Fenomenos De La Contaminacion Flashcards
Destrucción natural de la capa de ozono
O3 -UV> O2+ O
O3 + O -> 2O2
Inversión térmica
Se presenta durante todo el año, pero sobre todo en invierno. Es cuando una capa de aire caliente queda atrapada entre dos capas de aire frío.
No permite la libre circulación atmosférica, permitiendo que se estacione a nivel del suelo y que aunque por si sola no representa un riesgo para la salud, si lo es cuando en su interior hay una cantidad elevada de partículas contaminantes, aumentando niveles de ozono, hidrocarburos, óxidos de nitrógeno y otras sustancias contaminantes.
Lluvia ácida
La reacción entre el agua y los óxidos de los contaminantes de la atmósfera formando ácidos
PH de lluvia normal
5.6
Que es el smog
Es una mezcla intoxica de partículas y gases que reducen la visibilidad formando un manto de bruma de color marrón que irrita los ojos y causa grandes daños al aparato respiratorio
Smog foto químico
Se produce como consecuencia de reacciones de luz solar con gases como los producidos en los automóviles.
En zonas urbanas muy pobladas
Aire caliente y seco favorecen
Frecuente en verano
Smog industrial
Zonas de gran actividad industrial
Lo favorece mucha humedad atmosférica y aire frío
Sus fuentes de emisión son combustión industrial y casera de petróleo y carbón
Frecuente en invierno
Efecto invernadero
Algunos de los gases de la atmósfera absorben los rayos infrarrojos reflejados por una superficie terrestre y lo vuelven a remitir hacia ella originando un calentamiento no natural
Principales gases invernadero
CO2, H2O, N2O, CH4, O3 y CFC’s
Clorofluerocarbonos / destrucción antropogenica de la capa de ozono
Un compuesto que consiste en cloro, flúor y carbono. Son muy estables en la troposfera. Se trasladan a la estratosfera en donde se descomponen por la radiación UV de luz, liberan átomos de cloro que luego agotan la capa de ozono.
CFC usos comunes
Refrigerantes, disolventes y agentes de soplado de espumas
CFC-11, CFC-12, CFC-113, CFC-114, y CFC-115
Formación natural de la capa de ozono
O2 -UV> O+O
O +O2 -> O3
Un átomo de cloro puede destruir hasta
100 mil de ozono O3
