Fisicoquimica clase 2

Question 1

Pregunta: ¿Qué estudia la química y cuáles son los elementos fundamentales que analiza?

Answer 1

Respuesta: La química estudia la estructura, propiedades, composición y transformación de la materia, que está compuesta por átomos.

Question 2

Pregunta: ¿Quién fue el primero en postular la existencia de átomos y cómo describía a estas partículas?

Answer 2

Respuesta: Demócrito fue el primero en postular la existencia de átomos, describiéndolos como partículas indivisibles que diferían físicamente entre sí.

Question 3

Pregunta: ¿Cuál fue el concepto de átomo introducido por Dalton y cómo describía la materia?

Answer 3

Respuesta: Dalton introdujo el concepto de átomo, describiendo la materia como formada por átomos, pequeñas esferas rígidas e indestructibles.

Question 4

Pregunta: ¿Quiénes fueron los científicos que descubrieron el electrón y el núcleo atómico?

Answer 4

Respuesta: Thomson descubrió el electrón, y Rutherford descubrió el núcleo atómico.

Question 5

Pregunta: ¿Qué son los protones, neutrones y electrones, y dónde se encuentran en la estructura del átomo?

Answer 5

Respuesta: Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones giran alrededor en órbitas.

Question 6

Pregunta: ¿Cómo están organizados los elementos en la tabla periódica y qué son los grupos y períodos?

Answer 6

Respuesta: Los elementos en la tabla periódica están organizados por número atómico. Grupos son columnas con propiedades similares, y períodos son filas.

Question 7

Pregunta: ¿Cómo se indican los símbolos de los elementos en la tabla periódica y cuáles son algunos ejemplos?

Answer 7

Respuesta: Los símbolos de los elementos son abreviaciones. Ejemplos: H (hidrógeno), C (carbono), O (oxígeno), Au (oro), Ag (plata).

Question 8

Pregunta: Explica el concepto de número atómico y número másico, y ¿cómo se relacionan con la masa atómica?

Answer 8

Respuesta: El número atómico (Z) es el número de protones, el número másico (A) es la suma de protones y neutrones, y la masa atómica es el promedio ponderado.

Question 9

Pregunta: ¿Qué son los isótopos y cómo se diferencian entre sí?

Answer 9

Respuesta: Los isótopos son átomos con el mismo número atómico pero diferente número másico (neutrones). Tienen el mismo comportamiento químico.

Question 10

Pregunta: ¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento?

Answer 10

Respuesta: La masa atómica promedio se calcula considerando los isótopos y su abundancia relativa en la naturaleza:
Fracion isotopica ¹ x numero másico ¹ + fracion isotopica ² x numero masico ² / 100

Question 11

Pregunta: ¿Qué es un ion y cómo se forma un catión y un anión?

Answer 11

Respuesta: Un ion se forma cuando un átomo pierde (catión) o gana (anión) electrones. Mantienen su neutralidad eléctrica debido al número de protones.

Question 12

Pregunta: ¿Por qué los iones mantienen su neutralidad eléctrica a pesar de perder o ganar electrones?

Answer 12

Respuesta: Los iones mantienen su neutralidad porque la pérdida o ganancia de electrones es igual al número de protones, y la carga positiva y negativa se equilibran.

Question 13

Pregunta: ¿Cómo se llama la unidad de masa utilizada para medir átomos, y por qué se utiliza esta unidad?

Answer 13

Respuesta: La unidad de masa atómica (u.m.a) se utiliza porque los átomos son muy pequeños. Se basa en la masa de un átomo de carbono-12.

Question 14

Pregunta: ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un ión?

Answer 14

Respuesta: Un átomo es eléctricamente neutro, mientras que un ión tiene carga eléctrica debido a la pérdida o ganancia de electrones.

Question 15

Pregunta: ¿Cuál es la relación entre el número atómico y el número de electrones en un átomo?

Answer 15

Respuesta: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo en estado neutro.

Question 16

Pregunta: ¿Cómo se llama la región central densa de un átomo y qué partículas se encuentran en ella?

Answer 16

Respuesta: La región central densa es el núcleo, y contiene protones y neutrones.

Question 17

Pregunta: ¿Cómo se llama el modelo atómico propuesto por Bohr y qué destacaba este modelo?

Answer 17

Respuesta: El modelo atómico de Bohr destacaba la existencia de órbitas circulares definidas con energía determinada (niveles de energía).

Question 18

Pregunta: ¿Qué son los grupos y períodos en la tabla periódica y qué información proporcionan sobre los elementos?

Answer 18

Respuesta: Grupos son columnas con propiedades similares, períodos son filas. Proporcionan información sobre la configuración electrónica y comportamiento químico.

Question 19

Pregunta: ¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica y el número másico de un átomo?

Answer 19

Respuesta: El número másico es la suma de protones y neutrones, mientras que la masa atómica es el promedio ponderado de las masas de los isótopos.

Question 20

Pregunta: ¿Cómo se separan los elementos en la tabla periódica, y qué observó Mendeleev en su clasificación?

Answer 20

Respuesta: Los elementos se separan por propiedades. Mendeleev observó que las propiedades se repetían periódicamente con el peso atómico creciente.

Question 21

Pregunta: ¿Qué es la isoelectricidad y cuál es un ejemplo de especies isoeléctricas?

Answer 21

Respuesta: Isoelectricidad es cuando diferentes elementos tienen la misma cantidad de electrones. Ejemplo: K^+, S^2-, Ar.

Question 22

Pregunta: ¿Cómo se llama el proceso de formación de iones y cuándo un ion es un catión o un anión?

Answer 22

Respuesta: El proceso es la ionización. Un catión se forma por pérdida de electrones y un anión por ganancia de electrones.

Question 23

Pregunta: ¿Cuál es la función de la tabla periódica y cómo se organiza en términos de número atómico?

Answer 23

Respuesta: La tabla periódica organiza los elementos por número atómico creciente, proporcionando información sobre propiedades y comportamiento químico.

Question 24

Pregunta: ¿Cómo se relaciona el modelo atómico de Thomson con el descubrimiento del electrón?

Answer 24

Respuesta: Thomson descubrió el electrón al observar un flujo de partículas cargadas negativamente y con masa.

Question 25

Pregunta: ¿Quién propuso la existencia de átomos por primera vez?

a) Dalton
b) Rutherford
c) Bohr
d) Demócrito

Answer 25

Respuesta Correcta: d) Demócrito

Question 26

Pregunta: ¿Qué partícula subatómica tiene carga positiva?

a) Electrón
b) Protón
c) Neutrón
d) Átomo

Answer 26

Respuesta Correcta: b) Protón

Question 27

Pregunta: ¿Quién descubrió el electrón y en qué año?

a) Rutherford, 1905
b) Bohr, 1913
c) Thomson, 1897
d) Dalton, 1803

Answer 27

Respuesta Correcta: c) Thomson, 1897

Question 28

Pregunta: ¿Cuál es la carga eléctrica del electrón?

a) Positiva
b) Negativa
c) Neutra
d) Variable

Answer 28

Respuesta Correcta: b) Negativa

Question 29

Pregunta: ¿Qué modelo atómico introdujo la idea de órbitas circulares con niveles de energía?

a) Modelo de Demócrito
b) Modelo de Dalton
c) Modelo de Bohr
d) Modelo de Rutherford

Answer 29

Respuesta Correcta: c) Modelo de Bohr

Question 30

Pregunta: ¿Qué elemento tiene el número atómico 79?

a) Hierro (Fe)
b) Oro (Au)
c) Plata (Ag)
d) Cobre (Cu)

Answer 30

Respuesta Correcta: b) Oro (Au)

Question 31

Pregunta: ¿Cómo se llama la unidad de masa utilizada para medir átomos?

a) Kilogramo
b) Unidad Atómica de Masa (u.m.a)
c) Gramo
d) Tonelada

Answer 31

Respuesta Correcta: b) Unidad Atómica de Masa (u.m.a)

Question 32

Pregunta: ¿Qué propiedad de los elementos se repite periódicamente en la tabla periódica?

a) Número atómico
b) Peso atómico
c) Densidad
d) Propiedades magnéticas

Answer 32

Respuesta Correcta: a) Número atómico

Question 33

Pregunta: ¿Qué es un ión catión?

a) Un ión con carga negativa
b) Un ión con carga positiva
c) Un isótopo neutro
d) Un elemento metálico

Answer 33

Respuesta Correcta: b) Un ión con carga positiva

Question 34

Pregunta: ¿Quién descubrió el neutrón?

a) Bohr
b) Chadwick
c) Rutherford
d) Thomson

Answer 34

Respuesta Correcta: b) Chadwick