fisicoquimica aula 2 Flashcards
Pregunta: ¿Qué estudia la química y cuáles son los elementos fundamentales que analiza?a) La química estudia la energía y sus transformaciones. Los elementos fundamentales son electrones y protones.b) La química estudia la vida en el universo. Los elementos fundamentales son células y organismos.c) La química estudia la estructura, propiedades, composición y transformación de la materia, que está compuesta por átomos.d) La química estudia el movimiento y las fuerzas en la naturaleza. Los elementos fundamentales son masa y aceleración.
Respuesta correcta: c) La química estudia la estructura, propiedades, composición y transformación de la materia, que está compuesta por átomos.
Pregunta: ¿Quién fue el primero en postular la existencia de átomos y cómo describía a estas partículas?a) Isaac Newton, quien los describía como partículas subatómicas con carga eléctrica.b) Albert Einstein, quien los describía como unidades fundamentales de energía y masa.c) Demócrito, quien los describía como partículas indivisibles que diferían físicamente entre sí.d) Marie Curie, quien los describía como partículas radiactivas con diferentes niveles de energía.
Respuesta correcta: c) Demócrito fue el primero en postular la existencia de átomos, describiéndolos como partículas indivisibles que diferían físicamente entre sí.
Pregunta: ¿Cuál fue el concepto de átomo introducido por Dalton y cómo describía la materia?a) Dalton introdujo el concepto de átomo, describiendo la materia como una combinación de partículas subatómicas cargadas.b) Dalton introdujo el concepto de átomo, describiendo la materia como una red tridimensional de partículas.c) Dalton introdujo el concepto de átomo, describiendo la materia como formada por átomos, pequeñas esferas rígidas e indestructibles.d) Dalton introdujo el concepto de átomo, describiendo la materia como una amalgama de elementos químicos.
Respuesta correcta: c) Dalton introdujo el concepto de átomo, describiendo la materia como formada por átomos, pequeñas esferas rígidas e indestructibles.
Pregunta: ¿Quiénes fueron los científicos que descubrieron el electrón y el núcleo atómico?a) Thomson descubrió el núcleo atómico, y Rutherford descubrió el electrón.b) Rutherford descubrió tanto el electrón como el núcleo atómico.c) Thomson descubrió el electrón, y Rutherford descubrió el núcleo atómico.d) Niels Bohr descubrió el electrón, y Dalton descubrió el núcleo atómico.
Respuesta correcta: c) Thomson descubrió el electrón, y Rutherford descubrió el núcleo atómico.
Pregunta: ¿Qué son los protones, neutrones y electrones, y dónde se encuentran en la estructura del átomo?a) Los protones y electrones se encuentran en el núcleo, mientras que los neutrones giran alrededor en órbitas.b) Los protones y neutrones se encuentran en las órbitas, mientras que los electrones están en el núcleo.c) Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones giran alrededor en órbitas.d) Los protones, neutrones y electrones están distribuidos por igual en todo el átomo.
Respuesta correcta: c) Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones giran alrededor en órbitas.
Pregunta: ¿Cómo están organizados los elementos en la tabla periódica y qué son los grupos y períodos?Respuestas:A) Los elementos en la tabla periódica están organizados por número atómico. Los grupos son columnas con propiedades similares, y los períodos son filas.B) Los elementos en la tabla periódica están organizados por masa atómica. Los grupos son filas con propiedades similares, y los períodos son columnas.C) Los elementos en la tabla periódica están organizados por número atómico. Los grupos son filas con propiedades similares, y los períodos son columnas.D) Los elementos en la tabla periódica están organizados por masa atómica. Los grupos son columnas con propiedades similares, y los períodos son filas.
A) Los elementos en la tabla periódica están organizados por número atómico. Los grupos son columnas con propiedades similares, y los períodos son filas.
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C) Los símbolos de los elementos son abreviaciones. Ejemplos: H (hidrógeno), C (carbono), O (oxígeno), Au (oro), Ag (plata).
Pregunta: Explica el concepto de número atómico y número másico, y ¿cómo se relacionan con la masa atómica?Respuestas:A) El número atómico (Z) es la suma de protones y neutrones, el número másico (A) es el número de protones, y la masa atómica es la suma de protones y neutrones.B) El número atómico (Z) es el número de protones, el número másico (A) es la suma de protones y neutrones, y la masa atómica es el promedio ponderado.C) El número atómico (Z) es la cantidad de neutrones, el número másico (A) es la suma de protones y neutrones, y la masa atómica es la suma de protones y neutrones.D) El número atómico (Z) es la cantidad de electrones, el número másico (A) es el número de protones, y la masa atómica es la suma de protones y neutrones.
B) El número atómico (Z) es el número de protones, el número másico (A) es la suma de protones y neutrones, y la masa atómica es el promedio ponderado.
Pregunta: ¿Qué son los isótopos y cómo se diferencian entre sí?Respuestas:A) Los isótopos son átomos con diferente número atómico pero el mismo número másico (neutrones). Tienen el mismo comportamiento químico.B) Los isótopos son átomos con el mismo número atómico pero diferente número másico (neutrones). Tienen el mismo comportamiento químico.C) Los isótopos son átomos con diferente número atómico y diferente número másico (neutrones). Tienen diferentes propiedades químicas.D) Los isótopos son átomos con el mismo número atómico y el mismo número másico (neutrones). Tienen diferentes propiedades químicas.
B) Los isótopos son átomos con el mismo número atómico pero diferente número másico (neutrones). Tienen el mismo comportamiento químico.
Pregunta: ¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento?Respuestas:A) La masa atómica promedio se calcula multiplicando el número atómico por la fracción isotópica de cada isótopo.B) La masa atómica promedio se calcula sumando el número atómico de cada isótopo y dividiendo entre el número total de isótopos.C) La masa atómica promedio se calcula considerando los isótopos y su abundancia relativa en la naturaleza: Fracción isotópica₁ × número másico₁ + Fracción isotópica₂ × número masico₂ / 100.D) La masa atómica promedio se calcula multiplicando la masa de cada isótopo por su respectiva fracción isotópica y sumando los resultados.
C) La masa atómica promedio se calcula considerando los isótopos y su abundancia relativa en la naturaleza: Fracción isotópica₁ × número másico₁ + Fracción isotópica₂ × número masico₂ / 100.
Pregunta: ¿Qué es un ion y cómo se forma un catión y un anión?A. Un ion es un átomo cargado eléctricamente y se forma por la pérdida o ganancia de protones.B. Un ion es un átomo neutro y se forma por la ganancia o pérdida de electrones.C. Un ion es un isótopo de un átomo y se forma por cambios en la masa.D. Un ion es una molécula y se forma por enlaces covalentes..
Respuesta: B Un ion se forma cuando un átomo pierde (catión) o gana (anión) electrones. Mantienen su neutralidad eléctrica debido al número de protones.
Pregunta: ¿Por qué los iones mantienen su neutralidad eléctrica a pesar de perder o ganar electrones?A. Los iones no mantienen neutralidad eléctrica.B. La pérdida o ganancia de electrones no afecta la carga eléctrica.C. La pérdida o ganancia de electrones es igual al número de protones.D. Los iones no pueden perder o ganar electrones.
C. La pérdida o ganancia de electrones es igual al número de protones
Pregunta: ¿Cómo se llama la unidad de masa utilizada para medir átomos, y por qué se utiliza esta unidad?A. Dalton. Se utiliza porque es la unidad estándar en la física cuántica.B. Unidad atómica de masa (u). Se utiliza porque proporciona una escala más conveniente para expresar las masas atómicas.C. Kilogramo. Se utiliza debido a su simplicidad en cálculos atómicos.D. Gramo. Se utiliza porque es la unidad internacionalmente aceptada para la masa atómica.
Respuesta Correcta: B. Unidad atómica de masa (u). Se utiliza porque proporciona una escala más conveniente para expresar las masas atómicas.
Pregunta: ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un ión?A. Los átomos tienen carga eléctrica, los iones no.B. Los átomos tienen más protones que los iones.C. Los átomos son partículas subatómicas, los iones son combinaciones de átomos.D. Los átomos tienen el mismo número de electrones y protones, los iones no.
Respuesta Correcta: D. Los átomos tienen el mismo número de electrones y protones, los iones no.
Pregunta: ¿Cuál es la relación entre el número atómico y el número de electrones en un átomo?A. Son iguales.B. El número de electrones es el doble del número atómico.C. El número atómico es el triple del número de electrones.D. No hay una relación definida entre ellos.
Respuesta Correcta: A. Son iguales.
