Fisicoquimica clase 3 Flashcards
Propiedades Metales:
- Tienen brillo y lustre metálico.
- Sólidos a temperatura ambiente.
- Maleables.
- Dúctiles, se pueden formar láminas o
alambres delgados sin que se
rompan. - Conducen el calor y la electricidad.
Propiedades de los No metales:
- Casi nunca tienen brillo o lustre metálico.
- Incoloros (como el O y el N atmosférico) o
colores brillantes (como el Br). - En su mayoría, son gases a temperatura
ambiente. - Los sólidos (C, P, S, I) no son maleables ni
dúctiles. - No conducen el calor ni la electricidad.
- Tienden a ser aislantes.
Propiedad de los metaloides
Parecen metales, pero son frágiles como los no metales.
* No son conductores. No son aislantes.
* Tienden a ser excelentes semiconductores.
Pregunta: Explica por qué los metales son buenos conductores de calor.
.
Respuesta: Los metales conducen el calor debido a la libre movilidad de electrones en su estructura
pregunta: ¿Por qué los sólidos no metálicos tienden a ser malos conductores de electricidad?
Respuesta: Los sólidos no metálicos generalmente no conducen la electricidad porque carecen de electrones libres para el transporte de carga.
Relación entre el radio atómico y la posición de un elemento:
El radio atómico tiende a aumentar de arriba hacia abajo dentro de un grupo.
El radio atómico tiende a disminuir de izquierda a derecha dentro de un período
Variación de la electronegatividad:
En un período, la electronegatividad tiende a aumentar de izquierda a derecha.
En un grupo, la electronegatividad tiende a disminuir conforme aumenta el número atómico.
Cual es el Principio de incertidumbre de Heisenberg?
Establece que es inherentemente
imposible conocer de manera simultánea tanto el momento exacto del
electrón como su posición exacta en el espacio
Definición de “orbital” y su importancia:
Un orbital es una región tridimensional del espacio donde un electrón tiene mayor probabilidad de estar ubicado.
Los orbitales son importantes porque describen la distribución de electrones en capas y subnivele
Definición de “configuración electrónica”:
La configuración electrónica se refiere a la distribución de electrones en los orbitales de un átomo.
Diferencias entre enlace iónico y enlace covalente:
El enlace iónico implica transferencia completa de electrones, formando iones. interacción entre un metal y un no metal.
El enlace covalente implica el intercambio de electrones, compartiéndolos entre átomos. la interacción entre elementos no metálicos
Razón de los puntos de fusión y ebullición en compuestos iónicos y covalentes:
Los compuestos iónicos tienen puntos más altos debido a la fuerte atracción electrostática entre iones.
Los compuestos covalentes tienen puntos más bajos debido a enlaces más débiles.
Propiedades típicas de compuestos metálicos:
Buena conductividad eléctrica y térmica.
Brillo metálico.
Maleabilidad y ductilidad.
Puntos de fusión y ebullición relativamente altos.
Características de los compuestos iónicos:
la unión iónica tiene la propiedad
de ser una unión muy fuerte.
Debido a esto, los compuestos iónicos tienen alto punto de fusión, alto punto
de ebullición, son conductores de la corriente eléctrica fundidos o en solución
acuosa y se disuelven en agua.
Características de los compuestos covalentes:
los enlaces covalentes son más
débiles que los enlaces iónicos.
Debido a esto, los compuestos covalentes tienen punto de fusión y de
ebullición bajo, son poco solubles o insolubles y no conducen la corriente
(excepto algunos casos).
