FORÇAS INTERMOLECULARES Flashcards
O que são Forças Intermoleculares?
No estado sólido e líquido existem forças que mantem as moléculas de uma substância unidas
Quais os tipos de Forças Intermoleculares?
Dipolo-Dipolo
Dipolo-instantâneo-Dipolo induzido
Ligações de Hidrogênio
Interação Íon-Dipolo
Explique as Força Molecular: Dipolo-permanente ou Dipolo-Dipolo
São as forças intermoleculares entre moléculas polares
Explique as Força Molecular: Dipolo-instantâneo-Dipolo induzido ou Forças de London
São as forças intermoleculares entre moléculas apolares
Quando os elétrons de uma molécula apolar se movimentam eles pode gerar um polo negativo instantâneo que pode repelir uma outra molécula próxima e gerar assim polos momentâneos e assim induzir a geração de novos polos sucessivamente.
Elas existem em todas as substâncias porém nas apolares elas são as únicas que existem.
Explique as Força Molecular: Ligação de Hidrogênio
É resultado de uma atração dipolo-dipolo muito intensa e por isso só liga o H em F,O,N porque eles são os de maior eletronegatividade
Explique as Força Molecular: Interação íon-dipolo
As cargas elétricas do íon atrai as moléculas fazendo com que assim seja possível por exemplo a solubilidade do NaCl em H2O uma vez que o sódio atrai o polo negativo, por ser positivo, e o cloro o polo positivo, por ser negativo.
Quais são os Estados Físicos da Matéria? Como se diferenciam?
Sólido, líquido e gasoso se diferenciam devido a forma e volume em que se encontram
Diferencie Evaporação, Ebulição e Calefação
Evaporação é a passagem gradual de um líquido para gás, como na roupa secando
Ebulição é a passagem forçada e com a formação de bolhas, como na água fervendo
Calefação é a passagem instantânea para o estado gasoso, como ao pingar água na chapa quente
Diferencie Condensação de Liquefação
Condensação vapor vira liquido pela redução da temperatura
Liquefação o vapor vira liquido pelo aumento da pressão
O que é uma Substância Pura?
São substâncias composta por um tipo de moléculas, átomos, íons…
O que são Misturas?
São formadas por duas ou mais substâncias puras
O que caracteriza um Sistema Homogêneo?
Possuir apenas 1 fase (porção uniforme)
O que caracteriza um Sistema Heterogêneo?
Possuir 2 ou mais fases (porções uniformes)
O que caracteriza um Sistema Heterogêneo?
O que caracteriza uma Substância Simples?
Ter apenas um átomo
O que caracteriza uma Substância Composta?
Ter 2 ou mais átomos
O que é Alotropia?
São substância simples que conseguem se transformar em coisas diferentes, como o Carbono (grafite, diamante, fulereno), Oxigênio [O2 e O3 (ozônio)], Fósforo (branco e vermelho), Enxofre (rômbico e monoclínico)
Diferencie Soluto de Solvente
Nas soluções a solução que será dissolvida é o Soluto e a solução que vai dissolver é o Solvente
Quais os 3 tipos de Soluções?
Solução Saturada, Solução Insaturada e Solução Supersaturada
O que é uma Solução Saturada?
Solução Saturada contem uma quantidade de soluto dissolvido exatamente IGUAL a sua solubilidade admitida
O que é uma Solução Insaturada?
Solução Insaturada contem uma quantidade de soluto dissolvido exatamente MENOR que a sua solubilidade admitida
O que é uma Solução Supersaturada?
Solução Supersaturada contem uma quantidade de soluto dissolvido exatamente MAIOR que a sua solubilidade admitida
Para que isso seja possível a solução com corpo no chão é aquecida para dissolver o corpo e resfriada lentamente para a temperatura original
O que é Concentração Comum?
É medida em g/L e indica a quantidade de soluto (g) que se encontra dissolvida em 1 L e solvente
Qual a fórmula da Concentração Comum?
C = m/V
C = concentração
m = massa em gramas
V = volume em Litros
Resolve na Regra de 3!
O que é Título?
Indica a porcentagem em massa de soluto em determinada solução
Com um título de 0,9% de NaCl em um soro por exemplo, tem-se 0,9 g de NaCl dissolvido em 100 g de soro
Qual a fórmula do Título?
T = massa do soluto/massa total da solução
O que são Substância Tensoativas?
Tensoativos ou Surfactantes são químicos que apresentam afinidade na mesma molécula por grupos polares (hidrófilos), que possuem afinidade com água, e grupos apolares (hidrófobos), sem afinidade com a água, mas com afinidade com óleos.
