Fórmulas Química Flashcards
Equação Geral dos Gases
PV/t =PV/t
Concentração Comum
M1(Soluto)/V(Solução)
Concentração por massa
M1(Soluto)/M(solução)
Concentração em PPM
M1/M = V1/V
Diferença de 10^6
Concentração em quantidade de matéria por volume
C=N1/V
Diluição
Cf.Vf = Ci.Vi Vf = Vi+ Vadicionado
Mistura de soluções com o mesmo soluto
Cf.Vf = C1.V1 + C2.V2 Vf = V1+V2
Titulação
x . Cbase . Vbase = y . Cácido . Vácido
X - Número de OH
Y - Número de H+
Pressão
F/A
Transformações Gasosas
PV/t =PV/t
Equação de Clapeyron
PV=NRT
Fração Molar
x=N1/n
Pressões Parciais
P1=Pt.X1
Lei dos Volumes Parciais
V1=Vt.X1
Umidade do ar absoluta
H20/M3
Umidade do ar relativa
Densidade de Água no Ar/Densidade de água no ar saturado
Densidade Gasosa Absoluta
PM/RT
Densidade Gasosa relativa
D1/D2=P1.T1/P2.T2
Constante Avogrado
6x10^-23
Volume Molar
22.4L
Numero de Mols
Massa/ Massa Molar
Relação entre Constantes na Hidrólise
Kh=Kw/Ka
Kw- autoionização da água
Kh - Constante de equilíbrio da hidrólise
Ka - Constante de um ácido específico
Energia Cinética
KT
mV²/2
Variação da Entalpia
ΔH = Hf-Hi
ΔH>0 - Endotérmica
ΔH<0 - Exotérmica
ΔH - HReagentes + HProdutos
Lei das ações das massas
V=K.[A]^a.[B]^b
Apenas reagentes gasosas
Mais de uma etapa- Vale a etapa mais lenta
Lei da ação das massas para reagentes gasosos - Pressões parciais
V=K.Pa^a.Pb^b
Constante da Reação
Mais temperatura - Maior Velocidade
Mais superfície de contato - Maior Velocidade
Catalisador - Maior Velocidade
K=A/e^Eat/RT
Velocidade Média de Reação
[]f-[]ir/Δt
Velocidade Do Processo químico
V=[ ] Reagentes/(C.E).T
C.e - Coeficientes Estequiométricos
Constante de Concentração
Kc=[C]^c.[D]^d/[A]^a.[B]^b
Constante de eq em termos de pressão
Kp=Kc.(RT)^Δn
Δn = (c+d) - (a+b)
Kc=[PC]^c.[PD]^d/[PA]^a.[PB]^b
Reação De Adição
A + B -> AB
Reação de Análise
AB -> A + B
Reação de Simples Troca
AB + C –> AC + B
Reação de Dupla Troca
AB+ CD -> AC + BD
K Ionização ou ácido
Ka = [H+].[Cl-]/[HCl]
Rendimento - Ionização
α =H + ionizados/ H+ Presentes
Constante de Solubilidade
Kps = [Xb+]^a.[Yax]^b
K Dissociação ou básico
Kb = [Na+].[OH-]/[NaOH]
K Associado a α
C[] .α ²/1-α
PH
Ph = -log [H+]
POH
POH = -Log[OH]
Solução Tampão
Ph = Ka + Log [sal]/[ácido] Poh = Kb + Log [sal]/[Base]
Poliácidos
Etapas referentes ao número de hidrogênios ionizáveis
