Fisicoquimica 3 Flashcards
Pregunta: ¿Cuáles son las propiedades comunes de los metales según la tabla periódica?A. No conducen el calor ni la electricidad.B. Tienen brillo y lustre metálico, son sólidos a temperatura ambiente y son dúctiles.C. Son incoloros y no forman láminas delgadas.D. No son maleables y tienden a ser aislantes
- Tienen brillo y lustre metálico.* Sólidos a temperatura ambiente.* Maleables.* Dúctiles, se pueden formar láminas oalambres delgados sin que serompan.* Conducen el calor y la electricidad.
Clasifica las siguientes propiedades como características de los no metales:1-Brillo metálico.2-Conductividad eléctrica y térmica.3-Estado gaseoso a temperatura ambiente.4-Maleabilidad y ductilidad.¿Cuáles son propiedades de los no metales?a) 1 y 2b) 2 y 3c) 3 y 4d) 2 y 4
c) 3 y 4 (Estado gaseoso a temperatura ambiente y falta de maleabilidad/ductilidad)
Pregunta: ¿Cuál es una característica común de los metaloides?A. Son siempre sólidos a temperatura ambiente.B. Tienen brillo metálico y son maleables.C. Parecen metales, pero son excelentes conductores de electricidad.D. Parecen metales, pero son frágiles como los no metales y tienden a ser semiconductores.Respuesta
Parecen metales, pero son frágiles como los no metales.* No son conductores. No son aislantes.* Tienden a ser excelentes semiconductores.
Pregunta: ¿Por qué los metales son buenos conductores de calor?A. Porque son malos conductores de electrones.B. Debido a su alta electronegatividad.C. Gracias a la estructura de enlace metálico que permite el movimiento libre de electrones.D. Porque son gases a temperatura ambiente.
Respuesta: Los metales conducen el calor debido a la libre movilidad de electrones en su estructuraRespuesta Correcta: C. Gracias a la estructura de enlace metálico que permite el movimiento libre de electrones.
Por supuesto, aquí está:¿Cuál es la razón principal por la cual los sólidos no metálicos tienden a ser malos conductores de electricidad?a) Exceso de electrones libres.b) Alta movilidad de iones.c) Presencia de electrones libres para transporte de carga.d) Carencia de electrones libres para transporte de carga.
Respuesta:d) Carencia de electrones libres para transporte de carga.
¿Cuál es la relación general entre el radio atómico y la posición de un elemento en la tabla periódica?a) Aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.b) Aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en un período.c) Aumenta tanto de izquierda a derecha en un período como de arriba hacia abajo en un grupo.d) Disminuye tanto de izquierda a derecha en un período como de arriba hacia abajo en un grupo.
Respuesta:b) Aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en un período.
Pregunta: ¿Cómo varía la electronegatividad en un periodo y en un grupo?A. Aumenta de arriba hacia abajo en un periodo y disminuye de izquierda a derecha en un grupo.B. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.C. Permanece constante en los periodos y aumenta en los grupos.D. Aumenta en ambos sentidos, tanto de arriba hacia abajo como de izquierda a derecha.
Respuesta Correcta: B. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.
Pregunta: ¿Cuál es la implicación principal del principio de incertidumbre de Heisenberg en la determinación de la posición y el momento de un electrón?A. Podemos conocer con precisión absoluta tanto la posición como el momento de un electrón.B. Existe una limitación fundamental que impide conocer simultáneamente con precisión absoluta la posición y el momento de un electrón.C. El principio de incertidumbre de Heisenberg no tiene impacto en la determinación de la posición y el momento de un electrón.D. La velocidad del electrón es la única variable afectada por el principio de incertidumbre.Respuesta
Correcta: B. Existe una limitación fundamental que impide conocer simultáneamente con precisión absoluta la posición y el momento de un electrón.
Pregunta: ¿Cuál es la definición de “orbital” en el contexto de la estructura electrónica de un átomo y por qué es importante en este contexto?A. Un orbital es una partícula subatómica cargada negativamente que orbita alrededor del núcleo.B. Un orbital es una región tridimensional del espacio donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón.C. Un orbital es una partícula subatómica cargada positivamente en el núcleo de un átomo.D. Un orbital es una unidad de energía que describe la posición exacta de un electrón en un átomo.
B. Un orbital es una región tridimensional del espacio donde un electrón tiene mayor probabilidad de estar ubicado.Los orbitales son importantes porque describen la distribución de electrones en capas y subnivele
Pregunta: ¿Cuál es la definición de “configuración electrónica” en el contexto de la estructura electrónica de un átomo?A. La configuración electrónica se refiere al número total de electrones en un átomo.B. La configuración electrónica describe la disposición de los protones y neutrones en el núcleo de un átomo.C. La configuración electrónica se refiere a la forma en que los electrones se distribuyen entre los diversos orbitales de un átomo.D. La configuración electrónica es el número total de partículas subatómicas en un átomo.
Respuesta Correcta: C. La configuración electrónica se refiere a la forma en que los electrones se distribuyen entre los diversos orbitales de un átomo.
Pregunta: ¿Cuáles son las diferencias clave entre un enlace iónico y un enlace covalente?A. En el enlace iónico, los electrones se comparten entre átomos, mientras que en el enlace covalente, los electrones se transfieren.B. En el enlace iónico, hay una transferencia total de electrones, mientras que en el enlace covalente, los electrones se comparten.C. En el enlace iónico, los átomos comparten electrones de manera equitativa, mientras que en el enlace covalente, hay una transferencia completa de electrones.D. No hay diferencias sustanciales entre el enlace iónico y el enlace covalente.
Respuesta Correcta: B. En el enlace iónico, hay una transferencia total de electrones, mientras que en el enlace covalente, los electrones se comparten. interacción entre un metal y un no metal.El enlace covalente implica el intercambio de electrones, compartiéndolos entre átomos. la interacción entre elementos no metálicos
Pregunta: ¿Cuál es la razón principal de que los compuestos iónicos tengan puntos de fusión y ebullición más altos que los compuestos covalentes?A. Los compuestos iónicos tienen enlaces más fuertes que los compuestos covalentes.B. Los compuestos covalentes tienen una estructura cristalina más ordenada.C. Los compuestos iónicos son más volátiles que los compuestos covalentes.D. Los compuestos iónicos contienen moléculas más grandes que los compuestos covalentes.
A . Los compuestos iónicos tienen puntos más altos debido a la fuerte atracción electrostática entre iones.Los compuestos covalentes tienen puntos más bajos debido a enlaces más débiles.
Pregunta: ¿Cuáles son propiedades típicas de los compuestos metálicos?A. Bajo poder conductor y baja maleabilidad.B. Alta conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.C. Baja conductividad eléctrica y alta solubilidad.D. Ausencia de brillo y fragilidad..
B. buena conductividad eléctrica y térmica.Brillo metálico.Maleabilidad y ductilidad.Puntos de fusión y ebullición relativamente altos.
Pregunta: ¿Cuáles son características de los compuestos iónicos?A. Baja conductividad eléctrica y baja solubilidad.B. Bajo punto de fusión y baja dureza.C. Alta conductividad eléctrica, alto punto de fusión, alto punto de ebullición, y solubilidad en agua.D. Ausencia de carga eléctrica y baja solubilidad.Respuesta
Correcta: C. Alta conductividad eléctrica, alto punto de fusión, alto punto de ebullición, y solubilidad en agua.la unión iónica tiene la propiedadde ser una unión muy fuerte.Debido a esto, los compuestos iónicos tienen alto punto de fusión, alto puntode ebullición, son conductores de la corriente eléctrica fundidos o en soluciónacuosa y se disuelven en agua.
Pregunta: ¿Cuáles son características de los compuestos covalentes?A. Alta conductividad eléctrica y alta solubilidad.B. Bajo punto de fusión y baja dureza.C. Baja conductividad eléctrica, bajo punto de fusión, bajo punto de ebullición, y poca solubilidad en agua.D. Alta carga eléctrica y alta solubilidad.
C . los enlaces covalentes son másdébiles que los enlaces iónicos.Debido a esto, los compuestos covalentes tienen punto de fusión y deebullición bajo, son poco solubles o insolubles y no conducen la corriente(excepto algunos casos).
