F1-C2- Tabela Periódica.

Question 1

Como é a atual classificação periódica?

Answer 1

São 118 elementos, divididos em sete períodos (linhas horizontais) e 18 colunas/ grupos /famílias (linhas verticais).

Question 2

A que os períodos correspondem?

Answer 2

Correspondem ao número de camadas (níveis de energia) que o elemento possui em sua distribuição eletrônica.

Question 3

A que as colunas correspondem?

Answer 3

Cada uma agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes.

Question 4

Nomeie as famílias 1(1A), 2(2A), 16(6A), 17(7A), 18(8A).

Answer 4

1A: metais alcalinos
2A: metais alcalinos terrosos
6A: Calcogênios
7A: Halogênios
8A :Gases Nobres.

Question 5

Nomeie as famílias 13,14 e 15.

Answer 5

3A: família do Boro
4A: família do Carbono
5A: família de Nitrogênio

Question 6

Classifique os grupos da tabela.

Answer 6

Elementos representativos: família A
Elementos de transição: família B
transição externa (dentro da tabela), transição interna (duas séries de fora).

Question 7

Como o subnível mais energético se encontra na tabela?

Answer 7

Ele é dividido em blocos:
s p
s d d p
s d d p

f f f f

Question 8

Qual a relação do número atômico com o período?

Answer 8

Em um período, da E para a D o número atômico aumenta em uma unidade.

Question 9

Como encontrar o grupo de um elemento representativo?

Answer 9

A partir da quantidade de elétrons na CV.
família - é na CV
1-1
2-2
3-3
4-4

Question 10

Como encontrar o grupo de um elemento de transição externa?

Answer 10

Somando a quantidade de elétrons do subnível s da CV com os do subnível d da penúltima camada
ex: V23 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
2 + 3 =5
coluna 5.

Question 11

O que são as propriedades periódicas?

Answer 11

São as propriedades químicas e físicas dos elementos que variam em intervalos regulares em função do aumento dos números atômicos

Question 12

O que são propriedades periódicas?

Answer 12

São prop que não apresentam variação em intervalos regulares.
Ex: massa atômica

Question 13

Por que as prop periódicas são importantes?

Answer 13

Pois elas permitem a previsão das prop dos elementos em uma mesma família.

Question 14

Como se calcula o raio atômico, já que o átomo é delimitado pela eletrosfera, que não possui um limite bem definido?

Answer 14

É dado pela metade da distância intertônica entre 2 átomos iguais que se encostam.

Question 15

Como raio atômico aumenta em um grupo?

Answer 15

Aumentam de cima para baixo, porque, nesse sentido, ocorre um aumento do número de níveis de energia (camadas).

Question 16

Como raio atômico aumenta em um periodo?

Answer 16

Aumenta da direita para a esquerda, pois, no sentido contrário, aumenta a quantidade de prótons e, então, a atração sobre os elétrons, o que causa uma diminuição do raio.

Question 17

compare o raio de um elemento neutro e seu cátion.

Answer 17

O raio do cátion é menor, pois, a quant de prótons passa a ser maior que da de elétrons, aumentando, assim, a atração.

Question 18

compare o raio de um elemento neutro e seu ânion.

Answer 18

O raio do ânion é maior, devido à repulsão entre os elétrons internos

Question 19

Como se da a comparação do tamanho do raio atômico entre espécies isoeletrônicas?

Answer 19

Quanto maior a quant de prótons, menor o raio.

Question 20

Como se da a comparação do tamanho do raio atômico entre espécies isoeletrônicas?

Answer 20

Quanto maior a quant de prótons, menor o raio.

Question 21

O que é energia de ionização/ potencial de ionização?

Answer 21

É a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, no seu estado fundamental.

Question 22

Por que a energia de ionização aumenta a partir do aumento do número de elétrons retirado do elemento?

Answer 22

Porque, à medida que os elétrons são retirados do átomo, a atração do núcleo sobre oselétrons restantes aumenta. Portanto, a energia necessária para retirar outros elétrons será maior à medida que elétrons são retirados.

Question 23

Como cresce a energia de ionização na tabela?

Answer 23

Quanto maior for o raio, mais fácil remover o elétron da última camada e, portanto, menor será a EI.
Logo ele cresce da E→D e de B→C, nos sentidos contrários aos dos raios

Question 24

O que é eletroafinidade/ afinidade eletrônica?

Answer 24

É a energia envolvida quando um átomo gasoso, isolado, no seu estado fundamental recebe um elétron.

Question 25

Como funciona a afinidade eletrônica?

Answer 25

Quanto maior a tendência de um átomo de ganhar elétrons, mais energia ele libera na reação, ou seja, maior a sua afinidade eletrônica.

Question 26

Como cresce a afinidade eletrônica na tabela?

Answer 26

Menor o raio, mair a afinidade, ou seja, E→ D e B → C

Question 27

O que é eletronegatividade?

Answer 27

É a tendência de um átomo a atrair para si os elétrons em uma ligação química.

Question 28

Como cresce a eletronegatividade na tabela?

Answer 28

E→ D e B → C

Question 29

O que é eletropositividade ou caráter metálico?

Answer 29

É a tendência de um átomo a perder elétrons em uma ligação química, ou seja, é a propriedade contrária à eletronegatividade.

Question 30

Como cresce a eletropositividade na tabela?

Answer 30

D → E e C → B

Question 31

O que é a reatividade?

Answer 31

É a tendência de um ametal receber elétrons ou de um metal perder elétrons. Para os metais, quanto maior a eletro+, maior a reatividade, para os ametais, quanto maior a eletro-, maior a reatividade.

Question 32

Como cresce a densidade natabela?

Answer 32

De C→ B e das extremidades → meio.

Question 33

Como cresce a temperatura de fusão e ebulição na tabela?

Answer 33

Colunas 1 e 2: B → C
Demais famílias: C→ B
Períodos: extremidades → meio.

Question 34

O que é volume atômico?

Answer 34

É o volume ocupado por um mol do elemento no estado sólido.

Question 35

Do que depende no volume atômico?

Answer 35

Do tamanho dos átomos e do espaçamento existente entre eles

Question 36

Com cresce o volume atômico na tabela?

Answer 36

Meio → extremidades e C → B

Question 37

Com cresce o volume atômico na tabela?

Answer 37

Meio → extremidades e C → B