Forças Intermoleculares

Question 1

Moléculas polares e apolares

Answer 1

polares: distribuição desigual de elétrons, criando um dipolo elétrico. Pois há partículas pouco eletronegativas com muito eletronegativas.
Apolares: normalmente acontece com moléculas que tem eletronegatividade semelhante ou diatômicas, têm uma distribuição de elétrons simétrica, resultando em uma ausência de dipolo elétrico.

Question 2

Força de london ou dipolo induzido

Answer 2

Forças de atração entre molécula apolares causadas pela flutuação dos elétrons nas moléculas.
Força proporcional a polarizabilidade da molécula.
Forças intermoleculares mais fracas.
-Dependência do tamanho molécula.
-Influência na temperatura e pressão.
-Importância em gases nobres.
-Contribuição significativa em muitas substâncias.

Question 3

Dipolo-dipolo

Answer 3

Ocorre entre moléculas polares, pois tem uma distribuição desigual de carga elétrica, resultando em dipolo elétrico.
-dependência da polaridade.
-pontos de fusão e ebulição elevados.
-influência nas propriedades físicas.
-importância em líquidos polares.
-mais fortes que London, mas mais fracas que as de hidrogênio.

Question 4

Ligações de hidrogênio

Answer 4

Ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado covalente mente a um átomo muito eletronegativo e um par de elétrons não ligado em outra molécula.
O N F
-hidrogênio ligado a átomo eletronegativo.
-presença de átomo eletronegativo com par de elétrons não ligados.
-pontos de ebulição e fusão elevados.
-solubilidade em água.
-estabilidade de estruturas biológicas.
-influência na geometria molecular.
-importância em substâncias como alcoóis e aminas.
- OH ou NH²

Question 5

Íon dipolo

Answer 5

Interação entre íons e moléculas polares
-solubilidade de substâncias iônicas e solventes polares.
-condutividade elétrica em soluções iônicas.
-reações em soluções aquosas.
-estabilidade de compostos iônicos e moleculares.
-interações em meios biológicos.