Conceptos básicos y fuerzas intramoleculares

Question 1

¿Qué estudia la química?

Answer 1

La composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren.

Question 2

¿Qué es la materia?

Answer 2

Material físico del universo, cualquier cosa que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Question 3

Propiedad que se puede medir sin cambiar la composición ni la identidad de la sustancia.

Answer 3

Propiedades física

Question 4

Propiedades que describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otra sustancia.

Answer 4

Propiedades químicas

Question 5

¿Qué es SI?

Answer 5

Sistema Internacional de Unidades

Question 6

Unidades que no pertenecen al SI pero son aceptados por ella al ser de uso cotidiano:

Answer 6

Grado, min, seg, hora, día, litro, tonelada y hectaria.

Question 7

Regiones del átomo:

Answer 7

Núcleo atómico y nube de e-

Question 8

¿Qué mantiene unido al átomo?

Answer 8

La atracción entre los p+ y e-

Question 9

Todos los átomos del mismo elemento tienen los mismo números de:

Answer 9

p+

Question 10

Carnet de identidad de un átomo

Answer 10

Z

Question 11

másico o masa atómica

Answer 11

A

Question 12

¿Cómo se calcula A?

Answer 12

p+ + n o la tabla periódica lo dice

Question 13

¿Cómo se calculan los n?

Answer 13

másico - # atómico

Question 14

¿Cómo se calcula el # atómico?

Answer 14

Es lo mismo que el p+ y e-

Question 15

¿Para qué sirve la configuración e-?

Answer 15

Ubicación de los e- en los niveles y subniveles energéticos (orbitales)

Question 16

¿Cuántos niveles de energía hay?

Answer 16

7

Question 17

¿Cuántos subniveles hay?

Answer 17

4 (s, p, d, f)

Question 18

e- no pareado del nivel energético más alto

Answer 18

e- de valencia

Question 19

Cuando los e- de valencia de diferentes átomos se comparten y se unen se forman:

Answer 19

Moléculas

Question 20

Moléculas del mismo elemento

Answer 20

Moléculas homoatómicas

Question 21

Moléculas de diferente elemento

Answer 21

Moléculas heteroatómicas

Question 22

Si a un átomo le quitamos o agregamos e- se forma una partícula cargada llamada:

Answer 22

Ion

Question 23

Tipos de iones

Answer 23

Catión y Anión

Question 24

Ion con carga -

Answer 24

Anión

Question 25

Ion con carga +

Answer 25

Catión

Question 26

Átomos de un mismo elemento químico y con el mismo # de p+ pero distinto # de n

Answer 26

Isótopos

Question 27

Proceso donde un núcleo inestable se vuelve más estable, emitiendo partículas, fotones y liberando energía en el proceso

Answer 27

Decaimiento radioactivo

Question 28

Tipos de radiación que pueden producir las sustancias radioactivas

Answer 28

Partícula alfa, partícula beta y rayo gamma.

Question 29

¿Para qué se puede usar la radiación en medicina?

Answer 29

Terapia anti-cáncer

Question 30

¿Qué es la electronegatividad?

Answer 30

Capacidad de un átomo en una molécula para atraer e- y establecer un enlace.

Question 31

Si hay mayor electronegatividad…

Answer 31

Hay mayor capacidad de atraer e-

Question 32

¿Cómo aumenta la electronegatividad?

Answer 32

De izq a der y de abajo hacia arriba.

Question 33

Elemento más electronegativo

Answer 33

F (fluor)

Question 34

Elemento menos electronegativo

Answer 34

Cs (cesio) y Fr (francio)

Question 35

Si la diferencia de electronegatividad es = 0 entonces es un…

Answer 35

Enlace covalente no polar

Question 36

Si la diferencia de electronegatividad es mayor a 0.4 y menor de 1,7 entonces es un…

Answer 36

Enlace covalente polar

Question 37

Si la diferencia de electronegatividad en mayor a 1.9 entonces es un…

Answer 37

Enlace iónico