
  • Enlace iónico
  • Enlace de hidrógeno.
  • Enlace de halógeno.
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5
Q

Fuerzas de Van der Waals

A
  • Dipolo-dipolo.
  • Dipolo-dipolo inducido.
  • Fuerzas de dispersión de London.
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6
Q

Interacciones pi

A
  • Interacción pi-pi.
  • Interacción catión-pi, anión-pi.
  • Polar pi.
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7
Q

Interacciones hidrofóbicas

A
  • Interacción agua-lípido
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8
Q

Interacciones atractivas o repulsivas entre las moléculas cargadas.
Se combinan con otras interacciones.

A

Interacciones electrostáticas

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9
Q

Transferencia completa de e-

Genera dos iones con cargas opuestas.

A

Enlace iónico

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10
Q
  • Es un caso especial de dipolo-dipolo.
  • Fuerza de atracción entre un átomo de H que se encuentra formando una molécula con un átomo muy electronegativo y se atrae con otro átomo muy electronegativo de otra molécula.
  • El mejor ejemplo es el H2O.
A

Enlace de hidrógeno

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11
Q
  • Interacción estable entre un átomo de halógeno enlazado covalentemente y un átomo electronegativo cercano.
  • Homólogo a los puentes de H.
  • Aplicado en el desarrollo de medicamentos.
A

Enlace de halógeno

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12
Q

Es halógeno pero no puede formar un enlace de halógeno.

A

Flúor

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13
Q

Atracción de fuerzas intermoleculares (entre moléculas).

A

Fuerzas de Van der Waals

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14
Q

Fuerza de Van der Waals más fuerte.

A

Fuerzas dipolares

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15
Q
  • Carga de signos opuestos pero de igual magnitud.

- Un lado de la molécula tiene una carga parcialmente negativa y del otro una carga parcialmente positiva.

A

Dipolo

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16
Q

¿Por qué se forma un dipolo?

A

Por la acumulación de densidad de e- alrededor de un átomo.

17
Q
  • Dos moléculas dipolares interactúan entre sí a través del espacio.
  • La carga parcialmente negativa de una de las moléculas polares se atrae a la porción parcialmente positiva de la otra molécula.
  • Explica el alto punto de ebullición y los puentes de H.
A

Atracción dipolo-dipolo

18
Q
  • Un ion o dipolo permanente induce un dipolo en un átomo o molécula que no era un dipolo por medio de una perturbación de distribución de e-.
  • Fuerzas débiles.
  • Ocurren en macromoléculas frecuentemente.
  • Explica la combinación de sustancias en la naturaleza.
A

Atracción dipolo-dipolo inducido

19
Q

Otra forma de llamar a un dipolo inducido-dipolo inducido.

A

Fuerzas de London

20
Q
  • Ocurre entre dos moléculas que carecen de carga o momento dipolar (apolar).
  • Si dos partículas apolares están suficientemente cerca se pueden mover en sincronía creando una atracción entre las partículas.
  • Principal fuente de energía de estabilización entre dos moléculas aromáticas.
  • Importante para el desarrollo en farmacos.
A

Fuerzas de London.

21
Q
  • Involucra las interacciones entre sistemas pi.
  • Presente en anillos aromáticos (dobles enlaces conjugados).
  • Fundamental para eventos biológicos.
  • Rico en e-
A

Interacciones pi

22
Q

¿A qué se refiere la letra griega pi en los interacciones pi?

A

Se refiere a los orbitales p, porque la simetría del orbital den enlace pi es la misma que del orbital p.

23
Q
  • Importante en el apilamiento de nucleobases en moléculas de ADN y ARN.
  • Pueden tener arreglos cara-cara, escalonados o en T.
A

Interacción pi-pi

24
Q

¿Qué hay en los arreglos cara-cara?

A

Existe repulsión

25
Q

¿Qué hay en los arreglos escalonados y en T?

A

Existe atracción por carga.

26
Q
  • Atracción electrostática entre un ion y el centro de un anillo aromático.
  • El ion puede ser anión o catión.
A

Interacción catión-pi, anión-pi

27
Q

Interacción de una molécula polar y un sistema pi, con retribución de cargas eléctricas.

A

Interacción polar-pi

28
Q
  • Interacción entre agua e hidrófobos.
  • Importantes para el plegamiento de proteínas.
  • Reduce las interacciones indeseables en el agua.
  • Se ven afectadas por temperatura, presión y la presencia de diversos aditivos en la solución.
A

Interacciones hidrofóbicas

29
Q

¿Qué es un hidrófobo?

A

Molécula no polar con cadena larga de C que no interactúan con moléculas de agua.

Química (4 decks)

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